1 绝绝密密 启启用用前前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 化化 学学 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分 MnO2、炭粉及少量 Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备 MnSO4晶 体的工艺流程如下： Fe H2SO4 1 MnSO4Fe2(SO4)3 CaCO3 pH=5 10min 2 MnSO4 MnSO4nH2O 下列说法错误的是 A反应中 1mol Fe 至多还原 1.5mol MnO2 B重金属主要在滤渣 2 中 C步骤煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离 D合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染 【答案】B 【解析】由反应 2Fe +3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O 知，A 项正确；步骤中同时发生 Fe+Hg2+=Hg+Fe2+，Fe+Pb2+=Pb+Fe2+，故重金属主要在滤渣 1 中，B 项错误；悬浊液中 Fe(OH)3颗粒越大越易 与 MnSO4溶液过滤分离，C 项正确；锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能严重污染环境，D 项正确。 8阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A在标准状况下，11.2 L 丙烷含有的极性键数目为 4NA B25时，Ksp(BaSO4)=11010，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为 1103NA C标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为 0.2NA D9NA个羟基和 10NA个氢氧根离子所含电子数相等 【答案】A 【解析】A 项中，每个丙烷分子含有 8 个 CH 极性键，所以标准状况下 11.2L 即 0.5mol 丙烷含极性键 为 4NA，A 项正确；B 项中，BaSO4饱和溶液的体积未知，所以其钡离子数目无法确定，B 错误；C 项中， Cl2与 H2O 的反应是可逆反应，标况下 2.24L Cl2完全溶于水过程中不能确定转移电子数目，C 错误；D 项中， 一个羟基有 9 个电子，一个氢氧根离子有 10 个电子，9NA个羟基和 10NA个氢氧根离子所含电子数分别为 81NA、100NA，D 错误。 9由 p（丙烯）制备化合物 r（丙烯酸甲酯）的流程如下： O2 OH O CH3OH OCH3 O p q r 下列说法正确的是 A只有 p 能发生加聚反应 B可用 NaHCO3溶液鉴别 q 和 r Cp、q 分子中所有原子均可处于同一平面 D与 r 含有相同官能团的同分异构体只有 2 种 【答案】B 【解析】含碳碳双键的有机物均能发生加聚反应，故 p、q、r 均能发生加聚反应，A 项错误；q 中含有羧 基，能与 NaHCO3溶液反应，r 中含有酯基，不能与 NaHCO3溶液反应，B 项正确；p 中含有甲基，为四面体 结构，所有原子不可能处于同一平面，C 项错误；与 r 含有相同官能团的同分异构体有HCOOC CCH3 HCOOCCH2 CH3 HCOOCH2CH CH2CH3COOCCH2 ，D 项错误。 10二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11，某小组在实验 室中制备 ClO2所用装置如下：已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4。 MnSO4nH2O 2 下列说法正确的是 A装置 C 中装的是饱和食盐水，a 流出气体为 SO2 B装置 D 放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境 C连接装置时，导管口 a 可接 h 或 g，导管口 c 接 e D可以选用装置 A 利用 3mo/L 盐酸与 MnO2反应制备氯气 【答案】C 【解析】本题考查化学实验中气体制备，二氧化硫从 a 进入装置 B 中反应，为防止倒吸，故应在之前有 安全瓶，则 agh，为反应充分，故再连接 B 装置中的 b，二氧化氯沸点较低，故在 D 中冰水浴收集，为 充分冷却，便于收集，故连接 e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为： aghbcefd。装置 C 中装的是氢氧化钠溶液用于处理尾气，a 流出气体为 SO2；装置 D 放冰水的 目的是液化二氧化氯，可以选用装置 A 利用浓盐酸（浓度大约是 12mol/L）与 MnO2反应制备氯气。 1.1钴（CO）与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解 COCl2溶液制取钴，工作原理 如图所示，其中 Ti-Ru 为惰性电极。下列说法正确的是 A电解时控制 COCl2溶液的 pH 在 01 范围内 B电解过程中 Cl在 Ti 电极放电生成氯气 CTi-Ru 的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D用 COSO4代替 COCl2会使钴的产率降低 【答案】D 【解析】Co 和 Ti 能与强酸反应产生 H2，电解时的电解质 COCl2溶液不能为强酸性环境，电解过程中， Co2+得电子转化为 Co 在 Ti 电极沉积，Ti-Ru 为惰性电极主要是作为电极和传递电流作用，若用 CoSO4溶液 代替 CoCl2溶液，阳极的氢氧根离子会放电，使溶液的氢离子浓度增加，Co 能与强酸反应产生 H2，不利于 Co 的沉积，会使产率降低。因此 D 项正确。 12短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的最外层电子数之和是 Z 的 2 倍，X 的 原子半径是同周期所有主族元素中最小的，W 或 X 的简单气态氢化物分子与 Y+具有相同的电子数。下列说法 正确的是 A常温常压下，Z 呈气态 BX、Y 两种元素形成的化合物水溶液呈碱性 CY、Z 的最高正价之和与 X 的相等 DW 的氢化物与 W 的氧化物之间一定不能发生反应 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z 依次为 N、F、Na、S。常温常压下，硫呈固态，A 项错误；NaF 是强碱弱酸盐， B 项正确；氟无正价，C 项错误；NH3具有还原性，NO、NO2等具有氧化性，一定条件下能发生氧化还原反 应，D 项错误。 13已知 Ag2SO4的饱和溶液中 c(Ag+)=0.032molL1，将适量 Ag2SO4固体溶于 100mL 水中至刚好饱和。 若 t1时刻在上述体系中加入 100mL 相应溶液，下列描述正确的是 A图 I 是向述体系加入蒸馏水 B图 II 是向述体系加入 0.001molL1 Ag2SO4溶液 C图 III 是向述体系加入 0.002molL1 Na2SO4溶液 D图 IV 是向述体系加入 0.040molL1 AgNO3溶液 【答案】C 【解析】本题考查难溶物溶解平衡及计算。Ag2SO4的饱和溶液中 c(Ag+)=0.032molL1，c(SO)=0.016 2 4 molL1，上述体系加入等体积 0.002 molL1 Na2SO4溶液，银离子浓度减半，硫酸根离子浓度增大。 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26-28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35-36 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 3 26(14 分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于 CCl4，59 时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H=-272kJmol1。某化学兴趣 小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备 NH2COONH4。试回答下列问题： （1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_。仪器 b 的名称是_。 （2）装置 A 用于实验室制取 NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_ _。 （3）装置 F 中试剂的名称为_。 （4）为提高原料气的利用率，应控制装置 C 和 E 中最佳鼓泡速率比为_，装置 D 采用冰水浴 的原因为 _。 （5）生成的氨基甲酸铵悬浮于 CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_。（填字母） （6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。 设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。 限选试剂：蒸馏水、稀 HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。 实验步骤预期现象和结论 步骤 1：取少量固体样品于试管中， 加入蒸馏水至固体溶解。 得到无色溶液 步骤 2：向试管中加入过量的 BaCl2溶液，静置 若溶液不变浑浊，证明固体中不含 碳酸铵 步骤 3：向试管中继续加入 _，证明固体中含有 碳酸氢铵 根据的结论：取氨基甲酸铵样品 15.8 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得 沉淀质量为 1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。 【答案】（1）检查装置气密性(1 分)；三颈烧瓶(1 分) （2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3+2H2O(2 分) = = = = （3）浓硫酸(1 分) （4）21(2 分)；降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成 NH2COONH4分解)(1 分) （5）C(2 分) （6） 实验步骤预期现象和结论 步骤 3：少量澄清石灰水(1 分)溶液变浑浊(1 分) 0.95（或 95%）(2 分) 【解析】本题以 NH2COONH4的制备为载体，考查 NH3、CO2的实验室制备、气体的除杂，利用杂质沉 淀法测定 NH2COONH4的含量。由于 NH2COONH4易溶于水，难溶于 CCl4，59时分解，所以须用干燥的 NH3、CO2反应制备 NH2COONH4，则装置 ADHBGF 的主要作用依次是制备 NH3、制备 NH2COONH4、制备 CO2、干燥 NH3、除 CO2中的 HCl 气体、干燥 CO2，CE 通过观察气泡来控制 NH3、CO2通入的比例，据此答 题。 （1）实验安装完毕后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性，仪器 b 的名称是三颈烧瓶，因此，本 题正确答案为：检查装置的气密性；三颈烧瓶；（2）从反应原理可知两种原料气是 NH3和 CO2，根据实验室 制 NH3和 CO2的装置特点，装置 A 制取 NH3，实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式 为 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，因此，本题正确答案为：Ca(OH) = =