1 2018年天津市滨海新区七所重点学校高三毕业班联考 化学试卷化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷1至4 页，第卷5至8页。考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。 第第 I 卷卷（选择题，共 36 分） 注意事项：注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再 填涂其它答案，不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Na-23 Cu-64 Fe -56 Ag- 108 一、选择题：一、选择题：（本题共（本题共 18 个小题，每小题个小题，每小题 2 分，共分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 1 个是最符合题目要求的）个是最符合题目要求的） 1、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液 与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为 20 nm 60 nm )。下列有关说法错误的是 （ ） A. 检测时 NaAuCl4发生氧化反应 B葡萄糖和果糖互为同分异构体 C葡萄糖是多羟基醛 D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 2、下列有关化学用语表示正确的是（ ） 2 A. 中子数为 20 的氯原子： BCaCl2的电子式： 20 17Cl C比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 D氟离子的结构示意图： 3、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ） 4、 在给 定条 件下,下 列选 项中 所示 的物 质间 转化 均能 一步 实现的是（ ） AFeFeCl2Fe(OH)2 B.Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg 2 Cl 点燃 NaOH(aq) C. S SO3 H2SO4 D. CaCO3CaOCaSiO3 高温 2 SiO 高温 5、室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32- 序号事实推论 A S(s)+H2(g)=H2S(g) H 0 非金属性：S Se BLi 在 O2中点燃生成 Li2O 而 Na 在 O2中点燃生成 Na2O2金属性：Na Li CSO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2非金属性：S C D t时，Br2 + H22HBr K = 5.6107 I2 + H22HI K = 43 非金属性：Br I HCl(aq) 电解 H2O充足氧气 点燃 3 B. KW/c(H+)=10-13 molL-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42- C.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、Na+、SO42 D. 通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- 6、下列说法中不正确的是（ ） A. 反应 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的 H7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO D工业上可以用电解熔融 BeCl2的方法冶炼金属 Be 12、反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中， 不正确的是（ ） A2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) H a kJ/mol B过程 II 可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高 SO2的平衡转化率 C反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D将 2molSO2(g) 和 1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于a kJ 13、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ） A. 足量锌与一定量浓 H2SO4反应生成 0.5mol 气体,反应中转移的电子数为 NA B. 1L 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中含有 H+的数目约为 0.1 NA C. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有 2NA个电子通过时，阴极增重 64g D. 常温常压下，1.8 g 甲基(-CD3)中含有的电子数为 0.9NA 14、在密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)， C 的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（ ） AE 点的 v(逆)大于 F 点的 v(正) B若在 F 点时给容器加压，达新平衡时 C 的浓度将增大 C若给容器加热，该反应的平衡常数 K 将增大 D恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入 2molA 和 1molB，A 的转化率不发生改变 15、下图所示与对应叙述相符的是（ ） 6 A图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲 线，则 Ksp(FeS) c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+) 18、现有 2.8 g Fe 全部溶于一定浓度、200 mL 的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体 1.12 L，测 得反应后溶液的 pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ） A. 反应后溶液中铁元素可能以 Fe2+形式存在 B. 反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol L-1 C. 反应后的溶液最多还能溶解 1. 4 g Fe D. 1.12 L 气体可能是 NO、NO2、H2的混合气体 第第卷卷（非选择题，共 64 分） 二、非选择题：二、非选择题： 19、（14 分）饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水， 其工艺流程如下： 8 已知：As2S3与过量的 S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； 亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 （1）砷是第四周期 VA 族元素，则砷的原子序数为 ；AsH3的电子式为_； （2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。 a 酸性： H2SO4H3PO4H3AsO4 b原子半径：SPAs c非金属性：SPAs （3）砷酸的第一步电离方程式为_。 （4）沉淀 X 为 (填化学式)。 （5）“一级沉砷”中 FeSO4的作用是 ； “二级沉砷”中 H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 。 （6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为 Fe(OH)3，同时生成 SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被 O2氧化的离子方程式为 20、（17 分）抗结肠炎药物有效成分 M 的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)： 氧化 9 已知： （1）烃 A 的结构简式是_，G 中的官能团名称是_。 （2）反应的反应条件是_，反应的反应类型是_。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分 M 可能具有的性质推测正确的是_（填字母） 。 A既有酸性又有碱性 B能发生消去反应 C能发生加聚反应 D1mol M 与足量溴水充分反应，最多消耗 1molBr2 （4）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。 （5）写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式（任写一种）_。 属于芳香族化合物且苯环上有 3 个取代基 能和 NaHCO3溶液反应产生气体 核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 6211 （6）M 在一定条件下可以发生缩聚反应生成含肽键的高分子化合物，写出该反应的化学方程式： （7）已知： 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在 10 烷基的邻对位。苯环上连有羧基时再引入一个取代基，常取代在羧基的间位。参照以上的合成路 线，设计一条以 A 为原料合成化合物 的合成路线。 A 21、（18 分）2016 年 8 月的 eLife 上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗 癌症的方法中功不可没。在实验室中制取 NaHCO3的方法有多种。 方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理 NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl） 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在中溶解，再通入另一装置中产生 的气体，片刻后，中出现固体。继续向中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：分离中所得的混合物，得到 NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的 NaCl 固体粉末，有 NH4Cl 晶体析出。 11 （1）图中所示装置的连接顺序是：a 接 f；e 接_；b 接_（填接口编号）。 （2）中盛放稀盐酸的仪器名称是_，中圆底烧瓶盛放试剂名称是_， 中应选用的液体为_，实验室检验中生成气体的方法 。 （3）第二步中让_（填序号）装置先发生反应。 （4）第四步中所得的晶体中常含有少量的 NaCl 和 NaHCO3(约占 58)，请设计一个简单的实 验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是 NH4C1。 简要写出操作和现象 。 方法二：把 CO2通入饱和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持 装置略）： 12 （5）装置 B 的作用之一是吸收挥发出来的 HCl 气体，另一作用可能为 （请 结合化学平衡移动原理解释） （6）NaHCO3溶液中含碳粒子浓度由大到小排序 方法三：电解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，装置如图所示。 （7） 简述阳极液NaHCO3生成的原理： 。 产品 NaHCO3中常混有 Na2CO3，测试 NaHCO3含量的方法是：准确称取样品 Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 12 滴酚酞指示剂，用 c mol/L 的标准盐酸 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示 CO32+H+=HCO3反应的终点），所用盐 酸溶液体积为 V1mL，再加 12 滴甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至溶液由 黄变橙，所用盐酸溶液体积为 V2mL。写出产品中 NaHCO3质量分数的计算式： （用 c、V1、V2、W 表示）；若配制标准液盐酸定容时俯视刻度线，则测得 NaHCO3质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”） 22、（15 分） I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。 汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。T时，向 5L 密闭容器中充入 6.5 mol N2和 7.5 molO2，在 5 min 时反应达到平 衡状态，此时容器中 NO 的物质的量是 5mol。 （1）5 min 内该反应的平均速率 v（NO）= ；在 T时，该反应的平衡常数值为 。 （2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是