.www.ks5u.com苏北三市2019届高三年级第三次模拟考试化 学 试 卷化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”。下列关于“金属氢”的说法不正确的是()A. 不能与氧气反应 B. 储有巨大能量C. 是氢的一种同素异形体 D. 内部存在自由移动的电子 2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为8的氮原子：N B. 乙醇的实验式：C2H6OC. 氯化镁的电子式：Cl, MgCl, D. 硫原子的结构示意图： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B. SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加C. 钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂D. 酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. 由X、Y组成的化合物只有两种C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D. Q、Z的简单离子具有相同的电子层结构 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中：Cl2H2O2HClClOB. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2OC. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHD. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO离子恰好沉淀完全：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O 6. 下列装置是用于实验室二氧化硫的制取、检验、收集、尾气处理，不能达到相应实验目的是()甲乙丙丁A. 用装置甲制取二氧化硫 B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫 D. 用装置丁进行尾气处理 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SOB. 使酚酞变红色的溶液：Na、Al3、NO、ClC. 0.1 molL1 NH4HCO3溶液：K、Na、NO、ClD. 由水电离的c(H)11013molL1的溶液：Mg2、Ca2、NO、ClO 8. 以下反应均可生成O2。下列有关说法正确的是()二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H1566 kJmol1过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2196.4 kJmol1光照条件下，催化分解水蒸汽生成氧气：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H3483.6 kJmol1A. 反应使用催化剂，能降低该反应的活化能B. 反应为吸热反应C. 反应是将化学能转化为光能D. 反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H82.4 kJmol1 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间通过一步转化均能实现的是()A. FeFe2O3Al2O3 B. CuCuCl2FeCl2C. FeS2SO2H2SO4 D. NH3NO2HNO310. 依据Cd(Hg)Hg2SO4=3HgCd2SO反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是()A. 电池工作时Cd2向电极B移动B. 电极A上发生的反应：Hg2SO42e=2HgSOC. 电极B上发生的反应：Cd(Hg)4e=Hg2Cd2D. 反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。曙红11. 曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是()A. 不能与盐酸发生反应B. 分子中含1个手性碳原子C. 能发生取代、加成、消去反应D. 1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应12. 下列说法正确的是()A. 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率B. 氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.021023个C. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的HKsp(AgI)C向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生溶液中一定含HCOD取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀出现CH3CH2Br没有水解14. 常温下用0.100 0 molL1 的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1 的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A. 分别加入盐酸10 mL时：c(X)c(M)c(Y)c(Cl)B. 分别加入盐酸15 mL时：c(Cl)c(X)c(MOH)c(YOH)C. 分别加入盐酸至PH7时：c(X)c(M)c(Y)D. 将分别加入盐酸20 mL后的三种溶液混合：c(H)c(Y)c(OH)c(X)c(MOH)15. 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中容器、中CH3OH的物质的量随时间变化关系如下图所示。容器温度/起始物质的量/molCO(g) H2(g) CH3OH(g)T10.20.40T1000.4T20.20.40下列说法正确的是()A. 在前20 min内，容器中反应的平均速率为v(H2)0.012 molL1min1B. 达到平衡后，容器中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH，此时v(正) v(逆)C. 达到平衡时，容器中的压强一定大于容器中的压强的两倍D. 将容器改为绝热容器，实验起始温度为T2，达到平衡时，CO的转化率小于50%非选择题16. (12分)以冶铜工厂中预处理过的污泥渣(主要成分为CuO和Cu)为原料制备CuSO4晶体的流程如下：(1) 氨浸过程中加入氨水后，持续通入空气生成Cu(NH3)4(OH)2，写出空气中氧气参与反应的化学方程式_。通入空气的另一个作用为_。(2) 分别选用氨水、氨水碳酸铵混合溶液氨浸时铜元素的回收率随温度变化如图所示。浸取液为氨水时，反应温度控制为55，温度过高铜元素回收率降低的原因是_。浸取液为氨水一碳酸铵混合溶液时，铜元素的回收率受温度影响小的原因可能是_。(3) 蒸氨过程的生成物均是由二种元素组成化合物，则除氨外其余的产物化学式为_。(4) 该流程中可循环利用的物质是_ 。17. (15分)化合物F是合成抗肿瘤药物自吉非替尼的一种中间体，可通过以下方法合成：CH3OHOCHOCH3OOClCHOABCH3OOClCNNO2CH3OOClCNNH2CH3OOClCNNCHNCH3CH3DEF(1) 化合物D中的含氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2) DE的反应类型为_。(3) 化合物C的分子式为C10H10O2NCl，写出C的结构简式：_。(4) 写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。能发生水解反应，其酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应分子中有三种不同化学环境的氢(5) 已知：CHONO2CHONH2NH2容易被氧化R1CHOR2NH2R1CH=NR2请以OHNO2与ClCH2CH2Br为原料制备NO写出相应的合成路线图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)氯碱工业所用的食盐水中Na2SO4的浓度不能超过5.00 gL1。工业上测定食盐水中Na2SO4浓度的实验步骤如下：步骤：量取10.00 mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液(使食盐水中Fe3、Al3与三乙醇胺形成配离子不与EDTA反应)，加蒸馏水配成100.00 mL溶液A；步骤：准确量取20.00 mL溶液A，加入0.060 0 molL1的BaCl2溶液20.00 mL，充分震荡，用铬黑T作指示剂，用0.0500 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ba2(离子方程式为Ba2H2Y2=BaY22H)，消耗EDTA标准溶液的体积23.79 mL。重复操作2次，消耗的EDTA的体积分别为23.82 mL、23.79 mL。(1) 溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18 gmL1，该盐酸的物质的量浓度为_。已知：室温下，Ksp(BaSO4)1.01010，若食盐水中SO沉淀完全(浓度小于1106 molL1)，则溶液中c(Ba2)至少为_。(2) 加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是_。(3) 通过计算确定原食盐水中Na2SO4的浓度(用gL1表示)，写出计算过程。19. (15分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿