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化学4第四章测试题一、选择题1.下列关于铜电极的叙述不正确的是( )A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢3. 碱性电池有容量大、放电电流大的特点,因而应用广泛。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是( )A电池工作时,锌失去电子 B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OHD外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g4. 关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A铜是阳极,铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原5. 把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连成原电池。若a,b相连时,a为负极;c,d相连时,电流由d到c;a,c相连时,c极上产生大量气泡;b,d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为:( )A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca6. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4 OH2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是()A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O C标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移D放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低7.石墨作电极电解下列溶液,阴阳两极产生的气体体积比为2:1,且电解液pH增大的是() A. KCl B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO48.在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是 ( )A锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子9.据下面的甲、乙、丙三图,判断下列叙述不正确的是()A甲是原电池,乙是电镀装置B甲、乙装置中,锌极上均发生氧化反应C乙装置中,铜极因发生氧化反应而溶解D乙装置中,c(Cu2)不变,丙装置中,c(Cu2)减小10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是()A电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极,其电极反应是 Cu2e=Cu2D电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥11. 关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性12.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极增重ag,阳极同时产生bLO2(标准状况下),从而知M的相对分子质量为( )A.(22.4ax)/bB.(11.2ax)/bC.(5.6ax)/b D.(2.5ax)/b13.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )Aa为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C.电解过程中c(Cl-)不变 D.电解过程中d电极质量增加14下列描述中,不符合生产实际的是( )A电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极B电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌,用锌作阳极15.下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路下列叙述正确的是( )Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生还原反应16.用惰性电极电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在阴极得到112mL H2(标准状况),此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的pH为( )A. 13B.12C. 8D. 117.如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生18.电解 100 mL 含c(H)=0.30 molL1 的下列溶液,当电路中通过0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是( )A0.10mol/L Ag B0.20 mol/L Zn2 C0.20 mol/L Cu2 D0.20 mol/L Pb219. 下列叙述正确的是( )A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOHD镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀20. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )在外电路中,电流由铜电极流向银电极 正极反应为:Ag+ + e -= Ag实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D21. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应:Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动22. 关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e-B在放电时,该电池的负极材料是铅板C在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)23. 我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+3O2+6H2O = 4A1(OH)3,下列说法不正确的是 ( )A正极反应式为:O2+2H2O+4e -=40H -B电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用24.市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+ 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为:Li+2Li0.35NiO2 2 Li0.85NiO2 。下列说法不正确的是( ) A放电时,负极的电极反应式:Lie= Li+B充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li+ 向负极移动25. 控制合适的条件,将反应2Fe3+2I2Fe2+I2。设计成如图 所示的原电池。下列判断不正确的是( )A反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极二、简答题26. 工业上为了处理含有Cr2O72酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量的NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成,工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题:(1)电极反应式:阳极_,阴极_(2)写出Cr2O72变为Cr3+的离子方程式_(3)工业废水pH升高的原因_(4)_(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因_27.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中X极上的电极反应式是,在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是,检验该电极反应产物的方法是。如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是,电极反应式是Y电极的材料是,电极反应式是(杂质发生的反应不必写出).假若电路中有0.04摩尔电子通过时,阴极增重克。(3)若要在铁制品表面镀上一层银,则可选用溶液为电解液,X电极的材料是,电极反应式是Y电极的材料是,电极反应式是。28. .对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_ aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为_。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后
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