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1 江苏省无锡锡北片江苏省无锡锡北片 2018 届九年级化学下学期期中试题届九年级化学下学期期中试题 可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 第卷(选择题 共 14 分) 选择题(本题包括 14 小题,每小题 1 分,共 14 分。每小题只有一个选项符合题意) 1垃圾箱常有绿、黄两色,下列物质应投入黄色箱的是 ( ) A废铝线 B旧报纸 C口香糖 D易拉罐 2下列课外实验没有发生化学变化的是 ( ) A用石墨做导电实验 B用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维 C用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水 D用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性 3下列实验操作不正确的是 ( ) 4下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 ( ) A红磷在空气中燃烧,产生大量白雾 B点燃或加热可燃性气体前必须检验其纯度 C10.0mL 酒精与 10.0mL 蒸馏水混合后溶液的体积为 20.0mL D用高锰酸钾制取氧气,停止加热时,应先熄灭酒精灯再把导管移出水面 5右图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 ( ) A硼为金属元素 B碳的原子序数是 12.01 C铝是地壳中含量最高的元素 D三种原子中质量最大的是铝 6古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是 ( ) A熟石灰 B乙醇 C碳酸钾 D烧碱 7下图为某些物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) 初三化学期中 3-1 2 A将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液 Bt1时,甲溶液、乙溶液的溶质质量相等 Ct2l85g 甲溶液降温至 t1时,能析出 49g 晶体 D将 26%的甲溶液从 t2降温到 t1时,溶质质量 分数不变 8下列说法错误的是 ( ) A硝酸铵溶于水溶液温度升高 B向固体中滴加稀盐酸有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐 C用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化在日常生活中的应用 D配制 6%的氯化钠溶液时仰视量筒刻度会使所配溶液溶质质量分数偏低 9自来水消毒过程中常发生下列转化: 下列说法正确的是 ( ) A反应前后分子不可分 B转化是化合反应 C转化中丙和丁的分子个数之比为 11 D转化、中氯元素的化合价都发生变化 10下列归纳和总结完全正确的一组是 ( ) A.化学与健康B.化学与能源 老年人缺钙会导致骨质疏松 人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试 不得!” 太阳能、核能和天然气都属于新能源 电池充电时,化学能转化为电能 化石燃料是优质的能源来源,不能作 为化工资源 C.物质与分类D.化学与环境 合金、合成橡胶都属于合成材料 烧碱和纯碱都属于碱 尿素CO(NH2)2和硝酸钾(KNO3)都属于 复合肥 施用过量化肥、农药增加粮食产量 使用可降解的塑料制品更环保 低碳生活,出行尽量步行或骑自行车 11除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作都正确的是 ( ) 序号物质杂质试剂操作 ANaCl 溶液CuCl2NaOH 溶液洗气 BMnO2KCl水过滤 3 b 溶 液 质 量 (g) Zn 的质量(g) c d a d 溶 液 质 量 (g) Zn 的质量 (g) 0 c a 溶 液 质 量 (g) Zn 的质量(g) c d a CCaCO3CaO稀盐酸过滤 DCO2HClNaOH 溶液洗气 12向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn 的质量关系如右图所示,下列 说法正确的是 ( ) Aa 点溶液中的溶质有 2 种 Bc 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2 C若取 bc 段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀 Dd 点存在的金属有 Ag 和 Cu 两种 13“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分 FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸,并为 CO2和 H2O 合成有机物提供能量,流程如下图。下列说法错误的是 ( ) A氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用 B整个流程提高了能量的利用率 C图中有机物可能含碳、氢、氧元素 D反应化学方程式:4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4,X 为 H2O2 14某 K2CO3固体样品不纯,所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuC12、Na2CO3中的一种或几种。为确 定其成分,进行如下实验: (1)取少量该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。 (2)取上述无色澄清溶液少许于试管中,滴加 AgNO3溶液有沉淀生成,再加入足量的稀 HNO3,沉淀部分 溶解。 (3)另称取 1.38g 该粉末于烧杯中,加人蒸馏水溶解,再加入足量的 BaCl2溶液,充分反应后生成 1.97g 白色沉淀。 下列说法正确的是 ( ) A样品中可能含有 KNO3、Na2CO3 B样品中肯定不含有 Ca(NO3)2、CuC12、Na2CO3 C样品中肯定含有 KCl,可能含有 Na2CO3 D样品中肯定含有 KCl、Na2CO3,可能含有 KNO3 第卷(非选择题 共 36 分) 15(8 分)(1)化学用语是学习和研究化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 2 个氮原子 ; 最简单有机物 ; 实验室常用的燃料 ; 硫酸根离子 。 (2)厨房里蕴藏着许多化学知识。 塑料袋属于 材料。 做饭过程中,油锅中的油不慎着火了,可以采取的灭火方法是 。 调味品白糖、白醋、料酒、食盐中,不属于有机物的是 。 初三化学期中 3-2 4 防止菜刀生锈的方法是 。 16(12 分)请根据下图所示的实验装置图填空。 (1)B 图中的仪器名称为_。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置为 ,该装置还应作的的一点改进是 ,该反应的方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,在装药品前应先进行的操作 是 。若用 C 装置制取 CO2气体, 在反应过程中,使反应停止的操作是_ 。 (4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、 密度比空气小 、极难溶于水的气体,则制取并收集甲烷的装置组合是_,若用右图装置收集甲 烷,气体应从_ _端导入(选填“a”或“b”)。 (5)实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯,常含有水蒸气和_(填化学式)。为制取纯净、 干燥的氢气,化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善,实验装置图如下。请回答 下列问题。 H 中硝酸银溶液的作用是_ ;I 中液体是_(填名称) 17 (5 分)高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2) 为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。 (1)实验室中,操作 1、操作 2 用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 _ 等。 (2)滤液 1 中主要的阳离子是 _ 。 (写 2 种) (3)滤液 1 中加氨水要适量,若氨水不足,则硫酸不能完全反应;若氨水过量,则 _ 。 (4)滤液 2 中可回收的产品是 _ (写化学式) 。 (5)写出在空气中煅烧 FeCO3的化学反应方程式 _ 18(11 分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。 工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 从海水中获得淡水 5 下 列方法 常用于 海水淡化的是 (填字母)。 A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法 从海水中提取溴(Br2) 工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2),然 后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为 ,其反应类型是 。 从海水中提取金属镁 镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下: 试回答下列问题: (1)石灰乳主要成分的化学式为 。 (2)Mg(OH)2中加入试剂 a 发生反应的化学方程式为 。 (3)操作 b 是在 HCl 气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧 MgCl26H2O 晶体,则生成 MgO 和另外两种 化合物,写出有关反应的化学方程式 。 以海水中提取的食盐为原料制备纯碱 制备过程中主要涉及以下三步反应: CO2+NH3+H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaClNaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2O 试回答下列问题: (1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是 H2O 和 。 (2)在实验室里证明反应中的 NaHCO3已完全分解的具体操作是 。 (3)某化学兴趣小组认为,在碳酸氢钠完全分解的情况下,所得的纯碱中也会混有来自反应中的杂 质,为此他们进行了如下探究: 溶液 PH 7 0 初三化学期中 3-3 6 a取 2.2g 纯碱样品,加水完全溶解得 100g 溶液; b配制 100g 3.65%的稀盐酸; c取上述一种溶液 25g 于锥形瓶中,再将另一种溶液 逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的 pH 变化情况如 右图所示。 步骤 c 中当滴入另一种溶液为 10g 时,锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数 为 (写出计算过程,计算结果保留 1 位小数) 滴入的溶液质量 (g) 7 初三化学期中考试参考答案 201804 选择题 114(每小题 1 分,共 14 分) 1234567891011121314 CABBDCDADABBDD 15(8 分) (1)2N;CH4;C2H5OH;SO42- (2)合成材料;锅盖盖灭;食盐;保持洁净和干燥 16.(12 分) (1)锥形瓶 (2) A,试管口放一团棉花,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,检查装置气密性,关闭活塞 (4)AD,b (5)HCl,检验氯化氢气体有没有除干净,浓硫酸 17(5 分) (1)漏斗 (2)Fe2+、H+(3)会生成 Fe(OH)2(或 Fe(OH)3) (4)(NH4)2SO4(5)4FeCO3+O22F
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