靖远四中2018-2019学年度第二学期期中考试试卷高一化学一、选择题1下列说法不正确的是( )。A太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能BSiO2可用于制造光导纤维CNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。A为同素异形体 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。AH2O BCaCl2 CKOH DNH35随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2 CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb6下列元素中，原子半径最大的是( )。ALi BNa CF DCl7下列有关化学用语表达不正确的是( )。A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCO CNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+8下列递变规律正确的是( )。AO、S、Na、K的原子半径依次增大 BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D元素W：它的焰色反应颜色呈黄色10下列装置能构成原电池的是( )。 A B C D11A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。AABCBACB 催化剂CCBA DBCA 12已知可逆反应2SO2O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是( )。A2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率13、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（）A. 黑磷与白磷是磷元素的同位素 B. 等质量的白磷比黑磷能量高 C. 白磷转化为黑磷时无能量变化 D. 白磷转化为黑磷是吸收能量的反应14根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )。A固体氯化钠溶于水 B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C冰经加热变成水蒸气 D氯化氢溶于水15人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是( )。A化学变化都是放热的B化学变化都是吸热的C反应物所含能量等于生成物所含能量D化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化16对于可逆反应MN Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应已经停止 D反应混合物各成分的百分组成不再变化17一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是( )。A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)18X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )。AR 一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物 DR可能是液态物质，也可能是固态物质19下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )。A盐酸与氢氧化钠溶液反应 B氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体C氯化氢溶于水 D锌与稀硫酸反应20在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是( )。AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn241234567891011121314151617181920二、填空题（共40分）21（每空1分，共5分) (1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是_。(2)a 射线是由 a 粒子组成的，a 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 a 粒子带有_个质子，_个中子。22（共17分)下表列出了九种元素在周期表中的位置：AA1AAAAAA23请按要求回答下列问题。(1) （每空2分，共6分)元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_性(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)（2分)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_(写氢化物的化学式)。(3) （2分)元素的原子结构示意图是_。(4) （4分)写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(5) （3分)用电子式表示与反应得到原子个数比为1:1的化合物的形成过程_。三、实验题23（共10分)现有如下两个反应：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池_。（2分)(2)如果不能，说明其原因_。（2分) (3)如果可以，请画出实验装置图（3分)注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。（4分)_是正极，正极反应式：_；_是负极，负极反应式：_。 四、计算题24（ 8分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于_；(2)A的转化率为_；(3)生成D的反应速率为_；参考答案第卷一、 选择题12345678910DBBCBBAACB11121314151617181920CBBBDDCCBB第卷二、填空题21(1)3 6 Cu (2) 2 2解析：考查原子的组成及表示方法。22略 三、实验题2325(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移(3)实验装置图如右图所示：Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe32e2Fe2 Fe是负极，负极反应式：Fe2eFe2解析：本题通过卤族元素之间的相互置换，考查非金属单质的氧化性强弱。四、计算题24x=2 60 0.2 mol/(Lmin) 【解析】平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L2L=0.8mol，转化物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2 （2） 设平衡时，消耗B y mol 3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g) n0 2mol 2mol 0mol 0mol n 3y mol y mol 0.8mol