1 瓦房店市高级中学 2018 届高三上学期 12 月月考 化 学 试 题 考试时间：考试时间：90 分钟分钟 满分：满分：100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第一卷（选择题，共第一卷（选择题，共 45 分）分） 一、选择题：（本题包括一、选择题：（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分，每小题只有一个选项符合分，每小题只有一个选项符合 题意）题意） 1、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B因 SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质 D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C.Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 D.NH3易溶于水，可用作制冷剂 3、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.16.9g 过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为 0.2NA B.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH 中含 有分子 0.5NA 2 C.0.1molNa2O2与足量的潮湿的 CO2反应转移的电子数目为 O.2NA D.某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数 目为 0.6NA 4、下列叙述不正确的是 A用电子式表示 HCl 的形成过程： B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是 99 C在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O D铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知 识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是 甲乙、丙、丁 常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金不锈钢、青铜、生铁 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁 弱电解质醋酸、一水合氨、水 A.B.C.D. 6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不 断搅拌； 3 有六种分别含 Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用 NaOH 溶液鉴别； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的 NaOH 稀溶液冲洗； 用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2和 Na2CO3的固体混合物； 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，以制备 Fe(OH)3胶体； 向某溶液中加入 NaOH 浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则原溶液中含 NH4 A. B. C. D. 7、下列说法正确的是 A.Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.常温下，NH4Cl 溶液加水稀释，增大 )()( )( 4 23 OHcNHc OHNHc C.0.1molL-1NaCN 溶液中含 HCN 和 CN-总数目为 0.16.021023 D.FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相 同 8、在 pH=13 的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AK+、Na+、HCO3- 、NO3- BNa+、NH4+、NO3-、Cl- CK+、Na+、NO3-、Br - DK+、Cu2+、Cl-、SO42- 9、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+= (3+x)H2O+2Fe3+ B.用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl- +2H2OCl2+H2+2OH- 4 C.酸性溶液中 KIO3与 KI 反应：I- + IO3- + 6H+ = I2 + 3H2O D.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 10、X、Y、Z、W、R 均为短周期族元素，原子序数依次增加，X 与 W、Y 与 R 分别 同主族。Z 在短周期元素中金属性最强，W 元素原子的次外层电子数为最外层电子数 的 2 倍，R 的原予序数是 Y 的 2 倍。下列叙述错误的是 A.原子半径: WY B.最高价含氧酸酸性: WR D.简单离子半径: YZ C.气态氢化物稳定性: YR 11、下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是 12、某芳香烃的分子式为 C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（不包括 立体异构） A2 种 B3 种 C5 种 D6 种 13、清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备 LiOH，其工作原理如图所示，下列有 关说法正确的是 XYZW ACCOCO2Na2CO3 BFe3O4FeFeCl2FeCl3 CH2SO4SO2SSO3 DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3 5 A.X 电极连接电源负极 B. N 为阳离子交换膜 C.Y 电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- D.制备 2.4g LiOH 产生的 H2在标准状况下为 2.24 L 14、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示， 下列说法不正确的是 A中可采用蒸馏法 B中将 MgCl2溶液蒸干即可得到无水 MgCl2 C中提溴涉及到氧化还原反应 D的产品可生产盐酸、漂白液等 15、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为 0.1 mol/L，体积为 1 L。可能含 有的离子： K、Fe2、Ba2、NH4+ 、Cl、NO3、CO32-、SO42-。向该混合液中加 足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是 A该溶液一定含有 Fe2、NO3、Cl B该溶液一定不含 K、NH4+ C该溶液一定不含 CO32-、Ba2 D该溶液可能含有 SO42- 二、选择题：（本题包括二、选择题：（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 15 分，每小题只有一个选项符合分，每小题只有一个选项符合 题意）题意） 6 16、某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中，HY-的电离度小于 HY-的水解程度。有关的叙 述中，正确的是 A.H2Y 电离方程式为：H2Y+H2OHY+H3O+ B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c(Na+)c(Y-) c(HY-)c(OH-)c(H+) C. 常温下,酸式盐 NaHY 的水溶液呈酸性 D.HY的水解方程式为：HY+ H2OH3O+Y2 17、NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 A.用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中 B.用图乙所示装置准确称得 0.2gH2C2O42H2O 固体 C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D.用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4溶液 18、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是 7 A.图 1 表示 SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图 2 表示 0.lmolMgCl26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 C.图 3 表示分别稀释 10 mL pH=2 的盐酸和醋酸时溶液 pH 的变化，图中 bl00 D.图 4 表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化 19、向物质的量各有 1mol 的 NH4Al(SO4)2和 H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着 Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式 书写正确的是 AOA：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O BAB：2Al3+3SO42+3Ba2+ +6OH3BaSO4+2Al(OH)3 CBC：NH4+SO42+Ba2+ +OHBaSO4+NH3H2O DDE：NH4+ OHNH3H2O 20、将 38.4g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混 合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反 高三化学 共（13）页 第 6 页 8 应为: 2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。则 生成的盐溶液中 NaNO3的物质的量为 A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol 第二卷（非选择题，共第二卷（非选择题，共 55 分）分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 21 题题-第第 23 题为必考题，考生必须作题为必考题，考生必须作 答。第答。第 24 题题-第第 25 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（包括（一）必考题（包括 3 小题，共小题，共 40 分）分） 21、 （13 分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有 Al2O3杂质， 为测定 AlN 含量，设计如下两种实验方案。 （已知：AlN+NaOH+ 2H2O=NaAlO2+ NH3） 【方案 1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度(夹持装置已略去)。 （1）上图 C 装置中球形干燥管的作用是 。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭 K1，打开 K2 ,打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通 入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。 检验装置气密性的方法是_。 通入氮气的目的是 。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。 9 【方案 2】用下图装置测定 m g 样品中 AlN 的纯度(部 分夹持装置已略去)。 （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体 可以是_ ACCl4 BH2O CNH4Cl 溶液 D苯 （5）若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL(已转换为标准状况)，则 AIN 的质量分数是_。 若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面， 则最后测得 AIN 的质量分数会_（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 22、(13 分)Ni2O3是灰黑色无气味有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜 料，也经常用于制造镍电池。某实验室尝试用工业废弃的 NiO 催化剂（还含有 Fe2O3、CaO、CuO、BaO 等杂质）为原料制备 Ni2O3。实验工艺流程为： 已知：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表： 氢氧化物Fe(OH)