1 第四周第四周 选择题提速练选择题提速练( (一一) ) 7化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大 C用氯气可以处理自来水中的 Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子 DClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 Cl2的效率高 解析：选 D 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添 加剂，抗氧化剂一般是还原性物质，适当使用对人体无害，A 项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成 纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B 项错误；氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸，从 而能杀菌消毒，但用氯气不能处理自来水中的 Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子，C 项错误；ClO2中 Cl 为 4 价，Cl2中 Cl 为 0 价，杀菌消毒时两者均转化为1 价的 Cl，单位质量的两种物质，ClO2的消毒效率为 5，Cl2的消毒效率为 2，计算可知 ClO2的杀菌消毒效率是 Cl2的倍2.63 倍，D 项正 1 67.5 1 71 5 1 67.5 2 1 71 确。 8下列说法正确的是( ) AC4H9Cl 有 4 种同分异构体 B乙醇的沸点比乙烷的沸点低 C糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料 解析：选 A C4H9Cl 可看成 C4H10中的 1 个 H 被 1 个 Cl 取代得到的产物，有 4 种同分异构体，A 项正确； 乙醇分子间存在氢键，故其沸点高于乙烷的沸点，B 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，糖类中的单 糖不能发生水解反应，C 项错误；石油经裂解可获得丙烯等基本化工原料，D 项错误。 9下列叙述和均正确并有因果关系的是( ) 选项叙述叙述 A 常温下，SiO2与氢氟酸和 NaOH 溶液均可 反应 SiO2是两性氧化物 B 常温下，NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2产生沉淀 C BaSO3难溶于水SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 D 非金属性：ClS酸性：HClOH2SO4 解析：选 B SiO2是酸性氧化物，而不是两性氧化物，叙述错误，A 项不符合题意；向饱和 Na2CO3溶 液中通入 CO2，发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，常温下，NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小，故有沉淀 产生，叙述、均正确且有因果关系，B 项符合题意；SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下，NO 将 SO2氧化为 SO，生成 BaSO4沉淀，叙述、均正确但无因果关系，C 项不符合题意；元素的非金 324 2 属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：ClS，可知酸性：HClO4H2SO4，而实际 上酸性：HClOH2SO4，叙述正确，叙述错误，D 项不符合题意。 10X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种 元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；25 时， 0.1 molL1丁溶液的 pH 为 13。下列说法正确的是( ) A离子半径：Z2W BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族 C甲为含有极性键的离子化合物 DZ 的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强 解析：选 D 0.1 molL1丁溶液的 pH 为 13(25 )，丁是一元强碱，其由短周期元素组成，则丁应 为 NaOH，发生反应：甲乙丁己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有 H、O、Na 元素， 己是由 Z 形成的单质，由发生反应可知，己不能是 Na，结合原子序数可知，X 为 H、Z 为 O、W 为 Na 元素， 故己为氧气，可知甲是 Na2O2、乙是水；再根据反应：甲丙戊己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠， 则 Y 为 C。离子半径：NaO2，即 Z2W，故 A 错误；Y 为 C 元素，位于周期表中第二周期A 族，故 B 错误；甲是 Na2O2，为离子化合物，但过氧根离子中含有的共价键为非极性键，故 C 错误；Z(O)的气态氢 化物为 H2O，氧元素的非金属性在第A 族元素中最强，所以水分子的稳定性最强，故 D 正确。 11已知：2(FeSO47H2O)Fe2O3SO2SO314H2O，用如图所示装置检验 = 高温 FeSO47H2O 的所有分解产物，下列说法不正确的是( ) A乙、丙、丁中可依次盛装无水 CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液 B实验时应先打开 K，缓缓通入 N2，再点燃酒精喷灯 C甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红 D还应在丁装置后面连接盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 解析：选 A 检验分解产物 Fe2O3，可通过甲中固体变为红色，检验水蒸气可用无水 CuSO4，检验 SO3， 应用 BaCl2溶液而不能用 Ba(NO3)2溶液，因为若用 Ba(NO3)2溶液，则 NO能将 SO2氧化为 SO，从而产生 324 白色沉淀，对 SO3的检验产生干扰，检验 SO2用品红溶液，A 项错误；加热时，FeSO47H2O 易被空气中的氧 气氧化，因此加热分解 FeSO47H2O 时，要先通入 N2将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，B 项正确；甲 中残留固体中含有 Fe2O3，加稀硫酸溶解，溶液中有 Fe3，因此滴加 KSCN 溶液，溶液变红，C 项正确；SO2 有毒，故丁装置后应连接盛有 NaOH 溶液的洗气瓶吸收尾气，D 项正确。 12.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两 座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其 装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是( ) AX 可为铁、铜、石墨等电极 3 B每转移 2 mol 电子，2 mol H由交换膜左侧向右侧迁移 C正极的电极反应式为 H2O22e2H=2H2O D该电池能将化学能全部转化成电能 解析：选 C A 项，该海水电池的负极材料是金属镁，正极 X 材料的金属活泼性比金属镁的差，但不能 是可以与 H2O2反应的金属铁等物质，错误；B 项，阳离子会移向正极，即每转移 2 mol 电子，2 mol H由交 换膜右侧向左侧迁移，错误；C 项， 原电池的正极上发生得电子的还原反应：H2O22e2H=2H2O，正 确；D 项，该电池能将化学能部分转化成电能，部分转化为热能，错误。 13H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某 浓度的 H2C2O4溶液中各型体分布系数随 pH 的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( ) A曲线 a 代表 H2C2O4，曲线 b 代表 C2O2 4 B常温下 0.1 molL1的 NaHC2O4溶液显酸性 C常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2104.30 DpH 从 1.304.30 时，先增大后减小 cH2C2O4 cC2O24 解析：选 D 随着 pH 升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高 pH，草 酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线 a 代表 H2C2O4，曲线 b 代表 C2O，A 正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，溶液显酸性，所以常温下 0.1 molL1 24 的 NaHC2O4溶液显酸性，B 正确；根据图像可知，当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时 pH4.3，所以草酸的 第二步电离平衡常数Ka2c(H)104.30，C 正确； cHcC2O24 cHC2O 4 cH2C2O4 cC2O24 ，随 pH 增大，c(H)减小，则 cH2C2O4cHC2O 4 c2H cHcHC2O 4 cHcC2O24 c2H Ka1Ka2 减小，D 错误。 cH2C2O4 cC2O24 难点多练仅供自选 常温下，分别取未知浓度的 HA 和 HB 两种酸的稀溶液，加水稀释至原体 积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lg n)与溶液的 pH 变化关系如图所示。下 列叙述正确的是( ) A常温下，Ka(HB)Ka(HA) B水的电离程度：ZXY C中和等体积 X、Y 两点对应的溶液，前者消耗 NaOH 的物质的量较大 D物质的量浓度相同的 NaA 溶液和 NaB 溶液，前者阴离子浓度之和大于后者 4 解析：选 D 由题图可知，两溶液稀释相同倍数时，HA 溶液的 pH 变化较大，故常温下Ka(HA)Ka(HB)， A 项错误；酸溶液酸性越弱，水的电离程度越大，水的电离程度：XYZ，B 项错误；分析题图知，X 点对 应的溶液的浓度小于 Y 点对应的溶液的浓度，故后者消耗 NaOH 的物质的量较大，C 项错误；由于酸性： HAHB，物质的量浓度相同的 NaA 溶液和 NaB 溶液，前者碱性较弱，c(H)较大，由电荷守恒可知，前者阴 离子浓度之和大于后者，D 项正确。