- 1 - 湖北省武汉外国语学校湖北省武汉外国语学校 2019 届高三届高三 3 月份模拟质量检测月份模拟质量检测 理综理综-化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 K K 3939 MnMn 5555 GeGe 7373 一、选择题：一、选择题： 1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是 A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C. 人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚 D. 化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题 【答案】B 【解析】 A，道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用，A 项正确；B， 门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张 元素周期表，B 项错误；C，人类历史上，不活泼金属的发现和应用较早，活泼金属的发现和应用较晚，重 金属一般为不活泼金属，轻金属为活泼金属，C 项正确；D，化石燃料指煤、石油、天然气，化石燃料的使 用极大地促进了生产力的发展，化石燃料属于非再生能源，化石燃料的使用伴生着能源危机，化石燃料的使 用伴生环境问题如酸雨、温室效应等，D 项正确；答案选 B。 2.设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数为 NA B. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为 3NA C. 过量铜与含 0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于 0.2NA D. 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109 NA 【答案】C 【解析】 A，CD3的摩尔质量为 18g/mol，1.8gCD3物质的量为=0.1mol，1 个CD3中含有 9 个中子， 1.8gCD3中含有中子物质的量为 0.9mol，A 项错误；B，n（混合气）=0.5mol，若 11.2L 气体全 为乙烯，含有的共用电子对物质的量为 0.5mol6=3mol，若 11.2L 气体全为环丙烷，含有的共用电子对物 质的量为 0.5mol9=4.5mol，由于乙烯和环丙烷的 - 2 - 比例未知，含有的共用电子对物质的量介于 3mol 和 4.5mol 之间，B 项错误；C，若只发生反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，4mol 浓 HNO3反应转移 2mol 电子，0.4molHNO3参加反应转移 0.2mol 电子，若只发生反应 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，8mol 稀 HNO3反应转移 6mol 电子， 0.4molHNO3参加反应转移 0.3mol 电子，过量 Cu 与浓硝酸反应先生成 NO2，随着反应的进行 HNO3浓度减小， 后生成 NO，过量 Cu 与含 0.4molHNO3的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于 0.2mol，C 项正确； D，CH3COONa 属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH-）=110-5mol/L，发生电 离的水分子物质的量为 110-5mol/L1L=110-5mol，D 项错误；答案选 C。 点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及同位素、水的电离程度的计算、混合物和氧化还原反 应中转移电子数的计算。注意 Cu 与浓 HNO3反应时，随着反应的进行 HNO3浓度降低，反应发生变化，混合物 的计算采用极限法。 3.四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去） ，其中一个活动 小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是 A. 锌粒和稀硫酸制取氢气 B. 向下排空气法收集甲烷 C. 制取氨气的发生装置 D. 氯化氢气体的喷泉实验 【答案】C - 3 - 【解析】 A，Zn 与稀硫酸反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，属于固体+液体气体，H2难溶于水，可用排水 法收集 H2，两套装置都可以；B，CH4的密度比空气小，可用向下排空气法收集 CH4，两套装置都可以； C，CaO 与浓氨水作用可产生 NH3，属于固体+液体气体，前一套装置可以，NH4Cl 受热分解成 NH3和 HCl，NH3和 HCl 在试管口会重新化合成 NH4Cl，NH4Cl 直接受热分解不能制得 NH3，后一套装置原理错误不能 制得 NH3；D，HCl 极易溶于水，HCl 与 H2O 可形成喷泉，前一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，用热毛 巾焐热圆底烧瓶，后一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，两套装置 都可以；答案选 C。 4.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径 r(丁) r(乙) r(丙) r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电 子数的 3 倍。据此推断，下述正确的是 A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键 B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键 C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 【答案】C 【解析】 甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大，原子半径 r（丁）r（乙）r（丙）r（甲） ，则 甲为 H 元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同 的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的 3 倍，乙为 C 元素，丙为 N 元素，丁为 Al 元素。A，丙为 N 元素，丙的简单氢化物为 NH3，NH3分子间存在氢键，NH3分子内没有氢键，A 项错误； B，甲为 H 元素，乙为 C 元素，甲、乙组成的化合物有 CH4、C2H4等烃，CH4中只有极性键，其余烃中既有极 性键又有非极性键，B 项错误；C，H 与 N 可形成 NH3、N2H4，C 项正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为 H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为 Al（OH）3，Al（OH）3与 H2CO3不反应，D 项错误；答案选 C。 5.网络趣味图片“一脸辛酸” ，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图） 。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“COOH”和三个“CH3”的结构（不考虑立体异构） ，除外，还有( ) A. 7 种B. 11 种C. 14 种D. 17 种 - 4 - 【答案】D 【解析】 辛酸含有一个“COOH”和三个“CH3”的主链最多有 6 个碳原子。 （1）若主链有 6 个碳原子，余下 2 个碳原子为 2 个CH3，先固定一个CH3，移动第二个CH3，碳干骨架 可表示为：（数字代表第二个CH3的位置） ， 共 4+3+2+1=10 种。 （2）若主链有 5 个碳原子，余下 3 个碳原子为可能为：一个CH3和一个CH2CH3或一个CH（CH3） 2。若为一个CH3和一个CH2CH3，先固定CH2CH3，再移动CH3，碳干骨架可表示为： ；若为一个CH（CH3）2，符合题意的结构简式为 （题给物质） ；共 3+3+1=7 种。 （3）若主链有 4 个碳原子，符合题意的同分异构体的结构简式为（CH3CH2）3CCOOH。 辛酸含有一个“COOH”和三个“CH3”的同分异构体有 10+7+1=18 种，除去题给物质，还有 17 种，答案 选 D。 点睛：本题考查限定条件同分异构体数目的确定，注意采用有序方式书写，避免重复和漏写。 6.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是 A. pH8.3 的某酸式盐 NaHB 的水溶液中：c (Na+) c (HB) c (H2B) c (B2) B. 等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS 溶液中：c (Na+)2c (S2) + c (HS) C. NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42) c (NH4+) c (OH)c (H+) D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO4) + c (H2PO4) + c (H3PO4) 【答案】B - 5 - 【解析】 A，NaHB 溶液的 pH=8.3 说明 HB-的水解程度（HB-+H2OH2B+OH-）大于 HB-的电离程度（HB-H+B2-） ， 溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（HB-）c（H2B）c（B2-） ，A 项正确；B，等物质的量 浓度的 Na2S 和 NaHS 溶液中的电荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-） ，由于溶液呈碱性， c（OH-）c（H+） ，则 c（Na+）c（HS-）+2c（S2-） ，B 项错误；C，若 NH4HSO4与 NaOH 以 1:1 物质的量之 比混合，发生的反应为 2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O，所得溶液呈酸性，若 NH4HSO4与 NaOH 以 1:2 物质的量之比混合，发生的反应为 NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3H2O+H2O，所得溶液呈碱性，NH4HSO4溶液 中滴加 NaOH 至溶液呈中性，则 1:2n（NH4HSO4）：n（NaOH）1:1，溶液由 Na2SO4、 （NH4）2SO4和 NH3H2O 混合而成，溶液中的物料守恒为 c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（SO42-） ，溶液中粒子浓度由大到小的 顺序为：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+） ，C 项正确；D，H2PO4-在溶液中既存在电离平 衡（H2PO4-H+HPO42-、HPO42-H+PO43-）又存在水解平衡（H2PO4-+H2OH3PO4+OH-） ， 0.1mol/LNaH2PO4溶液中的物料守恒为：c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4） ，D 项正确； 答案选 B。 点睛：本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。确定溶液中粒子浓度大小关系时，首先确定溶液的组成，分析 溶液中存在的平衡，分清主次（如 A 项 HB-的水解程度大于 HB-的电离程度） ，注意弱酸、弱碱的电离和盐的 水解程度是微弱的，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出） 。 7.为测定某草酸晶体（H2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成 100 mL 溶液，取 25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用 0.100 mol/L 的 KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过 程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用 KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的 100 倍。则应称取样品的质量为 A. 2.25 gB. 3.15 gC. 9.00 gD. 12.6 g 【答案】D 【解析】 H2C2O4与 KMnO4反应的化学方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，设样品中草酸晶体 的质量分数为 x，滴定所用 KMnO4溶液为 100xmL，则m（样品）x126g/mol：（0.100100x 1000）mol=5:2，解得 m（样品）=12.6g，答案选 D。 三、非选择题三、非选择题： （一）必考题：（一）必考题： 8.卤素