2019届高三第一次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Co 59As 75第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是()A. 用沉淀法除去废水中的H B. 用氧化法除去废水中的Al3C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为20的氯原子：Cl B. HCl的电子式：HClC. CH4的结构式：CH4 D. Cl的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO、NOB. 0.1 molL1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NOC. 0.1 molL1的Na2SO3溶液：K、H、SO、NOD. 0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO、OH 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()图1图2图3图4A. 用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物B. 用图2所示装置获取少量SO2气体C. 用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2D. 用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是()A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH=2MnO23SO2H2OC. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是()A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B. 氢元素与W只能形成一种化合物C. W的简单离子的半径比X的大D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. SO2CaSO3CaSO4B. FeFe2O3FeCl3C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)10. 下列说法正确的是()A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B. 反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S0C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.46.021023D. 常温下，KspCu(OH)22.61019，pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)2.61011molL1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是()A. X分子中所有原子可能在同一平面上B. X在一定条件下可以发生消去反应C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)baC. 图丙表示25 时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25 时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数D. 图丁表示25 时，向0.1 molL1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液中随盐酸体积的变化关系14. H2A为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. H2A的Ka1101.2B. pH4.2的溶液中：c(HA)c(A2)0.050 molL1C. pH7的溶液中：c(Na)2c(A2)c(H)D. c(Na)0.150 molL1的溶液中：2c(OH)c(HA)3c(H2A)2c(H)c(A2)15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是()A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)”“”或“”)7。反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是_。(2) 为确定由CoC2O42H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O42H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 以上残留固体均为金属氧化物)B处的物质为_(填化学式)。经测定，205385 的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)19. (15分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO4H2O，其主要实验流程如下：已知：Fe3完全沉淀pH为3.2，此时Zn2、Cu2未开始沉淀；K3Fe(CN)6可用于检验Fe2：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(深蓝色)；砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。(1) 两段脱氯均需在85 条件下进行，适宜的加热方式为_。(2) 碱洗脱氯时，溶液中Cu2主要转化为Cu(OH)2和Cu2