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第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,盐是什么?,古罗马货币,在古罗马表示富有与贫穷,不看拥有黄金的多少,而是比藏有盐粒的数量,被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴,需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐(吃完饭以后,用舌头在吊挂着的盐块上舔一下)可见食盐的贵重。,常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察 肠内情况,石盐标本,五水硫酸铜晶体,食盐,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透明晶体,形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类,但用量严加限制。,波尔多液,1878年,欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是,在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树,却安然无恙。这是怎么回事?原来,园工们为了防止行人偷吃葡萄,就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病,便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去,终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液,这种混合液具有很强的杀菌能力,能够保护果树,由于这种混合液是在波尔多城发现的,所以被称为“波尔多液”。现在,波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。,问题一 生活中的盐常指的是哪种物质?,食盐(主要成分是NaCl)。,问题二 食盐是盐,盐就是食盐。 你认为是否正确?请说出理由。,食盐是盐,是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 组成的化合物;盐就是食盐,这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。例如:Na2CO3、KCl等都是盐。,食盐,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉,医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液,工业上是化工原料,制取氯气、盐酸、纯碱。,问题三食盐与盐是什么关系?,盐是一类物质的总称,食盐属于这类物质中的一种具体的盐。,问题四我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件,你猜测是什么原因吗?,首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似,也有咸味,但是它有毒;其次是把盐和食盐的概念混淆了。,我国食盐产地,我国食盐的产地分布很广,出产着种类繁多的盐:海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐,自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名,岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖,盛产池盐,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池,据统计,仅这一盐池开采出来的池盐,足够我国十二亿人口食用四千多年。,海南省东方盐场晒盐一景,海水里含有3的食盐,把海水引进晒盐池,经过风吹日晒、水份蒸发,白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水,盐湖水熬盐,使食盐溶液达到饱和,再继续蒸发,食盐就成晶体析出,得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗?这是粗盐里含的杂质(CaCl2,MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果,纯净的食盐是不容易受潮的。,讨论与交流 1粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐? 2过滤操作时应注意哪些问题?,除去可溶性杂质的方法:我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉,同时又不产生新的杂质。 除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有:溶解、过滤、蒸发。,今天我们还要练习一种新的操作蒸发,在蒸发时应注意什么问题呢?,(1)蒸发皿应放在铁圈上,用酒精灯加热。停止加热后,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台。 (2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜,防止加热至沸腾时容易向外飞溅。 (3)在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。 (4)当蒸发皿中出现较多量的固体时,即停止加热。,在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,分别起什么作用?,溶解:玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解。 过滤:玻璃棒起引流作用。 蒸发:玻璃棒起搅拌作用,防止局部受热时液滴飞溅。,活动与探究: 粗盐的初步提纯 1溶解 用托盘天平称取50 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗,计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。 2过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色,如滤液仍浑浊,应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊,应如何检查实验装置并找出原因? 3蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。 5将你的实验结果与同学们交流,分析实验可能出现误差的原因。,讨论与交流 1过滤后滤液浑浊的原因。 2实验可能出现产率偏低的误差的原因。,讨论结果 1过滤后滤液浑浊的原因: (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时,液面超过滤纸边缘。,2. 实验过程中可能出现的误差: (1)溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出,产率降低。 (3)过滤时,液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失,从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅,从而使产率降低。,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答: (1)写出标号的仪器名称: , 。 (2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”) 于滤纸的边缘。 (3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ;等到蒸发皿中出现 时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,移去蒸发皿时应使用的仪器是 。,如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,市场上的功能饮料,由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g9 g。 此外,常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。,天安门前的华表,1、物理性质,碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3),【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应,请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应? 如果能反应,请问它们又会生成 什么物质?,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【演示实验111】,白色固体溶解,放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠(或碳酸氢钠)与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,见书中73页,盐的分类,正盐,酸式盐,碱式盐,酸跟碱完全反应的产物,酸中的氢离子部分被中和的产物,碱中的氢氧根离子部分被中和的产物,此外,对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐,常给一个统称。,2.盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活动性顺序表中,只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来,与氢的位置 关;盐必须 是 盐。,盐+酸,新盐+新酸,条件:生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件:反应物两者均可溶; 生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐+新盐,条件:反应物两者均可溶; 生成物有沉淀,复分解反应,1.概念,由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,2、复分解反应的条件,首先:反应物之间要能互溶,其次:生成物中有气体、沉淀或水,(1)、无酸参加必须都溶于水。 (2)、有酸参加可不溶水,但要溶于酸,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外:AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且还不溶于稀硝酸,3.盐的溶解性,【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,下列物质的转变,不能由一步反应实现的是( ) .uu()2 .a()2a .2a3 .gl2g(3)2,下列变化能通过一步化学反应实现的是 ACaCO3 Ca(OH)2 BCu Cu(OH)2 CNaCl NaNO3 DBaSO4 BaCl2,下列物质的变化,必须是通过加入盐的溶液才能一步实现的是 ACuO CuCl2 BK2CO3 Al2(CO3)3 CCaCO3 CaCl2 DMg(OH)2 MgCl2,几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸,现象:,有气泡产生,通入澄清石灰水,现象:,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡,现象:,生成白色沉淀,滴加稀硝酸,现象:,沉淀不溶解,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液,现象:,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验,现象:,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银,现象:,生成白色沉淀,滴加稀硝酸,现象:,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,1、下列各组离子能共存的是( ) A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别:氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确的顺序是( ) A、 B、 C、 D、,B,B,3、下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是( ) A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末,可能含有碳酸钙、 硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末,做如下实验。(1)将白色粉末溶于水得无色溶液;(2)在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成;(3)过滤后,在沉淀物里加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断:此白色粉末中肯定含有
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