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烟台市2019年高考诊断性测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 F-19 Ca-40 Fe-56 Pb-207一、选择题:1.下列说法正确的是A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB. 聚乙烯中含有不饱和键,用它制成的塑料制品易老化C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率【答案】D【解析】【详解】A. 丝、毛织物主要成分是蛋白质,蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素,还可能含有S、P等,N,P,S燃烧是会生成其各自的氧化物,故A错误;B. 聚乙烯中没有不饱和键,故B错误;C. 维生素C具有还原性,能与氧化剂反应,常用作抗氧化剂,故C错误;D. 酶作催化剂,则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率,故D正确;故选D。2.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 46g乙醇中含有的共价键数目为8NAB. 1molD2O中含有的中子数为8NAC. 标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2NAD. 0.1L 1molL1Na2S溶液中S2与HS离子总数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A. 46g乙醇的物质的量为1mol,一个乙醇分子中含有8个共价键,故1mol乙醇中含有的共价键数目为8NA,故A正确;B. 1个D2O中含有的中子数为10个,1molD2O中含有的中子数为10NA,故B错误;C. 标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol,0.1mol氯气溶于水中,只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,转移的电子数小于0.1NA,故C错误;D. 0.1L 1molL1Na2S的物质的量为0.1mol,硫元素的物质的量为0.1mol,S元素以S2、HS、H2S三种形式存在,所以S2与HS离子总数小于0.1NA,故D错误;故选A。3.关于下列实验装置图的叙述中,正确的是A. 装置用于分离沸点不同的液体混合物B. 装置用于吸收HC1气体,能够防止倒吸C. 装置可用于分解NH4Cl制备NH3D. 装置既可收集CO2也可收集H2【答案】D【解析】【详解】A. 装置为蒸馏操作,可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物,温度计的水银球应在蒸馏烧的支管口处,故A错误;B. 装置起不到防倒吸的作用,导管不能与水直接接触,所以应用四氯化碳,故B错误;C. 加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化氨,不能得到氨气,应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气,故C错误;D. 装置如果是a进b出,可收集CO2;如果是b进a出,可收集H2,故D正确;故选D。4.有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为,下列关于该化合物的说法正确的是A. 与环己烯互为同分异构体B. 其二氯代物只有三种C. 所有的碳原子均在一个平面内D. 生成1molC6H14至少需要2molH2【答案】C【解析】【详解】A. 环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8,环己烯分子式为C6H10,不互为同分异构体,故A错误;B. 环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同,其二氯代物有四种,故B错误;C. 乙烯是平面型结构,碳碳双键所连的四个原子在同一个平面上,所以分子中所有的碳原子均在一个平面内,故C正确;D. 环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8,每个C6H14比C6H8多6个氢原子,相当于3个H2,所以生成1molC6H14至少需要3molH2,故D错误;故选C。5.短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期,且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成11或12的二元化合物;X与Z最外层电子数相同;Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A. 常温常压下Y的单质为气态B. 离子半径:WZYC. X与Z形成的离子化合物具有还原性D. W的最高价氧化物的水化物一定是强酸【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加,X为H,Y与X、Z均可形成11或12的二元化合物;X与Z最外层电子数相同;Y为O,Z为Na,Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂,W为Cl。【详解】A. 常温常压下Y的单质为氧气或臭氧,故A正确;B. Y为O,Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,应为ZbcC. 将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O)D. 氨水稀释过程中,c(NH4+)/ c(NH3H2O)不断减小【答案】B【解析】【详解】A.加水稀释时,氨水进一步电离,导电能力变化较小,则曲线I为氨水稀释曲线,故A错误;B.盐酸显酸性,氨水显碱性,导电能力越大,说明离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的pH:abc,故B正确;C. 将a、b两点溶液混合,由于氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,所以溶液显碱性,c(Cl)c(NH4+)+c(NH3H2O),故C错误;D. 氨水稀释过程中,Kb= c(NH4+) c(OH-)/ c(NH3H2O)不变,而c(OH-)减小,所以c(NH4+)/ c(NH3H2O)不断增大,故D错误;故选B。三、非选择题:(一)必考题8.草酸亚铁(FeC2O4nHO)溶解度冷水中0.22g,热水中0.026g,具有强还原性,常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题:(1)实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净,则Na2CO3溶液的作用是_。(2)组装好装置后首先需要检验装置的气密性,其方法是_。实验过程中装置c的作用是_。(3)实验过程:在相应装置添加试剂后,需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气,进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1,同时还要进行的操作是_,一段时间后,需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中,其操作是_。(4)b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥,洗涤时最好选用下列试剂中的_(填序号)。检验洗涤干净的方法是_。a.硫酸 b冷水 c热水(5)准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)于锥形瓶中,加入一定量硫酸溶解并加热至50,然后用1.0molL1的KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为:10(FeC2O4nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。判断滴定终点的依据为_。n=_。【答案】 (1). 除去废铁屑表面的油污除去废铁屑表面的油污 (2). 关闭K1,打开K2、K3,将c中加入水使导管末端浸入水中,用手捂住(或者微热)a中具支锥形瓶,若导气管末端出现气泡,松开手后有一段水柱上升,证明气密性良好。 (3). 液封(或防止空气进入b中氧化产物。) (4). 关闭K2打开K3 (5). 打开K2关闭K3 (6). c (7). 取最后一次洗涤液于试管,加入BaCl2溶液振荡,如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净 (8). 滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为浅紫色(或紫红色),且半分钟内不变色 (9). 2【解析】【分析】(1)Na2CO3溶液水解显碱性,热溶液去污能力好。(2)检验装置的气密性是:关闭K1,打开K2、K3,将c中加入水使导管末端浸入水中,用手捂住(或者微热)a中具支锥形瓶,若导气管末端出现气泡,松开手后有一段水柱上升,证明气密性良好;装置c的作用是液封(或防止空气进入b中氧化产物)。(3)铁和稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁。(4)草酸亚铁(FeC2O4nHO)在热水中溶解度小,故洗涤时用热水;由于沉淀上会附着硫酸根离子,检验洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管,加入BaCl2溶液振荡,如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净。(5)根据题给方程式找到10(FeC2O4nH2O)6KMnO4,然后根据已知条件求解。【详解】(1)Na2CO3溶液显碱性,实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净,则Na2CO3溶液的作用是除去废铁屑表面的油污除去废铁屑表面的油污,故答案为:除去废铁屑表面的油污除去废铁屑表面的油污。(2)检验装置的气密性是:关闭K1,打开K2、K3,将c中加入水使导管末端浸入水中,用手捂住(或者微热)a中具支锥形瓶,若导气管末端出现气泡,松开手后有一段水柱上升,证明气密性良好;装置c的作用是液封(或防止空气进入b中氧化产物)。故答案为:关闭K1,打开K2、K3,将c中加入水使导管末端浸入水中,用手捂住(或者微热)a中具支锥形瓶,若导气管末端出现气泡,松开手后有一段水柱上升,证明气密性良好;液封(或防止空气进入b中氧化产物)。(3)铁和稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁,先让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气,进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1,同时还要进行的操作是关闭K2打开K3,让产生的氢气通过K3进入b装置;将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中,硫酸亚铁溶液需从锥形瓶中的长导管流入装置b中,故其操作是打开K2关闭K3,故答案为:关闭K2打开K3;打开K2关闭K3。(4)草酸亚铁(FeC2O4nHO)溶解度冷水中0.2
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