第一部分 系统复习 成绩基石,主题七 盐、化肥,考点梳理过关,考点1 生活中常见的盐 6年6考,一、盐的定义与联合制碱法,二、常见盐的物理性质和用途,三、碳酸根离子（CO32-)或碳酸氢根离子（HCO3-) 的检验,四、盐的化学性质,五、粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验突破栏目) 实验步骤：称量、_溶解_、_过滤_、蒸发、计算产率。 想一想 1盐的组成中一定含有金属元素吗？ 不一定，如铵盐就不含金属元素。 2盐的水溶液是否一定呈中性？ 不一定，也可能呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。 3碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，胃溃疡患者能否服用碳酸氢钠进行治疗？ 不能，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，会使胃膨大而加重病情。,考点2 复分解反应,一、复分解反应,二、复分解反应常见类型及发生条件,想一想 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应吗？ 不一定，碱非金属氧化物盐水的反应就不属于复分解反应，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O。,考点3 化学肥料 6年6考,一、常见化肥的分类及作用,二、化肥的简易鉴别,三、使用化肥农药的利与弊,想一想 农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？ 因为草木灰和铵态氮肥反应放出氨气，会使肥效降低。,附：化学方程式梳理,1含钠化合物之间的转化,2含钙化合物之间的转化,【例1】2017广州中考下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( D ),思路点拨除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A中水能与氧化钙反应；B中氧化铜能与氢气反应；C中有BaCl2溶液剩余，引入了杂质；D中Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去。,典型例题分析,类型1 盐的化学性质,变式运用1.2017泰安中考现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是( ),A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C.原溶液中的杂质只有氯化钙 D.原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成,D 含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸反应，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子。因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。根据上面的分析可知：无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，A错误；该实验中涉及的基本反应类型都是复分解反应，B错误；通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl，C错误、D正确。,【例2】2017永州中考某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：,类型2 复分解反应及其应用,经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。 (1)实验中的现象是_有大量气泡产生_； (2)小杨同学认为实验不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应； 经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。,观察到上述实验试管中的现象_红色消失_(选填“红色消失”或“红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_； (3)反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质(除酚酞外)是_NaCl_(填化学式)。,思路点拨(1)实验中碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生；(2)滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；(3)反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈无色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质(除酚酞外)是氯化钠。,变式运用2.2017长沙中考下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( ) A.CuSO4 NaOH KNO3 BFeCl3 AgNO3 NaNO3 C.Na2CO3 HCl BaCl2 DCaCl2 K2CO3 NaCl,D A中硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，另一种为硝酸钾；B中氯化铁溶液为黄色，能与氯化铁反应生成白色沉淀的是硝酸银，另一种为硝酸钠；C中将三种物质两两混合，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，氯化钡与碳酸钠反应生成白色沉淀，氯化钡和盐酸不反应，无明显现象，与另外两种物质都反应的是碳酸钠，与其反应产生气体的是盐酸，生成沉淀的是氧化钡；D中只有氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀，氯化钠和碳酸钾、氯化钙都不反应，无法区分。,3.2016邵阳中考现有A，B，C，D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示(其中“”表示有沉淀生成，“”表示有气体生成，“”表示不反应或无明显现象)。,(1)C中溶质的化学式是_KNO3_，B和D反应所属的基本反应类型是_复分解反应_。 (2)写出A和B反应的化学方程式：_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。,解析：由实验结果知，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液。(1)C为硝酸钾溶液，C中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3。B和D反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(2)A和B反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。,重点实验突破,实验11：粗盐中难溶性杂质的去除,想一想 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，若产率偏低，原因可能是什么？产率偏高，则原因可能是什么？ 产率偏低的原因：蒸发时有液滴溅出(或搅拌时液滴溅出等)。 产率偏高的原因：过滤时滤纸破损等。,典例分析 【例】2017邵阳中考在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( A ) A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B.过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中 C.蒸发：待蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量,思路点拨溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解；过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中；蒸发：等蒸发皿中出现较多量固体时，便停止加热；计算产率：用托盘称量食盐时，通常在托盘两边各放一张质量相同的纸。,命题挖掘某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。 (1)A组实验有：过滤含泥沙的食盐水；蒸发氯化钠溶液获得晶体；用实验室方法制取一瓶二氧化碳气体。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：,则他抽到的实验是_(选填序号)。 (2)乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50g10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠_5_g。 (3)丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为_Na2SO4、NaOH_(写化学式)。,解析：(1)由图中的仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台可知，该实验是蒸发氯化钠溶液获得晶体，选；(2)配制50g10%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为50g10%5g；(3)酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色。氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，现混合溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠溶液过量，那么溶液中的溶质有两种：Na2SO4、NaOH。,1.2016河北，29题(1)，3分化学与我们的生产、生活有着密切的联系。 (1)现有维生素、金刚石和碳酸氢钠，其中可用来切割玻璃的是_金刚石_，常用作发酵粉的是_碳酸氢钠_，蔬菜和水果中含有的营养物质是_维生素_。,解析：金刚石硬度最大，常用来切割玻璃或大理石，碳酸氢钠常用作发酵粉或治疗胃酸过多，蔬菜和水果中富含维生素。,六年真题全练 命题点1 常见盐的性质及用途,2.2015河北，29题(1)，1分生活与化学密切相关。 (1)“小苏打”的化学名称是_碳酸氢钠_。 32014河北，29题(3)，1分化学与生活、生产密切相关。请回答下列问题： (3)可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是_碳酸氢钠(或NaHCO3或小苏打)_。,押题预测1.过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体(2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( ) A二氧化锰 B石灰水 C盐酸 D氯化钠,D 加入二氧化锰时，二氧化锰作过氧化氢的催化剂使过氧化氢分解，因此过碳酸钠晶体失效，A选项错误；碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此过碳酸钠晶体失效，B选项错误；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此过碳酸钠晶体失效，C选项错误；氯化钠与Na2CO3和H2O2都不反应，因此过碳酸钠晶体不失效，D选项正确。,4.2013河北，30题，4分某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。,命题点2 粗盐中难溶性杂质的去除,请回答下列问题： (1)操作中用玻璃棒搅拌的作用是_加速溶解_。 (2)操作中的错误是_未用玻璃棒引流_。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为_(填操作序号)、称量精盐并计算产率。 (4)操作中，当观察到_出现较多量固体_时，停止加热。,解析：(1)操作中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解；(2)操作中的错误是未用玻璃棒引流；(3)粗盐提纯实验的操作顺序为取药品、称量、把药品放入烧杯中、加水溶解、过滤、蒸发结晶；(4)蒸发时，当观察到出现较多量固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干。,押题预测2.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ),A操作和中玻璃棒的作用是相同的 B甲实验和乙实验都要用到实验操作 C甲实验在操作时，将水全部蒸干后停止加热 D乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小,B 操作和分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，A选项说法错误；粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，甲实验和乙实验都要用到实验操作，B选项说法正确；甲实验在操作时，待蒸发皿