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江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题1.2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源,呵护美丽国土。下列有关说法正确的是()A. 开发清洁能源成本高,是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利,应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用,有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量,满足粮食自给【答案】C【解析】【分析】设立“世界地球日”的宗旨是节约资源、保护环境,据此分析选项正误。【详解】A项:开发清洁能源就是要提高现有资源利用效率,而不是浪费现有资源,A项错误;B项:一次性塑料不易降解,易造成“白色污染”,应限制生产和使用,B项错误;C项:化石燃料通常含硫等元素,燃烧时生成SO2等,会污染环境,C项正确;D项:大量施用化肥会污染土壤和地下水,D项错误。本题选C。2.用化学用语表示2MgCO22MgOC中的相关微粒,其中不正确的是()A. 中子数为12的镁原子:2412Mg B. MgO的电子式:C. CO2的结构式:O=C=O D. 碳原子的结构示意图:【答案】B【解析】【分析】据相关化学用语的含义和书写要求分析判断。【详解】镁是活泼金属,氧化镁是离子化合物,其电子式应为Mg2+2-,B项错误;A、B、C都是正确的。本题选不正确的,故选B。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SiO2熔点很高,可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应,可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物,氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性,可用于人体皮肤伤口消毒【答案】A【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途,据性质与用途的对应关系分析。【详解】A项:SiO2用于制造坩埚,利用了SiO2高熔点的性质,A项正确;B项:虽然NaOH能与盐酸反应,但其碱性太强,不能作胃酸中和剂,B项错误;C项:氢氧化铝胶体用于净水,是胶体的强吸附性,与其两性无关,C项错误;D项:HCHO能使人体蛋白质变性,但其毒性太强,不能用于皮肤伤口消毒,D项错误。本题选A。4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1KHSO3溶液:Na、NH4+、MnO4-、ClOB. 0.1 molL1KOH溶液:Mg2、SO32-、Br、AlO2-C. 0.1 molL1H2SO4溶液:Na、Fe2、CH3COO、NO3-D. 0.1 molL1FeSO4溶液:K、NH4+、Cl、NO3-【答案】D【解析】【分析】根据溶液性质和离子间的相互反应(复分解反应、氧化还原反应等)分析判断。【详解】A项:KHSO3溶液中+4价硫有较强的还原性,能将MnO4、ClO还原,A项不能大量共存;B项:KOH溶液中,Mg2会生成氢氧化镁沉淀,B项不能大量共存;C项:H2SO4溶液中,CH3COO转化为CH3COOH,NO3-将Fe2氧化为Fe3,C项不能大量共存;D项:FeSO4溶液中,K、NH4+、Cl、NO3之间不发生离子反应,能大量共存。本题选D。5.水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是()甲 乙 丙 丁A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气【答案】C【解析】【分析】从化学方程式可知,制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境,实验时要防倒吸、进行尾气处理。【详解】A项:装置甲用于制备氨气,试剂X可以是生石灰,利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出,A项正确;B项:氨气极易溶于水,为防止倒吸,用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间,B项正确;C项:为有利于氨气与NaClO溶液反应,制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入,C项错误;D项:氨气会污染环境,实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸,D项正确。本题选C。【点睛】制备某种物质,通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯等,需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。6.下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3【答案】D【解析】【分析】根据FeCl2、明矾、SiO2、等物质的性质分析判断。【详解】A项:FeCl2溶液中有Fe2+,与NH4SCN溶液不显红色,A项错误;B项:明矾溶液与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,不会形成Al(OH)3胶体,B项错误;C项:SiO2与浓盐酸不能反应,C项错误;D项:常温时NaHCO3溶解度较小,向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3沉淀,化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,D项正确。本题选D。7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应:CO32-Ba2BaCO3B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合:Ca2NH4+HCO3-2OH=CaCO3H2O NH3H2OC. NaClO与HI溶液反应:2ClO2H2O2I=I2Cl24OHD. 电解氯化镁溶液:2ClMg2Cl2Mg【答案】B【解析】【分析】按照离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查,分析判断正误。【详解】A项:BaSO4难溶于水,不能拆写。饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化的离子方程式为:CO32-BaSO4BaCO3+SO42 ,A项错误;B项:Ca(OH)2溶液过量,NH4+、HCO3完全反应,B项正确;C项:NaClO作氧化剂,被还原成Cl-而不是Cl2,酸性溶液中也不会生成OH-,离子方程式应写ClO2I2H+I2ClH2O,C项错误;D项:电解氯化镁溶液时,阴极氢离子得电子生成氢气,离子方程式应为:Mg22Cl+2H2OCl2H2+Mg(OH)2。本题选B。【点睛】配平离子方程式时,需结合电荷守恒关系,酸性溶液用H+、H2O配平,碱性溶液用OH-、H2O配平,中性溶液在反应物中加水、生成物中加H+或OH-。8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,是空气中含量最多的元素,Y是海水中质量分数最大的元素,Z元素原子是短周期原子半径最大的,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A. 原子半径:WZY B. 由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强【答案】C【解析】【分析】根据元素的存在、结构推断元素,结合元素周期表比较金属性、非金属性的强弱,进而比较有关物质的性质。【详解】空气中含量最多的元素X是N,海水中质量分数最大的元素Y是O,短周期中原子半径最大的Z元素是Na,与X属于同一主族的元素W是P。A项:据元素周期表,原子半径应为Z(Na)W(P)Y(O),A项错误;B项:Y、Z可组成Na2O、Na2O2,其中Na2O2含共价键,B项错误;C项:非金属性X(N)W(P),则其最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H3PO4,C项正确;D项:非金属性X(N)Y(O),故简单气态氢化物的热稳定性NH3H2O,D项错误。本题选C。9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. NaCl(aq) Cl2漂白粉B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OHC. NH3H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)【答案】B【解析】【分析】根据物质的化学性质和生产实际分析判断正误。【详解】A项:工业制备漂白粉是将Cl2通入石灰乳而不是石灰水,A项错误;B项:淀粉完全水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成C2H5OH,这是粮食酿酒的主要反应过程,B项正确;C项:氨水中通入过量的SO2生成NH4HSO3而不是(NH4)2SO3,C项错误;D项:Fe与盐酸反应生成FeCl2而不会生成FeCl3,D项错误。本题选B。10.下列说法正确的是()A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2B. 反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中,转移电子的数目约为6.021023D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb2e=Pb2【答案】A【解析】【分析】根据有关反应原理分析判断正误。【详解】A项:电解熔融氧化铝时,阳极反应2O24e-=O2,阴极反应Al33e-=Al,总反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2,A项正确;B项:反应中气体分子数减少,S0;常温下可自发,必有H0,该反应为放热反应,B项错误;C项:氯气与水的反应可逆,1 mol Cl2通入水中不可能完全反应,故转移电子的数目小于6.021023,C项错误;D项:铅蓄电池中电解质溶液为稀硫酸,负极生成的Pb2会转化为难溶于水的PbSO4,故负极反应为Pb2e+SO42PbSO4,D项错误。本题选A。【点睛】电极反应式实为“半个”离子方程式,应符合离子方程式的书写要求。11.合成一种用于合成分泌调节剂的药物中间体,其合成的关键一步如图。下列有关化合物A、B的说法正确的是()A. AB的反应为取代反应B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子【答案】AD【解析】【分析】比较A、B的结构,判断反应类型;根据其官能团,判断化学性质。【详解】A项:A分子中与氮直接相连的H被CH2COCH3 代替生成B,故AB的反应为取代反应,A项正确;B项:苯环碳及与苯环直接相连的原子一定共面,两个甲基碳、醛基碳不一定在此平面,B项错误;C项:A、B分子中都有醛基,具有较强的还原性,均能使酸性KMnO4溶液褪色,C项错误;D项:B与足量H2完全加成的产物为,分子中有4个手性碳原子(带*号),D项正确。本题选AD。【点睛】手性碳原子一定连有四个各不相同的原子或原子团,因此烯键、炔键、苯环、醛基、羧基、酯基中的碳原子,一定不是手性碳原子。12.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚浓度小B向碘水中加入等体积苯,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度C向FeCl3溶液中加入铜粉,溶液由黄色变为绿色Fe3的
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