大连市2018届高三下学期第一次双基测试化学说明:1.本试卷分第卷(选摔题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。2.答案全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Co-59第卷(选择题,共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A.向海水中加入明矾可以解决“海水淡化危机”的问题B.煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类C.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油在一定条件下结构的重新调整和煤的干馏D.烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属发光剂、燃放时呈现美丽的颜色2.下列有关化学用语表述正确的是A.铁的原子结构示意图: B.乙醛的结构简式:CH3COHC.CH3COOH电离平衡常数表达式;Ka=c(H+)c(CH3COO-)D.氨气的球棍模型: 3.化学反应中，有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是A.氢气与过量的碘蒸汽(500)B.铝片与过量浓硝酸(常温)C.铜粉与过量浓硝酸(常温)D.浓硫酸与过量铜片(共热)4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1mol N2与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应,生成的气体分子数为0.2NAB.15g冰醋酸和葡莓糖的混合物，含有的原子数为2 NAC.5.6 g铁与足量稀盐酸反应，产生2.24 L气体D.300 mL2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6 NA5.有关甲苯和叙述不正确的是A.二者互为同分异构休B.甲苯最多13个原子共面C.在一定条件下都能与H2,发生加成反应D.一氯代物都有4种6.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物7.下列离子方程式正确的是A.纯碱可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3B.醋酸去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC.工业制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.实验室制备氢氧化铝:A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+8.下列有关表述正确的是A.同位素的性质完全相同B.H2O分子比较稳定,是因为水分子间的作用力比较大C.在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀;是牺牲阳极的阴极保护法D.配制1L 1mol/L NaCl溶液,可用托盘天平称取5.85g的NaCl固体9.下列表格中的除杂试剂及方法均正确的是选项物质(杂质)除杂试剂除杂方法AAl2O3(SiO2)NaOH过滤B溴水(I2)CCl4萃取、分液CC2H5OH(CH3COOH)CaO蒸馏DC2H6(C2H4)H2-10.侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3,实验包括:制取氨气-制取NaHCO3-分离NaHCO3-干燥NaHCO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器不正确的是A.制取氨气,选用 B.制取NaHCO3,选用C.分离NaHCO3,选用 D.干燥NaHCO3,选用11.下列有关实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作主要现象结论A取绿豆大小一块钠投入硫酸制溶液中有气体和红色固体产生钠比铜活泼,能置换出铜B将二氧化硫通入高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去二氧化硫有漂白性C向溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色原溶液中存在Fe2+D将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液橙红色逐渐变为无色发生了加成反应l2.短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增,且Y原子水径在这5种原子中最小,R单质是将太阳能转化为电能的常用材料,X和R原子最外层电子数相同;W2-的最外层为8电子结构,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是A.简单离子半径WYZB.化合物ZY和RY4化学键类型相同C.W、R最高价氧化物均能与水反应,且生成的酸的酸性WRD.W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性13.秦皮是一种常用的中药,具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分,结构简式如右图所示，有关其性质叙述不正确的是A.1mol该有机物能与5mol H2反应B.该有机物分子式为C10H8O5C.该有机物能发生加成;氧化,取代等反应D.分子中有四种官能团14.右图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是A.图中温度:T3T2T1B.图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点Kw间的关系:EDA=B=CD.C点可能是显酸性的盐溶液l5.已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应中，若反应物按计量系数比投料,则平衡时产物的体积分数最大”。对于2A2(g)+3B2(g) 2A2B3(g)HT2B.a、b、c三点都处于平衡状态;但正向速率最大的是a点C.在n(A2)=d的点:n(B2)=1.5dD.a、b、c三点中:B的转化率顺序为:bac二、选择题本题包括5小题,每小题3分,共15分。每题只有一个选项符合题意。)16.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3十8AlO2-A.试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.气体1和气体2成分一定相同C.试样中可能含有Al3+D.该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO417.在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是温度C(s)/molNO/molN2/molCO2/mol2002.0000.04000.03000.03003352.0050.05000.02500.0250A.该反应的正反应为吸热反应B.反应体系在335时的平衡常数为0.25C.335与200时相比,活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大D.200时,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡时,NO的百分含量将增大18.常温下,溶液中金属离子(Mn+)的pMpM=-lgc(Mn+)随溶液pH变化关系如右图所示假定c(Mn+)10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全。下列说法不正确的是A.四种金属的难溶氢氧化物中KspMg(OH)2最大B.可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+C.pM、Ksp及pH之间的关系为pM=npH+lgKsp-14nD.Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时，溶液中19.常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是A.将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L B.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后,pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-5-10-9)mol/LC.将0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D.已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.810-5，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO-): c(NH3H2O)=18020.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤，洗涤，灼烧,得到CuO 12.0g.则V可能为A.5.5L B.6.0L C.8.96L D.11.2L第卷(非选择题,共55分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第21题第23题为必考题,每个试题考生都必须做答。第24题、第25题为选考题考生根据要求做答。)(一)必考题(包括3小题,共40分)21.(13分) .车用燃料技术的研究受到广泛关注,目前利用氢能的庆阳燃料电池技术较成熟。某兴趣小组想探究氢氧燃料电池反应的工作原理,设计如图(a)所示的实验装置。实验前,U 型管中装满溶液,电极均为铂电极。(1) I池为 (填“原电池”、“电解池”)，判断A、B的电极名称的依据是: B极的电极反应式: (2)通电一段时间后，滤纸上发生明显颜色变化,则发生反应的化学方程式为 (3)池中电级具有导电和 的作用,写出D的电极反应式: .该兴趣小组查阅资料发现，现有的技术在原科氢气的储存和运输方面都存在安全隐患.2017年3月大连理工大学研究以“铂一碳化钼催化甲醇和水液化重组制备氢气”的新方法获得重大突破,并在美国自然杂志发表，具体原理如上图(b)所示:(4)过程属于 (填“吸热”或“放热)过程。(5)依据下表完成总反应的热化学方程式: 化学键C=OH-HC-OH-OC-HE/(KJ/mol)803436326464414(6)天然气是一种清洁的化石燃料.也可以在一定的条件下与水反应产生CO2和H2，有生产等量氢气，则消耗甲醇和甲烷的质量比为： 。22.(12分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料,一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴（CoC2O3）的工艺流程如下：已知:ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。(1)“550焙烧”的目的是 (2)“浸出液”的主要成分是 (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为 。(4)“净化除杂1”过程中，先在40-50加入H2O2,其作用是