- 1 - 广附东江中学广附东江中学 2018-2019 学年高一第二学期第一次段考学年高一第二学期第一次段考 化学试卷化学试卷 一、单项选择题：每题 2 分，共 42 分。 1环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是 ASO2BCOCN2DNO2 2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A铝盐和铁盐具有净水的作用 B小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 C硅胶可防止月饼等富脂食品因被氧化而变质 D青铜是我国使用最早的合金材料 3硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A计算机芯片 B光导纤维 C陶瓷餐具 D石英钟表 4下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 ASO2、N2BHCl、Cl2CNH3、O2DCO、H2 5下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述 A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 C NH4Cl 受热易分解用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl D 氯气有漂白性氯水可使有色布条褪色 6. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事 实不相符的是 A. NH3（H2O 含石蕊） 蓝色喷泉 B. HCl (H2O 含石蕊） 红色喷泉 C. C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D. CO2（NaOH 溶液） 无色喷泉 7. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 - 2 - 选项实验目的X 中试剂Y 中试剂 A 用 MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 Cl2饱和食盐水浓硫酸 B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO水浓硫酸 C 用 Na2SO3和浓硫酸制取收集 SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸 D 用 CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2饱和 Na2CO3溶液浓硫酸 8. 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是 A. lmolMnO2 与含 4molHCl 的浓盐酸共热 B. lmolCu 与含 2molH2SO4的浓硫酸共热 C. lmolCu 投入含 4molHNO3的浓硝酸中 D. 常温下 1mol 铝片投入到足量浓硝酸中 9国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于 2016 年正式决定将 113 号新元素符号确定为 Nh， 278Nh 是它的一 种核素,下列关于 278Nh 的说法正确的是 A.质量数为 113 B.质子数为 278 C.相对原子质量为 113 D.中子数为 165 10下列各组中，互为同位素关系的是 A40K 与 39K B16O 与16O2 CD2O 与 H2O D金刚石与石墨 11下列化学用语的书写，正确的是 D.HClO 的电子式为：H：Cl：O 12下列物质中含有共价键的离子化合物是 MgCl2 Na2O2 KOH CO2 H2O2 N2 A. B. C. D. 13下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A HCl 和 BaCl2 B Na2O 和 CO2 C CaCl2和 NaOH D NH3和 H2O 14核电荷数为 118 的元素中，下列说法正确的是 A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 B最外层有 2 个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 - 3 - D最外层电子数为 7 的原子，最高正价一定是7 15元素性质呈周期性变化的决定因素是 A 元素原子半径大小呈周期性变化 B 元素相对原子质量依次递增 C 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D 元素的最高正化合价呈周期性变化 16以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A同主族元素随着原子序数增加，金属性逐渐减弱。 B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比133Cs 多 4 个质子 17下列顺序排列不正确的是 A非金属性 FOS B熔沸点 SiO2NaClH2O C热稳定性 HFH2ONH3 D原子半径 ClSiC 18下列叙述和均正确并有因果关系的是 选项叙述叙述 A 酸性 HClH2S非金属性 ClS B NH4Cl 仅由非金属元素组成NH4Cl 是共价化合物 C Na 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl 固体可导电 D 向 NaI 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置， 溶液上层呈紫红色 I还原性强于 Cl 19短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。 下列关系正确的是 WX YZ A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3ZYX Bt 与 r 反应时，r 为氧化剂 C生活中可用 u 使食物增白 DZ 分别与 Y、W 组成的化合物中化学健类型可能相同 二、填空题，4 小题，共 58 分。 22.（8 分） 按要求完成下列方程式 (1)浓硫酸和碳共热反应的化学方程式是_; (2)稀硝酸与铜反应的化学方程式为_; (3)等物质的量二氧化硫和氯气同时通入水中离子反应方程式为_; (4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。 23.（18 分）某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。利用下图所示装置可以 验证元素的非金属性的变化规律。 (1)仪器 A 的名称为 ，仪器 D 的作用是_。 (2)实验室中现有药品 Na2S 溶液、浓盐酸、KMnO4固体、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强 于硫的：装置 B、C 中所装药品分别为_、_，装置 C 中的实验现象为 ， 离子方程式为_。 (3)若要证明非金属性：CSi，则 A 中应加入_，B 中应加入 Na2CO3，C 中应加入_溶液， 观察到 C 中的现象为_。 - 5 - 24 （16 分）NH3是一种重要的化工原料，具有重要的用途。 （1）实验室可以用熟石灰和 NH4Cl 来制取 NH3，化学方程式为_。 （2）下图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是_。 （3）某学习小组为研究氨的性质，设计如下实验流程： CuO 与 NH3在加热条件下反应完毕后，黑色的 CuO 转化为红色的 Cu，同时有一种无毒气体生成，该反应 中 NH3表现出_性，反应方程式为_。 （4）工业上用 NH3合成硝酸的流程如右图所示， 写出 NH3催化氧化生成 NO 的化学方程式_，标准状况下，11.2L NH3全部转化为 NO 时转移 的电子的物质的量为_mol。 把生成的硝酸和氨气混合可制得硝酸铵溶液，检验该溶液中含有 NH4+的方法和现象是_。 25 （16 分）工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水 氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 - 6 - 回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置 B 中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ，检验 FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净 的 FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。 - 7 - - 8 - 广附东江中学 2018-2019 学年第二学期高一第二次段考 化学参考答案化学参考答案 123456789101112 CCADCCCCDACC 131415161718192021 DCCBDDDDD 22.（每空 2 分，共 8 分） （1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （2） 8HNO3+3Cu3Cu(NO)3+2NO+4H2O （3）SO2 +2H2O+ Cl2 4H+ +SO42-+2Cl- （4）Al2O3 + 2OH-2AlO2- + H2O 23.(每空 2 分，共 18 分) (1)分液漏斗，防倒吸。 (2)K MnO4固体、 Na2S 溶液， 有淡黄色沉淀生成 Cl2+S2-=2 Cl-+S。 (3) 稀硫酸，Na2SiO3， 产生白色沉淀。 24.（16 分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2+2H2O （2 分） （2） （2 分） （3）还原 CuO+NH3N2 + Cu+H2O（4 分） （4）4NH3+5O2 =4NO+6H2O 2.5（4 分） 取少量该溶液于试管中（1 分） ，加入足量浓氢氧化钠溶液并加热（1 分） ，并于管口置一湿润红 色石蕊试纸（1 分） ，试纸变蓝色。 （1 分，共 4 分） 25 （16 分） （1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O， 浓硫酸。 （每空 2 分，共 4 分） （2）HCl； HCl 和 H2； 发生倒吸 可能使 D 中水蒸气进入 C 或可燃性气体 H2不能被吸收。 （每空 2 分，共 8 分） （3）KSCN 溶液；（2 分） 点燃 A 处的酒精灯（1 分） 点燃 C 处的酒精灯。 （1 分）