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www.ks5u.com河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测(模拟)化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页,第卷4至8页,考试时间90分钟,满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cr-52第卷(选择题 共45分)(本题包括15小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1.“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2D. 生活污水直接排放,可引起水体富营养化【答案】B【解析】A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物,A正确;B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源,B错误;C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2,C正确;D. 生活污水中含植物营养元素,若直接排放,可引起水体富营养化,D正确。答案选B。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB. 25时,1L0.1molL-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 NAC. 常温常压下,1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 NAD. 50mL12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应,转移的电子数为0.3 NA【答案】C【解析】A标准状况下,C6H14为液体,无法用标准气体摩尔体积换算,A错误;B.醋酸是弱电解质,0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1 NA,B错误; C. N2与CO的摩尔质量相等,且都是双原子分子,1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol,则此混合气体中所含原子总数为0.1NA,C正确;D.因浓盐酸与足量MnO2反应,随反应进行浓度下降,停止反应,则转移的电子数小于0.3 NA,D错误。答案选C。3.下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B. 分子式为C8H10的芳香烃共有3种C. 在水中的溶解度:甲酸甲酯乙酸D. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯【答案】C【解析】下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C2H6O,该有机物可能是乙醇、甲醚,化学性质不同,A错误; B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种(二甲苯的邻、间、对三种,加上乙苯),B错误;C. 甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等,但乙酸与水形成氢键,故在水中的溶解度:甲酸甲酯dB. 原子半径:bcdaC. 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D. b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应【答案】B【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同,可判断a为氧,b为第三周期元素;C所在周期数与族序数相同,则c为铝,b为钠;d与a同族,则d为硫,e就是氯。A. 氯的非金属性大于硫,则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸,A错误;B. 由原子半径变化规律可知,原子半径由大到小为NaAlSO,B正确;C. 由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物,Na2O2除离子键外还含共价键,C错误;D. Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝,它们之间可发生反应,D错误。答案选B。9.已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101,170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是A. 制取SO2 B. 制取NO2 C. H2C2O4.H2O分解 D. 分离苯和溴苯【答案】D【解析】A.铜和浓硫酸在加热条件反应生成二氧化硫,应用酒精灯外焰加热,A错误;B.常温下铝遇浓硫酸钝化而无法制取二氧化氮,B错误;C. 已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101,170分解,熔化温度低于分解温度,试管口应向上倾斜,C错误;D.苯与溴苯的沸点相差较大,可用蒸馏法分离,D正确。答案选D。10.在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是A. S SO3 H2SO4B. 粗硅SiCl4 SiC. NH3 NOHNO3D. CuCuSH2S【答案】B【解析】A.硫与足量氧气在点燃条件下只生成二氧化硫,A错误;B. 粗硅SiCl4 Si,B正确;C. NH3 NOHNO3,NO难溶于水,不与水反应,C错误;D. CuCuSH2S,硫的氧化性弱,与铜反应只生成Cu2S,D错误。11.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4,其离子方程式为:CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2,测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是A. M中Cr的化合价为+3B. 参与反应的H2O2全部被氧化C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象D. 转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g【答案】D【解析】【详解】A.因M化学式为Cr(NH3)3O4 中有2 个过氧键,则M中Cr的化合价为+4,故A错误;B. 由M中有2 个过氧键,所以,3molH2O2 没有全部被氧化,B错误; C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,亚铁离子被M中的过氧键氧化为三价铁,溶液由浅绿色变黄棕色,C错误;D由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子,同时生成1mol Cr(NH3)3O4,则转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g,D正确。 点睛:抓住信息:测得M中有2 个过氧键,从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键,同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A. 放电时,负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B. 充电时,阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C. 放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池D. 用该电池电解饱和食盐水,产生2.24LH2时,b池生成17.40 gNa2S4【答案】C【解析】放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2(右罐)和NaBr3(左罐),则Na2S2在负极失电子,NaBr3在正极得电子;充电时,阴极为负极的逆反应,阳极为正极的逆反应;A放电时,负极Na2S2失电子,则负极的电极反应式为:2S22-2e-S42-,故A错误;B充电时,阳极上Br-失电子转化为Br3-,则阳极的电极反应式为:3Br-
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