资源预览内容
第1页 / 共9页
第2页 / 共9页
第3页 / 共9页
第4页 / 共9页
第5页 / 共9页
第6页 / 共9页
第7页 / 共9页
第8页 / 共9页
第9页 / 共9页
亲,该文档总共9页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
1 绝绝密密 启启用用前前 2019 年高考高三最新信息卷 化化 学学(八八) 注注意意事事项项: 1本试卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。 4考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题:本大题共一、选择题:本大题共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7化学与生活密切相关。下列解释错误的是 A一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理,主要是一氯乙烷的麻醉作用 B铅笔的主要成分是石墨与黏土,黏土含量越多,铅笔硬度越大 C松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成 D季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水份,从而具有优良的抗静电效果 8阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(),可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐 (CH3CO)2O为原料合成。下列说法正确的是 A可用酸性 KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 B已知 HCHO 为平面形分子,则乙酸酐中最多 8 个原子共平面 C1mol 乙酰水杨酸最多消耗 2mol NaOH D服用阿司匹林时若出现水杨酸反应,应立即停药并静脉注射 Na2CO3溶液 9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AH2S 的燃烧热是 Q kJ/mol。充分燃烧 H2S,当有 0.5Q kJ 热量放出时,转移的电子数为 6NA B25时,500mL pH=11 的碳酸钠溶液中,由水电离出的 OH数目为 0.0005NA CpH=2 的 H3PO4溶液中,H+的数目为 0.01NA D0.10L 2.0 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO和 CO的离子数之和为 0.2NA 32 3 10 MnO2是一种重要的化工原料,可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为 MnO2) 可制备高纯 MnO2,其流程如下: 下列叙述错误的是 A“含 Mn2+、A13+的溶液”中还含 Fe3+ B加入“氨水”同时搅拌,搅拌的目的是提高反应速率 C“滤渣”可完全溶解在 NaOH 溶液中 D电解含 Mn2+的溶液,MnO2为阳极产物 11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示 元素符号XYZW 原子半径/nm0.1600.1430.0700.066 主要化合价+2+3+3,+5,-3-2 下列有关叙述正确的是 A四种元素位于元素周期表的同一周期 B电解 X 的氯化物的水溶液可以得到单质 X CY 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中,又能溶解在氨水中 DW、Z 的氢化物均多于 1 种 12锂铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中 放电过程为:2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列说法错误的是 A放电时,当电路中通过 0.1 mol 电子的电量时,有 0.1mol Li+透过固体电解质向 Cu 极移动,有标准状 况下 1.12L 氧气参与反应 B整个反应过程中,氧化剂为 O2 C放电时,正极的电极反应式为:Cu2OH2O2e2Cu2OH D通空气时,铜被腐蚀,表面产生 Cu2O 2 13常温下,用 0.10 molL1的氨水滴定 20.00 mL a molL1的盐酸,混合溶液的 pH 与氨水的体积(V)的 关系如图所示。下列说法不正确的是 A图上四点对应溶液中离子种类相同 B若 N 点溶液中存在 c(H+)c(OH)c(NH3H2O),则 N 点为滴定反应的恰好反应点 C图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为 NPMQ D若 N 点为恰好反应点,则 M 点溶液中存在 c(Cl)2c(NH3H2O)2c(NH) + 4 二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第 26-28 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 35-36 题为选考题,考生根据要求作答。题为选考题,考生根据要求作答。 26(14 分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量 Al4C3、Al2O3、C 等杂质。某同学设计如下实验 分别测定氮化铝(AlN 样品中 AlN 和 Al4C3的质量分数(忽略 NH3在强碱性溶液中的溶解)。 (1)实验原理: Al4C3与硫酸反应可生成 CH4; AlN 溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出 AlN 与 NaOH 溶液反应的化学方程式: _。 (2)实验装置(如图所示,量气管为碱式滴定管改装) 连好装置后,首先应进行的操作是_。 (3)实验过程:称得装置 D 的初始质量为 y g;称取 x g AlN 样品置于装置 B 锥形瓶中,各装置中加入 相应药品,重新连好装置;读取量气管的初始读数为 a mL(量气装置左右液面相平)。 欲首先测量 Al4C3质量分数的有关数据,对三个活塞的操作是_。 若无恒压管,对所测气体体积的影响是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 量气管中液面不再发生变化,说明反应已经结束。读取读数之前,应对量气管进行的操作为_;若量 气管中的液面高于右侧球形容器中的液面,所测气体的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 记录滴定管的读数为 b mL(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为 Vm Lmol1),则 Al4C3的质量分数为 _(用含 a、b、x、y、Vm的代数式表示)。 测量 AlN 质量分数的数据:首先关闭活塞_,打开活塞_,通过分液漏斗加入过量_,与装置 B 瓶 内物质充分反应;反应完成后,_(填入该步应进行的操作),最后称得装置 D 的质量为 z g。 27(14 分)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应,反应如下: I:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=197.7kJmol1K1(浓度平衡常数) 为研究该反应,某同学设计了以下三种已装固体 V2O3催化剂的密闭容器装置 (1)在初始体积与温度相同的条件下,甲、乙、丙中均按 2 mol SO2、1molO2投料,达平衡时,三个容 器中 SO2的转化率从大到小的顺序为_(用“甲、乙、丙”表示)。 (2)在容器丙中,0.1MPa 条件下,在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表: 表中:a=_;b=_。 已知用平衡分压(分压=总压物质的量分数)代替平衡浓度计算,得到的平衡常数即为压强平衡常数,则 Kp1=_;Kp1_Kp2(填“”、“”、 “CH (4) 3 4 52 + 4 14 602 5.9 【解析】(1)N 元素是 7 号元素,故基态 N 原子的核外电子排布式为 1s22s22p3,Cr 是 24 号元素,在周 期表第四周期B 族;故答案为:1s22s22p3,B;(2)K 最外层电子一个,易失去,Cr 元素的价电子为 3d54s1,半充满,较稳定,故第一电离能 KCr;CrCl3的熔点(83),典型的分子晶体性质,CrF3的熔点 (1100),典型的离子晶体性质;故答案为:KCr;CrCl3是分子晶体,CrF3是离子晶体;(3)阴离子 C1O4-的价层电子对数=4+=4,没有孤电子对,所以其空间构型为正四面体;故答案为:正四面体; 7 + 1 4 2 2 由图可知,与中心 Cr 形成的配位数为 6;N 元素提供孤电子对,Cr 提供空轨道,所以 N 与中心原子形成的化 学键称为配位键;故答案为:6;配位键;由 H2NCH2CH2NH2可知,C 周围形成了 4 个单键,即价层电子对 数为 4,碳原子的杂化方式为 sp3;根据电负性在周期表中的变化规律,C、N、H 的电负性关系为: NCH;故答案为:sp3;NCH;(4)由晶胞图,根据均摊法,晶胞中 Cr 的原子数目: = 1 8 8 + 1 2 6 4;N 的原子数目: =4;所以晶胞的质量 m= ,密度 = ,所以 a= 1 4 12 + 1 4 52 + 4 14 m 3 ,故答案为:。 3 4 52 + 4 14 5.9 cm = 3 4 52 + 4 14 602 5.9 3 4 52 + 4 14 602 5.9 36. 【答案】(1)2甲基丙烯 (2) 取代反应 (3) 酚羟基和硝基 C10H11NO5 (4) 6 (5) 【解析】由 C 物质逆向推断,可知 A 物质含有碳碳双键,且含有一个甲基支链,则 A 为 2-甲基丙烯,A 与溴单质发生加成反应得到 B,B 物质中的 Br 原子水解,生成带羟基的醇,C 物质的羟基反应生成醛基即 D 物质,D 物质的醛基再被新制的氢氧化铜氧化成羧基,即 E 物质,E 物质上的羟基被 Br 原子取代,得到 F,F 与 H 反应生成 J;(1)由 C 物质逆向推断,可知 A 物质含有碳碳双键,且含有一个甲基支链,则 A 为 2-甲基 丙烯,故答案为:2-甲基丙烯;(2)C 中的羟基被氧化生成一个醛基,化学方程式 ,E 物质上的羟基被 Br 原子取代,故答案为: ,取代反应;(3)由 J 物质逆向推理可知,H 中一定含有苯环、 硝基和酚羟基,J 的分子式为 C10H11NO5,故答案为:酚羟基和硝基,C10H11NO5;(4)化合物 X 是 D 的同分 异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的 X 一定含有羧基或者酯基,其中含有羧基的 2 种,含有酯基的 4 种, 写出其中核磁共振氢谱有 3 组峰,峰面积之比为 116 的结构简式为,故 答案为:6,;(5)甲苯与氯气发生取代反应,得到 1-氯甲苯,Cl 原子水解 成羟基得到苯甲醇,苯甲醇再与发生消去反应得到,合成路线为: 。
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号