1 河北省衡水市衡水金卷河北省衡水市衡水金卷 2018 届高三大联考届高三大联考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08 第 I 卷 一、选择题：本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是 A.大豆油B.味精C.紫砂壶D.面巾纸 2.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是 A.草木灰与 Ca(H2PO4)2 混合施用可增强肥效 B.水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法 D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物 3.下列关于物质用途的说法正确的是 A.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 B.小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器 C.铝热剂可作为耐火材料 D.铜罐可用于储运浓硝酸 4.下列说法的是 A.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程 C.高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中 D.可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验露置的 Na2SO3 已变质 2 5.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是 A.用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯 B.用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管 C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶 D.用 CS2 洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶 6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是 A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放 B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物 C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素 D.沼气的主要成分为 CH4，属于不可再生资源 7.下列事实所对应的离子方程式正确的是 选项 事实离子方程式 A. 四氯化钛的浓溶液制备水合 二氧化钛 Ti4+(x+2)H2O=TiO2H2O+4H+ B. 硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸， 有淡黄色沉淀产生 S2O32-+6H+ =2S+3H2O C. 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉 淀质量最大 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 3BaSO4 +2Al(OH)3 D. 碘化亚铁溶液中滴加少量水，溶液 变为黄色 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6Na B. 1 mol H2 与足量 O2 反应生成的 H2O 中含有的共价键总数为 NA 3 C.0.1molSO2 溶于水，溶液中 SO32-、HSO3-、H2SO3 的总数为 0.1NA D.用铂电极电解 100 mL 1 mol L-1 的 CuSO4 溶液足够长时间，转移的电子数一定为 0.2NA 9.下列关于有机物 a()、b()、c()的说法正确的是 A.a、b 的一氯代物均只有三种 B.a、c 互为同系物 C.b 的所有原子不可能在同一平面上 D.a、b、c 均能与溴水反应 10.下列有关实验的说法正确的是 A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间 B.用棕色的碱式滴定管准确量取 10.00 mL 碘水，可以避免 HIO 光照分解 C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热 D.区分 NaHSO4 溶液和 Na2CO3 溶液，可以不用任何其他试剂 11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是 A. 2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2 B.CH3C18OOH +CH3OHCH3CO18OCH3+H2O C.2KmnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O D. 2C18+ H202 + 2Na()H2NaCR)2+ “02+ 2H2C) 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Z 的焰色反应显黄色。Z 和 W 形成化介物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X1.010-6molL-1 C.向 Zn(OH)2 悬浊液中加入 HCOOH，溶液中 c(Zn2+)增大 D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq) Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数 K=100 15.铝土矿的主要成分为 A12O3、Fe2O3 和 SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝： 5 下列说法正确的是 A.、中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶 B.a、b 中铝元素的化合价不同 C.中可通入过量的 CO2 D.进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且 d 为 A1C13 16.定温度下，将 2 mol SO2 和 1mol O2 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。 5 min 时达到平衡，测得反应放热 166. 6 kJ。 下列说法错误的是 A.05 min 内，用 O2 表示的平均反应速率 V(O2)=0.017 molL-1min-1 B. )( )( 3 2 SOn On 的值不变时，该反应达到平衡状态 C.若增大 O2 的浓度，SO2 的转化率增大 D.条件不变，起始向容器中充入 4 mol SO2 和 2 mol O2，平衡时放热小于 333.2 kJ 17.某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为糖类 (C6H12O6)和 O2，X、Y 是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数 与电路中通过总电子数之比。下列说法错误的是 A.该装置中 Y 电极发生氧化反应 B.X 电极的电极反应式为 6CO2+24H+24e-= C6H12O6+6H2O 6 C.理论上，每生成 22.4 L(标准状况下）O2，必有 4 mol H+由 X 极区向 Y 极区迁移 D.当电路中通过 3 mol e-时，生成 18 g C6H12O6，则该装置的电流效率为 80% 18.25时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是 A.pH = 5 的 H2C2O4 溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 110-5molL-1 B.氨水稀释 10 倍后，其 c(OH-)大于原来的10 1 C. pH 之和为 14 的 H2S 与 NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-) D. (NH4)2SO4 溶液和 NaOH 溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)bc B.c 点混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-) 7 C.加入 NaOH 过程中， 的值减小 D.若忽略体积变化，则 25 时，CH3COOH 的电离常数 Ka= 21.将 13.6 g Cu 和 Cu2O 组成的混合物加入 250 ml 定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 Cu(NO3)2 和 NO。向所得溶液中加入 1.0 L 0. 5 mol L-1 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 19. 6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是 A.原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 1：1 B.原稀硝酸的浓度为 1. 3 molL-1 C.产生的 NO 的体积为 2.24L D.反应后剩余硝酸的物质的量为 0.1 mol 第 II 卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2224 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 25 26 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题（3 小题，共 43 分） 22. (14 分) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装 置如图所示（夹持装置略去）： 已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。 请回答下列问题： 8 (1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为 。 (2)向三颈烧瓶中加人稀硝酸之前，应向装置中通入 一段时间的 N2，原因为 。 (3)装置 D 中的仪器名称为 。装置 B 所加试剂为 。 (4)装罝 F 中，酸性 K2Cr2O7 溶液可将剩余的 NO 氧化为 NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生 反应的离子方程式为 。 (5)已知：Ca(NO2)2 溶液遇酸会产生 NO 气体。设计实验证明装置 E 中有亚硝酸钙生成： 。 (6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含 NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛 的 Ca(NO2)2，反应原理为 Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。 若 n(NO)：n(NO2)l：l，则会导致 。 若 n(NO)：n(NO2)” “” “” 或“=”)5 min 时的压强。 (5)定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 I 和反应 II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡 后，Cl2 的平衡转化率 (填“增大” “减小”或“不变” ） ，理由为 。 (二)选考题：共 15 分。从 2 道题中任选一题作答。 25.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。 请回答下列问题： (1) 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为 。第二周期元素的电负性按由小到大 的顺序排列，B 元素排在第 位，其基态原子价层电子的电子云轮廊图为 。 (2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图 1 所示，其化学式为 ，Si 原子 的杂化类型为 。 (3) N 元素位于元素周期表 区；基态 N 原子中，核外电子占据最高能级的电子云有 伸展方向。 11 (4)Co(NH3)63+的几何构型为正八面体形，Co 在中心。 Co(NH3)63+中，1 个 Co 提供 个空轨道。 若将Co(NH3)63+中的两个 NH3 分子换成两个 Cl-，可以形成 种不同的结构形式。 (5)种由 Ca、Ti、O 三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图 2 所示。 与 Ti 紧邻的 Ca 有 个。 若 Ca 与 O 之间的最短距离为 pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体的密度 = g cm-3(用含 、NA 的代数式表示)。 26.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 以苯酚等宥机物为原料制备高分子材料(M)和药物(N)的一种合成路线如下（部分反应条件略去） 已知：（R1、R2 表示氢原子或烃基，R3 表示烃基） 。 请回答下列问题： (1)M 的结构简式为 。E 的化学名称为 。 (2)C 中官能团的电子式为 。 12 (3) D 的核磁共振氢谱中有 组吸收峰。 (4) FG 的反应类型为 。 (5)HN 的化学方程式为 。 (6)同时满足下列条件的 H 的同分异构体有种（不考虑立体异构） 。 苯环上连有两个取代基 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 能与 NaHCO3 溶液反应生成气体 (7)已知：一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。参照上述合成路线和信息，以甲醇 和乙醇为原料（其他无机试剂任选） ，设计制备 1-5DABBD 6-10CAACD 11-15CBCBC 16-21DCBCDD 22. (14 分） (1)打开分液漏斗的玻璃