资源预览内容
第1页 / 共17页
第2页 / 共17页
第3页 / 共17页
第4页 / 共17页
第5页 / 共17页
第6页 / 共17页
第7页 / 共17页
第8页 / 共17页
第9页 / 共17页
第10页 / 共17页
亲,该文档总共17页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
www.ks5u.com福建省闽侯二中五校教学联合体2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 第卷(选择题,共44分)一、选择题(每小题只有一个正确选项是的,每小题2分,共44分)1.牛奶和豆腐中含有丰富的钙,这里的“钙”应理解为( )A. 元素B. 单质C. 原子D. 分子【答案】A【解析】【详解】牛奶和豆腐都是混合物,里面的成分较复杂,通常用元素描述其化学组成,这里的“钙”应理解为元素,答案选A。2.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na、H和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A. NaHSO4是盐B. NaHSO4是酸C. NaHSO4是钠盐D. NaHSO4是酸式盐【答案】B【解析】【分析】运用交叉分类法分析;电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸,由此分析。【详解】依题意NaHSO4在水溶液中能够发生电离:NaHSO4=Na+H+SO42-,NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根离子,所以它属于盐;电离出来的阳离子是Na+和H+,所以它既属于钠盐,也属于酸式盐、但NaHSO4不属于酸,答案选B。3.下列物质中属于电解质的是( )A. NaOH溶液B. K2SO4C. CO2D. Cu【答案】B【解析】【详解】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,电解质导电的本质是自身能够电离。A.NaOH溶液尽管能导电,但它是混合物,NaOH溶液不属于电解质;A项错误;B.K2SO4溶液能导电,是因为K2SO4=2K+SO42-,所以K2SO4是电解质,B项正确;C.CO2水溶液能够导电,是因为CO2+H2OH2CO3,H2CO3属于电解质H2CO3H+HCO3-,H2CO3发生电离而使溶液导电,实验已证实液态的CO2不导电,所以CO2不属于电解质,C项错误;D.Cu是单质,不属于化合物,Cu不属于电解质,D项错误;答案选B。4.“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是( )A. 所得混合物是溶液且一定能导电B. 在通常情况下不稳定,易沉淀C. 能全部透过半透膜D. 有丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】分散质的粒子直径在1nm100nm之间的分散系称之为胶体,而“纳米材料”的粒子直径在几纳米到几十纳米范围,因此将“纳米材料”分散到液体分散剂中所得的混合物属于胶体。A. “纳米材料”在液体分散剂中不一定发生电离,所以该混合物不一定能导电,A项错误;B.胶体具有介稳性,稳定性介于溶液和浊液之间,所以在通常情况下该混合物是稳定的,不易沉淀,B项错误;C.胶体分散质的粒子直径大于半透膜的孔隙直径,所以该混合物中的“纳米材料”不能透过半透膜,C项错误;D.该分散系属于胶体,当一束平行光照射该混合物时,从垂直于光的入射方向观察,能观察到该混合物中有一条光亮的“通路”,称为丁达尔效应,D项正确;答案选D。5.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A. 蒸发氯化钠溶液B. 将盐酸滴入碳酸钠溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧气中燃烧【答案】D【解析】【详解】A.加热NaCl溶液时液态水转化为水蒸气,溶剂量不断减少,NaCl逐渐析出晶体,这些过程都是物理变化,没有氧化还原反应发生,A项错误;B.将盐酸滴入Na2CO3溶液中依次发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O, 这两个反应中各元素化合价均无变化,不是氧化还原反应,B项错误;C.蔗糖溶解于水时,在水分子的作用下蔗糖分子扩散到水里,这个过程属于物理变化,没有氧化还原反应发生,C项错误;D.磷在氧气燃烧,发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5,该反应中磷元素的化合价由单质中的0价升高到P2O5中的+5价,氧元素化合价由单质中的0价降到P2O5中的-2价,所以该反应属于氧化还原反应,D项正确;答案选D。【点睛】判断一个化学反应是否是氧化还原反应要从化合价升降入手,凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。6.若A酸盐水,则A不可能属于()A. 氧化物B. 碱C. 单质D. 电解质【答案】C【解析】【详解】A.因为“A+酸盐+水”,A可以是碱性氧化物如CuO:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;A项正确;B.A可以是碱如NaOH:NaOH+HCl=NaCl+H2O,B项正确;C.A不可以是单质,C项错误;D.A可以是酸和碱,而酸、碱都是电解质,D项正确,答案选C。7.下列说法中正确的是 ( )A. H2SO4 的摩尔质量是 98 gB. Cl的摩尔质量是 35.5 g/molC. 1 mol H2O 的质量是 18 g/molD. 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量【答案】B【解析】【详解】A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol,单位错误,A项错误;B.离子的摩尔质量若以g/mol为单位,数值就是离子的式量,Cl-摩尔质量是35.5g/mol,B项正确;C.1molH2O的质量是18g,单位错误,C项错误;D.1mol任何原子的质量若以g为单位,数值就是其相对原子质量。1mol氧原子质量若以g为单位,数值就是氧的相对原子质量,D项错误;答案选B。8.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述一定正确的是( )A. 分子数相等B. 原子数相等C. 体积相等D. 质量相等【答案】A【解析】A由n=可知,分子数相等,故A正确;B两种分子含有的原子数不同,分子数相同,则原子数不同,故B错误;C由于不能确定气体存在的条件是否相同,则不能确定体积大小,故C错误;D由于两种气体的摩尔质量不同,则质量不同,故D错误;故选A。9.下列说法中,正确的是()A. 1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB. 气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C. 0,101kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD. 含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】C【解析】【详解】A.1mol任何气体的体积取决于温度和压强,在标准状况(0、101kPa)下,1mol任何气体的体积都约为22.4L, A项错误;B.气体的摩尔体积取决于温度和压强,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,B项错误;C.0,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol,所以在0,101kPa 时1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L,C项正确;D.因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有NA个氢原子的氢气物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L,D项错误;答案选C。【点睛】标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,在使用公式n=或V=22.4L/moln mol时,一定要注意两点:一是物质的状态必须是气态;二是所处的温度和压强必须是00C和101kPa(标准状况)。10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB. 常温下,0.1molCuSO45H2O晶体中氧原子数目为0.4 NAC. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为21D. 常温下,1L 0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA【答案】D【解析】【详解】1mol任何粒子中的粒子数称为阿伏加德罗常数,符号NA,单位mol-1。A.题目中“等物质的量的N2和CO”,其物质的量未必是1mol,故所含的分子数未必是NA,A项错误;B.每个“CuSO45H2O”中含有4+51=9个氧原子,则0.1molCuSO45H2O晶体中氧原子物质的量=0.1mol9=0.9mol,即氧原子数目为0.9 NA,B项错误;C.一定量的任何气体体积决定于温度和压强,本选项未明确N2和H2所处的温度和压强是否相同,所以无法计算它们的体积比,C项错误;D.根据=V(aq)CB,1L 0.1molL-1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量=1L0.1mol/L=0.1mol,每个“NH4NO3”含有2个氮原子,所以0.1molNH4NO3中含有0.2mol氮原子,即氮原子数为0.2NA,D项正确;答案选D。11.下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是()A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 胶头滴管不能交叉使用C. 点燃可燃性气体前的验纯D. 气体实验装置在实验前进行气密性检查【答案】C【解析】【详解】A.被取出的药品因接触了其它容器而可能混入其它成分,为了保证原药品的纯度,取出的药品不能放回原试剂瓶,这与实验安全无关,A项错误;B.如果用一支胶头滴管取用不同的试剂,所取用的试剂必然混有其它成分,因此可能干扰实验现象的观察,所以胶头滴管不能交叉使用与实验安全无关,B项错误;C.可燃性气体如H2、CO等当混入一定量空气时,点燃时会发生剧烈的爆炸,危及人员生命和财产安全,所以点燃可燃性气体前一定要检验其是否纯净,这完全出于实验安全考虑,C项正确;D.如果气体实验装置的气密性差,造成气体泄漏,可能无法收集到气体,或观察不到预期的实验现象,如果气体有毒也可能造成人员中毒事故,所以进行气密性检查主要不是出于实验安全考虑,D项错误;答案选C。12.下列实验操作中正确的是 ()A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处【答案】D【解析】【详解】A.蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干,否则因晶体受热不均匀而迸溅,正确的操作是:有大量晶体析出时停止加热,让余热蒸干剩余的溶液。A项错误;B.萃取操作时可选择有机萃取剂,选取的萃取剂的密度也可以比水小例如苯,且密度相差越大越好。B项错误;C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中,以避免相互混入对方物质,C项错误;D.蒸馏操作时,为了准确控制进入冷凝管中的蒸气温度,必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处, D项正确;答案选D。13.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )A. KNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤B. NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热C. NaCl溶液(Br2):加CCl4,分液D. KNO3溶液(NaCl):加热蒸发得到浓溶液后,降温结晶,过滤【答案】A【解析】【详解】A.加过量KCl溶液除去AgNO3:AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,过滤后溶液中过量的KCl没有除去,A项不正确;B.用过量Na2CO3溶液除BaCl2:Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,再用盐酸除去过量的Na2CO3:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,过量的盐
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号