第三节 盐类的水解 溶液中的离子浓度问题,一、溶液中的守恒关系,1、电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。,如：NaHCO3溶液中： c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-) Na2CO3溶液中： c(Na) c(H)2c(CO32)c(OH)c(HCO3),2、物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1 推出： c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3),3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。,如：在Na2S溶液中存在如下关系 c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练二写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH) 训练二写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-) 物料守恒：c(Cl-)c(NH4+)+c(NH3H2O) 质子守恒：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O),二、溶液中微粒(除水分子)浓度大 小的比较 1、单一溶质溶液： 根据电离、水解情况分析,例1以一元弱酸CH3COOH为例，分析CH3COOH溶液中各微粒浓度大小关系。,分析： 在CH3COOH溶液中，存在两种电离平衡：,CH3COOH CH3COO-+H+ （主） H2O OH-+ H+ （次） 根据电荷守恒，平衡时则有： c（H+）= c（OH-）+ c（CH3COO-） 由于CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，所以c（CH3COOH）远大于c（H）； c（CH3COOH）也远大于c（CH3COO-）。 结论：溶液中微粒浓度的大小关系为： c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）,训练三在0.1mol/L NH3H2O 溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac（NH3H2O）c（OH-） c（NH4+）c（H+） Bc（NH4+）c（NH3H2O）c（OH-） c（H+） Cc（NH3H2O）c（NH4+）= c（OH-） c（H+） Dc（NH3H2O）c（NH4+） c（H+）c（OH-）,例2以强酸弱碱盐NH4Cl溶液为例，分析NH4Cl溶液中各离子浓度大小关系。,分析：在NH4Cl溶液中，存在如下电离与水解平衡： NH4Cl NH4+ + Cl- （主） NH4 + H2O NH3H2O + H （次） H2O OH-+ H （次） 所以溶液中，c（H+）c（OH-） 根据电荷守恒和物料守恒，平衡时则有： c（NH4）+ c（H）= c（OH-）+ c（Cl-） （1）（电荷守恒） c（Cl-）= c（NH3H2O）+ c（NH4） （2）（物料守恒） 根据水的电离守恒或联立二式可得： c（H）= c（NH3H2O）+ c（OH-）注：水电离生成的OH-和H应是相等的，即c（H）= c（OH-）总 = c（OH -）+ c（NH3H2O） 结论：溶液中各微粒浓度关系为： c（Cl-）c（NH4+） c（H+）c（OH-）,训练四在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是（ ） Ac（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ c（H2S） Bc（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ 2c（H2S） Cc（Na）= 2 c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S） Dc（Na）+ c（H）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）,2、混合溶液： 先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度分析。,例30.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性) 分析：得NH4Cl与NH3H2O等量混合物， 显碱性，NH3H2O的电离大于NH4+的水解。 c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+),训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式,pH10的NaOH溶液与pH4的醋酸等体积混合,0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性),NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。 c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Na+)c (H+)c(OH-) 得CH3COONa与CH3COOH等量混合物， 显酸性， CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c (H+)c(OH-),