个性化学案中考化学复习专题（二）适用学科 初中化学 适用年级 初中三年级适用区域 人教版适用地区 课时时长（分钟） 90知识点 物质组成奥秘学习目标 1、 掌握分子，原子，离子的关系；2、 物质的表示；3、 化学式，化合价学习重点 化学式化合价学习难点 物质的微观表示个性化学案学习过程一、复习预习1空气，氧气的复习；2氧气的性质；3.氧气的制取；4 物质组成个性化学案二、知识讲解考点 1：分子、原子、离子)1空气的成分与用途分子、原子、离子等是构成物质的基本粒子。分子 原子 离子定义 保持物质_化学性质_ 的最小粒子 _化学变化_中的最小 粒子带电的_原子_或_原子团_，分为_阳离子_和_阴离子_本质区别在化学变化中，_分子可_再分在化学变化中，_原子不能_再分原子团在有些化学变化中可以再分粒子结构核内质子数_核外电子数(填“” “”或“” ，右同)核内质子数_核外电子数核内质子数_核外电子数是_阳_离子，核内质子数_核外电子数是_阴_离子电性 _不_显电性 _不_显电性 带_正_电或_负_电构成 分子由_原子_构成由居于原子中心带_正_电的_原子核_和核外带_负_电的_电子_构成相同点都可直接构成物质，都能保持由它们构成的物质的化学性质，质量、体积_小_；都有一定_间隔_；都在不停地_运动_联系分子原子 在 化 学 变 化 中 分 成 构 成离子 得 失 电 子 个性化学案考点 2：元素、元素符号、元素周期表2元素与原子的区别与联系原子的构成：原子是由居于原子中心带_正电荷_的_原子核_和核外带_负电荷_的_电子_构成；原子核是由带_正电荷_的_质子_和不带电的_中子_构成。质子与核外电子的电量_相等_，电性_相反_，所以整个原子_不显电性_。在原子中，核电荷数_核内质子数_核外电子数_原子序数。因原子中电子质量最小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在_原子核_上。原子结构示意图原子的核外电子是_分层_运动的。原子结构示意图可简洁方便的表示原子结构及原子核外电子排布，各部分的含义如图所示(以硫原子为例)：_核电荷数_；_原子核_；_电子层_；_各层上的电子数_。硫原子的原子核内有_16_个质子，核外有_3_个电子层，第一电子层上有_2_个电子，1元素是具有相同_(即_)的一类原子的总称。(1)性质：元素是个宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；元素只讲_，不讲_；化学变化中，元素的_ _保持不变。(2)分类：元素可分为_元素、_元素、_元素三大类。(3)含量：在地壳中，_最多，其次为硅、铝、铁等元素。在生物体细胞中，_最多，其次是碳、氢元素。(4)书写：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。(5)元素符号的意义宏观：表示一种_；如 O 表示氧元素。微观：表示这种元素的_；如 O 表示氧原子。金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还可以表示这种物质；如 Na、He、S。原子 元素定义 _中的最小微粒 具有相同_的同一类原子的总称区别原子是微观概念，既可以论种类又可以数个数。原子可以构成分子，也可以直接构成物质(水分子由氢原子和氧原子构成；铜由铜原子构成)元素是宏观概念，只表示种类，不论数目。元素组成物质(例：氧气是由氧元素组成)联系 原子的_决定元素的种类。原子的_决定了元素的性质。元素是具有相同核电荷数同类原子的总称个性化学案最外电子层上有_6_个电子。考点 3：化学式1化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。2化学式的意义(以 H2O 为例)：3化学式的读写分类 意义 实例表示一种物质宏观表示该物质的组成元素表示物质的一个分子表示物质的分子构成微观表示物质的 1 个分子构成物质类型 化学式的写法 化学式的读法单质 金属 铁Fe 元素名称：铁稀有气体_ 氦气He “某气”：氦气固态 硫S 元素名称：硫非金属 气态在元素符号的右下角写出表示分子中_的数字。如：氧气O 2，氮气N2，氢气H 2“某气”：O 2氧气化合物氧化物 氧元素符号在_，另一种元素符号在 _。如 CO2、Fe 3O4等从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”：CO 2二氧化碳，Fe 3O4四氧化三铁金属和非金属组成的化合物金属元素在_，非金属元素在_(金左非右)。如：NaCl、KI 等从右向左读作“某化某” 。如：NaCl氯化钠个性化学案考点 4：化合价1化合价的一般规律：(1)化合价有正价和负价。氧元素通常显_价，氢元素通常显_价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显_价，非金属元素显_价；一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。(2)在化合物里正、负化合价的代数和为_。(3)在单质分子里，元素的化合价为_。2常见元素和根的化合价：1 价 K、Na、H、Ag、NH 4 2 价 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu1 价 Cl、OH 、NO 3 2 价 O、S、SO 、CO24 233.化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价 离子表示方法用1、2、1、2表示，标在元素符号的正上方(“1”不省)用、2、2表示，标在元素符号右上角(“1”省去)实例 、 、 、Na 1 Cl 1 OH 1 Ca 2 Na 、Cl 、OH 、Ca 2联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同个性化学案三、例题精析【例题 1】决定元素种类的是（）A 电子数 B 质子数 C中子数 D最外层电子数答案B解析：元素是指具有相同质子数的粒子。【例题 2】 （2014 泰州）物质的三态变化，主要是由于（）A微粒大小发生变化 B 微粒质量发生变化C变成了新微粒 D 微粒间的空隙发生改变答案D同一种分子或原子的大小不会变化。【例题 3】以下物质由离子构成的是（）A 蒸馏水 B 氯化钠 C 金刚石 D 氧气答案B解析：分子，原子，离子都可以直接构成物质。由分子构成的物质主要有气个性化学案体，水，有机物，由原子直接构成的主要有金属，C 等，由离子构成的主要有盐及金属氧化物。【例 4】 （2014 泸州）右图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获取的信息是（ ）A、该元素属于非金属元素 B、该元素的原子序数为 7C、该元素的相对原子质量为 14.01D、氮气的化学式为 N2答案D 【例 5（2014 昆明） （1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言请用化学用语填空：2 个氢原子 ；二氧化氮分子 ；氢氧根离子 ；五氧化二磷中氧元素的化合价 （2 ）写出符号“2CH 4”中数字的含义：“2” 表示 ；“4”表示 （1 ） 2H ； NO2；OH；P2 5；（2 ）甲烷分子的个数为 2；1 个甲烷分子中含有 4 个氢原子个性化学案【例 6 玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是 Fe2SiO4)，还在月球物质中捕获到来自太阳风的 Ar36、Ar38。 橄榄石中铁元素的化合价是 ；Ar36、Ar38 在原子构成微粒上的不同点是 。 +2 中子数不同 (其他合理答案也可)个性化学案四、课堂运用【基础】1 泰安市）钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是 （ ）A.原子核内质子数为 42 B. 相对原子质量为 95.94gC.属于非金属元素 D.元素符号为 MO2.江市）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ）3.州市）下列化学用语与含义不相符的是（ ）A.AlCl3氯化铝 B. 钙离子Ca 2+ C. 2 个氧元素2O D. 2 个水分子2H 2O4.市）三氧化二铋（Bi 2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价（ ）A.+6 B. +3 C. +2 D. -25 .立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )A10 mL 酒精和 10 mL 水混合后体积小于 20 mL，是因为分子变小了B缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动C水电解生成氢气和氧气， 是因为分子在化学变化中可以改变D不同的碱化学性质有所不同 ，是因为解离生成的金属阳离子不同6 列有关微观粒子的说法中正确的是( )A分子由原子构成B分子是保持物质化学性质的唯一粒子C原子中的粒子都不带电D物质都是由离子构成的7.2013，滨州)如图中的、 分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B 、 C 是三种粒子的结构示意图。个性化学案试回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为_，画出它的原子结构示意图 _；(2)A、B、C 中属于同种元素的粒子是_；(3)A 和 B 两种粒子的 _相同，所以它们具有相似的化学性质；(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_(填“分子” “原子”或“离子”) 构成的。8. 重庆市）用化学用语填空：（1) 2个氧分子 ；3个氢离子 （2）某粒子的结构示意图为 它的电子数为 2 8 1+11个性化学案【巩固】1.镁原子的结构示意图为下图 ，下列说法错误的是（ ） A. 镁元素属于金属元素 B. 镁原子在化学反应中容易失去电子C. 镁离子最外层有 2 个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同2.酒 不 开 车 ， 开 车 不 喝 酒 。 酒 后 驾 驶 是 一 种 违 法 行 为 。 酒 精 的 化 学 式 为 C2H5OH。 下 列 有 关 酒 精的 说 法 正 确 的 是 （ ） A酒精中氢元素的质量分数最大 B酒精中碳、氢元素的质量比为 1：3C酒精属于有机物 D酒精分子是由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成的3.列化学用语书写正确的是（ ）A1 个氖原子 Na B+2 价的铁元素 Fe +2 C4 个氢分子 4H D3 个硝酸根离子 3NO 3-4 2015烟台) 科学家研制出以锶原子为