- 1 - 辽宁省辽河油田第二高级中学辽宁省辽河油田第二高级中学 2018-2019 学年高一上学期期末考试学年高一上学期期末考试 化学试题化学试题 一、选择题一、选择题( (每小题只有每小题只有 1 1 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分分) ) 1.下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B. CO 和 N2为等电子体，22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等 C. 在标准状况下，22.4 L CH4与 18 g H2O 所含有电子数均为 10NA D. 1 mol HCl 气体中的粒子数与 0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 2.4 g 金属镁的物质的量是 0.1mol，由于 Mg 是+2 价的金属，所以 0.1molMg 变为 Mg2+时失去的 电子数为 0.2NA，A 错误； B.缺少外界条件，不能确定 CO 的物质的量，B 错误； C.在标准状况下，22.4 L CH4的物质的量是 1mol，CH4与 H2O 分子中都含有 10 个电子，所以 1mol CH4与 18 g H2O 所含有电子数均为 10NA，C 正确； D.只有盐酸的浓度，没有溶液的体积，不能确定其物质的量，D 错误； 故合理选项是 C。 2.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( ) A. 该分散系能发生丁达尔现象 B. 该分散质颗粒能透过滤纸 C. 该分散质颗粒能透过半透膜 D. 该分散质颗粒能发生布朗运动 【答案】C 【解析】 【详解】纳米粒子的直径在 1-100nm 之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分 散系具有胶体的性质。 A.胶体能发生丁达尔现象，A 正确； B.胶体能透过滤纸，B 正确； C.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，C 错误； - 2 - D.胶粒能发生布朗运动，D 正确； 故合理选项是 C。 3.Se 是人体必需微量元素，下列关于 7834Se 和8034Se 的说法正确的是( ) A. 7834Se 和 8034Se 互为同素异形体 B. 7834Se 和8034Se 都含有 34 个质子和中子 C. 7834Se 和 8034Se 分别含有 44 和 46 个质子 D. 7834Se 和8034Se 互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A.同素异形体指单质而同位素指原子，A 错误； B. 7834Se 和 8034Se 都含有 34 个质子，7834Se 有 44 个中子，8034Se 有 46 个中子，B 错误； C. 7834Se 和 8034Se 分别含有 44 和 46 个中子，质子数都是 44 个，C 错误； D. 7834Se 和 8034Se 质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D 正确； 故合理选项是 D。 4.X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3 【答案】D 【解析】 由题意知 X 的最高正价为+5，则最低负价为-3，气态氢化物为 XH3 5.Cl2和 SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与 BaCl2的混合溶液中，能观察到 的现象是： 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】Cl2和 SO2都具有漂白作用，但两者混合后：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4和 HCl 都不具有漂白 性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，而通入 BaCl2溶液中则可以生成 BaSO4沉淀，故合理 选项是 C。 6.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食 盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐 酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 - 3 - 【分析】 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入 NaOH 溶液的目的是除去 Mg2+， 加 BaCl2溶液的目的是除去 SO42-，加 Na2CO3溶液的目的是除去 Ca2+和过量的 Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的 加入一定在 BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。 【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入 NaOH 溶液的目的是除 去 Mg2+，加 BaCl2溶液的目的是除去 SO42-，加 Na2CO3溶液的目的是除去 Ca2+和过量的 Ba2+，由此可知， Na2CO3溶液的加入一定在 BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后 再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故合理选项是 A。 【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的 前提，难度不大。 7.下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4 H2SO3 B. 碱性：NaOH Mg(OH)2 C. 气态氢化物的稳定性：H2O H2S D. Cl2从 NaBr 溶液中置换出 Br2 【答案】A 【解析】 A.氯元素的非金属性强于硫，所以酸性 HClO4 H2SO4 ，H2SO3不是硫元素的最高氧化物的水化物，不能用元 素周期律解释； B. 钠的金属性强于镁，所以碱性 NaOH Mg(OH)2，B 可以；C. 氧的非金属性强于硫，所 以气态氢化物的稳定性 H2O H2S，C 可以；D. 氯的非金属性强于溴，所以 Cl2从 NaBr 溶液中置换出 Br2，D 可以。本题选 A。 8.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.因在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可以制备半导体材 料，A 正确； B.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，相对原子质量较小的在元素周期表中含量 多，B 正确； - 4 - C.能制备农药的元素，如 P、As、Cl 等为非金属元素，C 错误； D.过渡元素都是金属元素，金属元素能用于制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的物质，D 正确； 故合理选项是 B。 9.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( ) A. CuOCu B. Fe3+Fe2+ C. Cl-Cl2 D. H2SO4BaSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A. Cu 元素化合价降低，被氧化，应加入还原剂，A 错误； B.Fe 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B 错误； C.Cl 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，C 正确； D.元素化合价不变，不是氧化还原反应，D 错误； 故合理选项是 C。 10.在 pH=1 的无色溶液中，能够大量共存的离子组是( ) A. K+ 、Fe2+ 、Cl-、NO3- B. K+、CO32-、Na+ 、Cl- C. Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ D. Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42- 【答案】D 【解析】 【详解】A. Fe2+呈浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，A 错误； B. pH=1 的溶液显酸性， H+与 CO32-会发生反应产生 CO2和 H2O，B 错误； C.Cu2+呈浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，C 错误； D.在无色溶液中选项的离子不能发生任何反应，可以大量共存，D 正确； 故合理选项是 D。 11.下列离子方程式与化学反应事实一致的是( ) A. 石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+ =H2O+CO2 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Cu2+2OH- =Cu(OH)2 C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+OH-=H2O D. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A.CaCO3难溶于水，不能写成离子形式，A 错误； B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，除生成氢氧化铜沉淀外，还有硫酸钡沉淀生成，B 错误； - 5 - C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应，生成硫酸钾和水，离子方程式为 H+OH-=H2O，C 正确； D.三氯化铁溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+，D 错误； 故合理选项是 C。 12. 如果发现了原子序数为 116 的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ） 位于第 7 周期 非金属元素 最外电子层有 6 个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 试题分析：根据核外电子排布规律，116 元素在元素周期表的第 7 周期、第A 族，根据元素递变规律， 位于第 7 周期、金属元素、 最外电子层有 6 个电子、有放射性、属于氧族元素、不属于锕系元 素，故 A 正确。 考点：本题考查元素递变规律。 13.用 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液 30 mL,恰好将 2103 mol XO4还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】A 【解析】 试题分析：根据得失电子数目守恒，301030.1(64)=2103(7X)，解得 X=4，故选项 A 正确。 考点：考查氧化还原反应的规律等知识。 14.下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) A 无色无色无现象无色沉淀 B 红色无色白色沉淀白色沉淀 C 红色无色无色溶液白色沉淀 D 无色无色无色溶液无色沉淀 - 6 - A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫通入 a 试管的石蕊试液，使石蕊试液变红；通入 b 试管的品红溶液，能够使品红溶液褪色； 通入 c 试管的硝酸钡溶液，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，会生成硫酸钡白色沉淀；通入 d 试管和氢氧化钠反 应生成亚硫酸钠，和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。 故合理选项是 B。 15.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个 电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y) B. 由 X、Y 组成的化合物只有一种 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 【答案】D 【解析】 【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，为 O 元素；Y 原子的最外层只 有一个电子且原子序数大于 X，则 Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表A 族，且原子序数大于 Y，则 Z 为 Al 元 素；W 与 X 属于同一主族且为短周期元素，则 W 为 S 元素，即 X、Y、Z、W 分别是 O、Na、Al、S 元素，据此 进行解答。 【详解】根据