1 南昌市第二中学 2018 届高三上学期第三次月考 化 学 试 题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 第卷 选择题 一、 （共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ） A “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化 B明矾净水的原理和消毒液消毒的原理相同 C “落汤螃蟹着红袍”属于物理变化 D “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金” 指的是煤 2Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的 是（ ） 钠的化合物； 能与硝酸反应的物质； 可“溶”于水的物质； 电解质； 钠盐； 钠的含氧化合物 A B C D 3下列说法中正确的是 A. 干冰、盐酸都是电解质 B. Na2O2、Fe2O3、CaO 既属于碱性氧化物，又 属于离子化合物 2 C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 4设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B物质的量浓度为 0.1molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 0.2NA C标准状况下，2.24L 甲醇中含有 CH 键的数目为 0.3NA D常温下，22g CO2和 N2O 混合气体中，含有的原子数目为 1.5NA 5如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶甲，在试管乙中可以观察到明显现象的是 选项气体甲中试剂乙中试剂 ASO2、CO2酸性 KMnO4溶液品红溶液 BCl2、HC1饱和食盐水KI 淀粉溶液 CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液 DCO2、HC1NaOH 溶液澄清石灰水 6. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ） A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl- C. 氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2- 7下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（ ） AAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 3 C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti 8下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3，无 Fe2 B在溶液中先加盐酸无现象，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含 SO42- C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na，无 K D某气体可使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，证明该气体是 Cl2 9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 C.NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀: Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32- 10下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ） A饱和 NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 BMgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO CAl2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3 DFe2O3FeCl3（aq） 无水 FeCl3 11向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变为棕色，再向 4 反应后的溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ） A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物 B当有 22.4 L SO2参加反应时，有 2NA个电子发生转移 C上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2 D通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 12下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（ ） A硅在自然界中既有游离态又有化合态 B高温下 SiO2能与 Na2CO3固体反应生成 Na2SiO3和 CO2，说明硅酸酸性强于碳酸 C因为玻璃中含有 SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以 SiO2是两性氧化物 13气体 X 可能由 NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知 X 通入 AgNO3溶液时产生浅 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3，若将 X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体 X 的成 分的下列说法正确的是（ ） 一定含有 HBr，可能含有 CO2 一定不含 CO2 一定不含 NH3、Cl2 可能含有 Cl2、CO2 A只有 B只有 C和 D和 14把一块镁铝合金（质量为 m g）投入到 50mL1mol/L 的 HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶 液里加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的 关系如图所示下列说法中正确的是（ ） 5 A根据图象判断，镁铝合金与 50mL1mol/L 的 HCl 溶液恰好完全反应 Bc 值越大，合金中 Mg 的含量越高 Cb 值越大，合金中 Al 的含量越高 D假设 a=25，整个反应过程中，主要发生了 6 个离子反应 15利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是（ ） A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法 B实验室中从海带中获得 I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等 C用 SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是 Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br D用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和 复分解 16向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气， 溶液中某些离子的物质的量变化如下图 6 所示则下列有关说法中，不正确的是（ ） A还原性：IFe2+Br B原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 mol C当通入 2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl D原溶液中：n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3 第卷 非选择题（共 52 分） 17（12 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)实验室制氯气的化学方程式为_。 (2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_； 请写出装置 B 的另一个作用_。 7 (3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中、 依次放入物质的组合是_(填编号)。 编号abcd 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 (4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞， 将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_ 该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。 (5)有人提出，装置 F 中可改用足量的 Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： _。 18(10 分)图中 A 为淡黄色固体，B 的阳离子与 A 相同（其他物质均略去） 根据以上关系，回答下列问题： （1）A 的电子式为 ，D 的结构式为 (写化学式) 8 （2）请用化学方程式表示 A 在潜水艇中的一种重要用途 （3）若 A、B 按物质的量之比 1:1.5 混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则 剩余的固体为 (写化学式) （4）若 A、B 按物质的量之比 1:2 混合,写出 A、B 混合物中加足量水反应的化学反应 方程式 (用一个方程式表) 19. (8 分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将镁、铝、铁各 0.1 mol 分别投入到过量且等量的 0.1 molL1的盐酸中， 写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式_。 (2)利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的 非金属比硫强;装置 B 中所装药品为_，装置 C 中的实验现象为有淡黄色 沉淀生成，离子方程式为_。 若要证明非金属性：CSi，则 A 中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加 Na2SiO3，观察到 C 中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_（所通气体过量） 。 9 20 （9 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和 镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。 加入 H2O2的目的是_。 （2）沉淀 A 不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。 （3）沉淀 B 的主要成分为_（填化学式） 。 （4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的 含量，滴定反应为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定 4 MnO 时消耗了 0.0500 molL-1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 _。 21 （11 分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备 高档颜料-铁红（Fe2O3） ，具体生产流程如下： 10 试回答下列问题： （1）步骤 1 若改用稀硝酸，则 Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ； （2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等； 步骤中应选用 试剂调节溶液的 pH（填字母编号） A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水 （3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ； （4）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ； （5）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的 pH 为 9.5， c（Fe2+）=1106 mol/L试判断所得的 FeCO