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1 20182019 学年度济宁市高考模拟考试学年度济宁市高考模拟考试 理科综合化学试卷理科综合化学试卷 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 F F 1919 S S 3232 C1C1 35.535.5 P P 3131 CaCa 4040 PbPb 207207 第第 I I 卷卷 一、选择题:本题共一、选择题:本题共 1313 小题,每小题小题,每小题 6 6 分,共分,共 7878 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。是符合题目要求的。 1.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:(已知 TeO2微溶于水,易溶于强酸 和强碱) 下列有关说法正确的是 A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸 B. “过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “还原”时发生的离子方程式为 2SO32-+Te4+4OH-=Te+2SO42-+2H2O D. 判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入 BaCl2溶液,没有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A.由题中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物。Cu2Te 与硫酸、氧气反应, 生成硫酸铜和 TeO2,硫酸若过量,会导致 TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,故 A 错误; B.“过滤”用到的玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒,故 B 错误; C.Na2SO3加入到 Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲,同时生成 Na2SO4,该反应的离子方程式是 2SO32+Te4 +2H2O=Te+2SO42+4H+,故 C 错误; D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲,粗碲表面附着液中含有 SO42-,取少量最后一次洗涤液,加入 BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净,故 D 正确。 故选 D。 2.下列说法正确的是 A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂 B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 2 C. 离子交换膜在工业上应用广泛,如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜 D. 国产大客机 C919 大规模使用先进的材料铝锂合金,该合金密度小,强度高 【答案】D 【解析】 【详解】A.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯,即高级脂肪酸甘油酯,而高级脂肪酸乙酯属于酯,但不属 于油脂,故 A 错误; B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅不属于有机高分子材料,天然纤维、聚酯纤维属于有机高分子 材料,故 B 错误; C.氯碱工业中需要用到阳离子交换膜,钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极,阴极区可得到氢气和氢氧化钠, 故 C 错误; D.铝和锂的密度都较小,故铝锂合金的密度较小;合金的强度通常都高于其成分金属,故铝锂合金的强度较 大,适合用于制造客机的材料,故 D 正确。 故选 D。 3.下列实验操作及现象和结论均正确的是 A. AB. BC. CD. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.若有铵根离子存在,则生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能使蓝色的石蕊试纸变红, 故 A 错误; B.KI3溶液中加入硝酸银溶液后产生了黄色沉淀,证明溶液中有 I-存在;若加入淀粉溶液后,溶液变蓝,证明 溶液中有 I2存在。综上所述,可以证明 KI3溶液中存在化学平衡:I3-I2+I-。故 B 正确; C.裂化汽油中含有烯烃,能与溴水发生加成反应而使溴水褪色,故不能用其萃取溴水中的溴,C 错误; D.将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和,由于前者在水中的溶解度较大、后者较小,故生成亚硫酸和碳酸 3 的浓度不同,不能通过测定浓度不同的两种酸的 pH 值来比较其酸性,故 D 错误。 故选 B。 4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Fe 与稀硝酸反应,产生标准状况下 3.36L 的 NO 气体,则参加反应的硝酸为 0.6NA B. 常温下,1L 0.5molL-1的 Na2CO3溶液与 1 L0.5molL-1的 Na2S 溶液中阳离子数均为 NA C. 1.0 mol CH4与足量的 C12在光照下反应生成的 CH3C1 分子数为 1.0 NA D. 1mol N2与足量 H2在一定条件下充分反应生成 1.12LNH3,转移的电子数为 0.15NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁和稀硝酸反应,当稀硝酸过量的时候,反应方程式为 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O;当 Fe 过量的时候,反应方程式为 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,由反应方程式可知,无论哪种情况, 生成的 NO 是参加反应的硝酸的物质的量的 1/4,标准状况下 3.36L 的 NO 气体的物质的量为 0.15mol,则参 加反应的硝酸为 0.6NA,故 A 正确; B.1L0.5molL-1的 Na2CO3溶液中,依据电荷守恒可以得出:c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HCO3-) +2c(CO32-) ,1L0.5molL-1的 Na2S 溶液中,依据电荷守恒可以得出: c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),由于两种盐的水解程度不同,故虽然钠离子的浓度相等,但氢离子浓度 不同,所以溶液中阳离子数不相同,故 B 错误; C.1.0mol 甲烷和足量的氯气发生取代反应除生成一氯甲烷外,还生成二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和 HCl 的混合物,所以生成的 CH3C1 的物质的量小于 1mol,分子数小于 1.0NA,故 C 错误; D.没有指明生成的 1.12LNH3是标准状况下的气体,无法根据 22.4L/mol 计算其物质的量,故 D 错误。 故选 A。 5.1,1-二环丙基乙烯( )是重要医药中间体,下列关于该化合物的说法错误的是 A. 所有碳原子可能在同一平面B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 二氯代物有 9 种D. 生成 1mol C8H18至少需要 3mol H2 【答案】A 【解析】 【分析】 1,1-二环丙基乙烯()含有碳碳双键,两个三元环,碳有 2 种杂化方式:sp3、sp2,据此答题。 【详解】A.碳有 2 种杂化方式:sp3、sp2,前者是正四面体构型,与它相连的原子不可能全处于同一平面,所 有碳原子不可能在同一平面,故 A 错误; 4 B.结构中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 B 正确; C.1,1-二环丙基乙烯()的二氯代物有 9 种,故 C 正确; D.1,1-二环丙基乙烯()分子式为 C8H12,由 C8H12生成 1molC8H18至少需要 3molH2,故 D 正确。 故选 A。 【点睛】烃的等效氢原子有几种,该烃的一元取代物的数目就有几种;在推断烃的二元取代产物数目时,可 以采用一定一动法,即先固定一个原子,移动另一个原子,推算出可能的取代产物数目,然后再变化第一个 原子的位置,移动另一个原子进行推断,直到推断出全部取代产物的数目,在书写过程中,要特别注意防止 重复和遗漏。 6.短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,其中 X、Y、Z 三种元素中,可形成含二种元素的 10 电子微 粒 m、n、p、q,且有反应 m+n p+q;M 的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确是 A. 简单离子半径 XZYM B. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是离子化合物 C. X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】 短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,其中 X、Y、Z 三种元素中,可形成含二种元素的 10 电子微 粒 m、n、p、q,且有反应 m+n p+q,符合此反应的应为 NH4+OH-NH3+H2O,又 M 为短周期元素,M 的最高价氧化物对应的水化物为最强酸,所以 X 为 H,Y 为 N,Z 为 O,M 为 Cl,据此答题。 【详解】A.由上述分析可知,简单离子半径 XZYM,故 A 正确; B.由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是 HNO3、NH3H2O、NH4NO3,其中 NH4NO3为离子化合物,故 B 正确; C.X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性,如 HNO3、NH4NO3,也可能呈碱性,如 NH3H2O,故 C 错误; D.由上述分析可知,MZ2为 ClO2,具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故 D 正确。 故选 C。 【点睛】元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口,明确短周期及元素在周期表中的 位置来推断。 7.双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段,某科研小组研究采用 BMED 膜堆(如图所示),模 5 拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知: 在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成 H+和 OH-。下列说法正确的是 A. 电极 Y 连接电源的正极,发生还原反应 B. I 口排出的是混合碱,口排出的是淡水 C. 电解质溶液采用 Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D. a 左侧膜为阳离子交换膜,c 为阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧根离子向左侧移动,这说明电极 Y 为阴极,所以电极 Y 连接电源的负极,发生还原反应,故 A 错误; B.浓海水中的氯离子向左侧移动,钠离子向右侧移动;双极膜中,氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁 移,因此口排出的是淡水,I 口排出的是盐酸、口排出的是碱液,故 B 错误; C.由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气,加入 Na2SO4溶液,目的是增加溶液的导电性,氯离子移向室, 氢离子通过 a 移向室,在室得到 HCl,可避免有害气体的产生,故 C 正确; D.钠离子移向室,c 为阳离子交换膜,氢氧根离子向左侧移动,所以 a 左侧膜为阴离子交换膜,故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查了海水淡化原理,明确图片的内涵是解题的关键,阴阳离子在电极上放电,导致排出的水 为淡水,从而实现海水的淡化。 二、选择题:本题共二、选择题:本题共 8 8 小题,每小题小题,每小题 6 6 分,共分,共 4848 分。分。 8.POC13是重要的化工原料,某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备 POC13,产物中还有一种遇水 强烈水解的物质 SOC12。 6 已知:PC13熔点93.6、沸点 76.1,遇水强烈水解,易与氧气反应;POC13遇水强烈水解,能溶于 PC13. (1)仪器甲的名称是_。 (2)已知装置 B 制备 POC13,以上仪器接口连接的顺序为 a_d,装置 B 中发生反应的化学方程式为 _。 (3)B 中反应温度控制在 6065,其原因是_。 (4)用佛尔哈德法测定 POC13含量:准确称取 20.20g POC13产品,置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至 完全水解;将水解液配成 100.00mL 溶液,取 10.00mL 溶液于锥形瓶中;加入 10.00mL 3.200molL-1AgNO3标 准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;加入指示剂,用 0.2000molL-1KSCN 溶液 滴定过量的 AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去 10.00mL KSCN 溶液。 【已知:KSP(AgC1)=3.210-10,KSP(AgSCN)=210-12】 POC13水解的化学反应方程式为_
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