1 第三节第三节 化学键化学键 1下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( ) A由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键 D共价化合物中只含有共价键共价化合物中只含有共价键 解析：解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化 铝铝(AlCl3)就属于共价化合物，就属于共价化合物，A 选项错误；氯化铵选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元，虽完全由非金属元 素组成，但属于离子化合物，素组成，但属于离子化合物，B 选项错误；选项错误；NaOH 中的中的 OH 内 内 O 与与 H 之间存在之间存在 着共价键，着共价键，C 选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D 选项正确。选项正确。 答案：答案：D 2下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( ) A凡含离子键的化合物，一定含金属元素凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B在化合物在化合物 MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键 C离子化合物一定能导电离子化合物一定能导电 D原子序数为原子序数为 11 与与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 解析：解析：A 中，如中，如 NH4Cl 晶体中含有离子键，但不含金属元素；晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键中，离子键 必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C 中，离子化合中，离子化合 物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D 中，原子序中，原子序 数为数为 11 与与 9 的元素是的元素是 Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。 答案：答案：D 3下列表示下列表示 HCl、K2O 形成过程的电子式正确的是形成过程的电子式正确的是( ) 2 A B C D均不正确均不正确 解析：解析：HCl 是共价化合物，是共价化合物，错误；氧原子最外层上有错误；氧原子最外层上有 6 个电子而不是个电子而不是 7 个个 电子，电子，错误。错误。 答案：答案：D 4下列关于下列关于 NaHSO4的说法中正确的是的说法中正确的是 ( ) A因为因为 NaHSO4是离子化合物，所以是离子化合物，所以 NaHSO4固体能够导电固体能够导电 BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是固体中阳离子和阴离子的个数比是 21 CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键固体熔化时破坏的是离子键和共价键 DNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 解析：解析：虽然虽然 NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳 离子，因而不导电；离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是的个数比是 4 11，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出 Na ， ，H 和 和 SO，破坏的是离子键和共价键。，破坏的是离子键和共价键。 24 答案：答案：D 5含有极性键且分子中各原子都满足含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是电子稳定结构的化合物是( ) ACH4 BCH2=CH2 CCO2 DO2 解析：解析：A、B 两项中的氢原子都只满足两项中的氢原子都只满足 2 电子稳定结构；电子稳定结构；D 项，项，O2是单质而是单质而 不是化合物。不是化合物。 答案：答案：C 6有以下有以下 8 种物质：种物质：Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl 请用上述物质的序号填空：请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是不存在化学键的是_。 (2)只存在极性共价键的是只存在极性共价键的是_。 3 (3)只存在非极性共价键的是只存在非极性共价键的是_。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。 (5)只存在离子键的是只存在离子键的是_。 (6)既存在离子键又存在共价键的是既存在离子键又存在共价键的是_。 (7)属于离子化合物的是属于离子化合物的是_。 答案：答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (时间：时间：40 分钟分钟) A 级级 基础巩固基础巩固 1下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B两种非金属元素形成两种非金属元素形成 AB 型化合物，它一定含共价键型化合物，它一定含共价键 C物质中化学键被破坏，一定发生化学变化物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 D化学键类型由元素类别决定化学键类型由元素类别决定 解析：解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A 项错误；非金属原子之间形成的项错误；非金属原子之间形成的 化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于 原子之间，原子之间，B 项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变 化，化，C 项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不 一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D 项错误。项错误。 答案：答案：B 2下列关于化学键和化合物的说法中正确的是下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A化学键的形成一定伴随着电子的得失化学键的形成一定伴随着电子的得失 B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子含有阴离子的化合物一定含有阳离子 4 解析：解析：A 项，共价键的形成没有电子的得失，项，共价键的形成没有电子的得失，B 项，项，AlCl3为共价化合物，为共价化合物， C 项，项，NH4Cl 为离子化合物。为离子化合物。 答案：答案：D 3Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与元素与 M 元素形成离元素形成离 子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ) AKCl BNa2S CNa2O DK2S 解析：解析：由信息由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4” ，可确定，可确定 Y 元素位于第元素位于第A 族，为族，为 S，K2S 电离出的电离出的 K 与 与 S2 具有相同的电子层结构。 具有相同的电子层结构。 答案：答案：D 4下列分子中所有原子都满足最外层下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是电子结构的是( ) 光气光气(COCl2) 六氟化硫六氟化硫 二氟化氙二氟化氙 三氟化硼三氟化硼 BeCl2 PCl3 PCl5 OF2 A B C D 解析：解析：根据碳原子的成键特征可推断光气根据碳原子的成键特征可推断光气(COCl2)的结构式是的结构式是， 电子式是电子式是，PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为分子中原子的成键数与最外层电子数之和为 8，OF2的结构式为的结构式为，这，这 3 种分子符合题意；种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的中的 S、Xe、P 原子的最外层电子数超过原子的最外层电子数超过 8 个；个；BF3和和 BeCl2中的中的 B、Be 原子的最外原子的最外 层电子数少于层电子数少于 8 个个(分别为分别为 6 个和个和 4 个个)。 答案：答案：C 5关于氢键，下列说法不正确的是关于氢键，下列说法不正确的是( ) AHF 的沸点比的沸点比 HCl 的沸点高，是由于的沸点高，是由于 HF 分子间存在氢键分子间存在氢键 5 B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 解析：解析：氢键是某些氢化物氢键是某些氢化物(NH4、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍分子间存在的比分子间作用力稍 强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高。因此强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高。因此 HF 的沸点高是由的沸点高是由 氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相 对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间 主要是以氢键结合的，故主要是以氢键结合的，故 A、B、D 选项正确；选项正确；NH3的稳定性取决于的稳定性取决于 NH 键，键， 而不是氢键，故而不是氢键，故 C 不正确。不正确。 答案：答案：C B 级级 能力提升能力提升 6对于元素周期表中下列位置的对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题十种元素，请回答有关问题(用元素用元素 符号或化学式回答符号或化学式回答)。 族族 周期周期 AAAAAAA0 1 2 3 (1)能形成共价键的元素有能形成共价键的元素有_。 (2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有_。 (3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。 (4)号元素最高正价含氧酸只含有号元素最高正价含氧酸只含有_键。键。 (5)含氧量最高的共价化合物是含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示用电子式表示)。 (6)形成的化合物化学式为形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是，含有的化学键类型是 _