第30讲 电离平衡,第十章 电离平衡,要点感悟,1.电解质与非电解质、强电解质和弱电解质 （内容详见学生用书） 2.弱电解质的电离平衡 例2 冰醋酸（纯醋酸）加水稀释时，溶液中的H浓度随着加水量变化的下列各曲线图中，正确的是（ ）,C,要点感悟,解析 由于冰醋酸为纯醋酸，没有加入水以前，以CH3COOH分子的形式存在，不存在H。随着水的加入，CH3COOH在水溶液中电离：CH3COOH CH3COOH，c(H)不断增大，但加水到一定程度，成为醋酸溶液，再随着水的加入，溶液体积增大，虽然CH3COOH的电离程度也增大，但体积的增大占主要因素，c(H)又逐渐减小。 3.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系 例3 下列电离方程式正确的是（ ） A.NaHSO4 NaHSO B.NaHCO3 NaHCO,D,要点感悟,C.H3PO4 3HPO D.HFH2O FH3O,解析 本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别。A、B中NaHSO4和NaHCO3是强电解质，完全电离，不应用可逆符号；C中H3PO4是三元弱酸，应分步电离。,随堂试训,1.下列物质可以导电，并且属于强电解质的是（ ） 氯化钠固体 熔化的氯化钠 饱和食盐水 氨水 SO3 Cu A. B. C. D.全部 2.在下列物质水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是（ ） A.FeCl2 B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.CuSO4,A,D,解析 必须满足既能导电、又是强电解质、还是化合物的三重要求。,解析 D中Cu2Cu(OH)2，SO CaSO4。,随堂试训,3.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（ ） A.次氯酸具有强氧化性 B.次氯酸不稳定，见光即分解 C.可与强碱发生中和反应 D.其盐可与弱酸发生复分解反应 4.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变,D,C,解析 其盐可与弱酸发生复分解反应，表明次氯酸比那弱酸更弱。,解析 加入少量的NH4Cl晶体，加大了c(NH )，使氨水的电离平衡逆向移动。,第31讲 水的电离和溶液的pH,第十章 电离平衡,要点感悟,1.水的电离特点 （内容详见学生用书） 2.溶液pH及其意义 例2 在313 K时，水的Kw3.81014。若在313 K时，c(H)107 molL的溶液（ ） A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断,C,解析 c(OH)（3.81014）107107 molL c(OH)c(H)，显碱性。,要点感悟,3.溶液pH计算的类型 例4 （2007全国理综卷）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A.pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 B. pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合,C,要点感悟,解析 本题主要是考查酸碱反应（混合）的溶液pH计算，一元强酸溶液的c(H)10pH,一元弱酸溶液的c(酸)c(H)10pH，一元强碱溶液的c(OH)10pH14，一元弱碱溶液的c(碱)c(OH)10pH14。发生完全中和的条件是n(酸)n(碱),如果反应后pH小于7，必然有n(酸)n（碱）。A、D明显碱过量，B是强酸强碱完全中和，所以只有C是n(酸)n（碱）符合选项。,随堂试训,1.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A.再通入少量氯气，c(H)c(ClO)减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动,D,解析 原反应为：Cl2H2O HClHClO，再通入少量氯气后，c(H)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H)c(ClO)应该相等，但实际上HClO的电离程度减小，使,随堂试训,c(ClO)增大倍数不够，所以c(H)c(ClO)增大，A错。SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C错。 2.pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是（ ） A.mn B.mn C.mn D.无法判断,B,解析 若mn，则pH(醋酸)pH(盐酸)，现两者pH相同，这说明醋酸溶液中应添加更多的水，所以mn。,随堂试训,3.90 时水的离子积Kw3.81013，该温度时纯水的pH是（ ） A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定,B,解析 25 时，在纯水中c(H)c(OH)107 molL1，pH为7，Kwc(H)c(OH)11014。当温度升高时，纯水的电离度增大，c(H)c(OH)107 molL1，pH7，Kwc(H) c(OH)1014。根据上述要点，答案应选B。,随堂试训,4.在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ） A.19 B.11 C.12 D.14,D,解析 本题属于pH计算的考查范畴。本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1 L，因为n(Ba2)0.005 mol，n(OH)0.01 mol，剩余的n(OH)0.005 mol。而此时OH的浓度为0.001 molL，总体积应为5 L，故加入的NaHSO4溶液的体积为4 L，答案应该是D。,第32讲 盐类的水解,第十章 电离平衡,要点感悟,1.影响盐类水解的条件 （内容详见学生用书） 2.盐类水解的反应规律 例2 （2007山东理综卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液,C,解析 A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除；B中碳酸氢铵二者都能反应；C中碳酸氢钠二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C。,要点感悟,3.水解原理的应用 例3 （2007广东化学卷）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.1.0 molL Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO )c(H)2c(H2CO3) B.1.0 molL NH4Cl溶液：c(NH )c(Cl) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液： c(Na)c(NO ),A D,要点感悟,解析 溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H和OH的物质的量相等，Na2CO3溶液中H分别以HCO 、H、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH 水解，c(NH )与c(Cl)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因为c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，C错。D中Na、NO 不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是11，故D对。,随堂试训,1.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ） A.酸碱指示剂 B. pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味,B,B,解析 化学实验常识问题。,解析 本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油,随堂试训,脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 3. 0.1 molL NaHCO3溶液的pH最接近于（ ） A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0,C,解析 NaHCO3溶液由于水解应显弱碱性，其pH应在7.010.0 之间。,第33讲 酸碱中和滴定,第十章 电离平衡,要点感悟,1.酸式滴定管、碱式滴定管、量筒以及指示剂的选择 例2 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL NaOH溶液进行中和，则需要的NaOH溶液的体积为（ ） A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL,A,解析 滴定管的刻度从上到下，25 mL刻度以下还有无刻度的一部分，若把到5 mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于 （255） mL。,要点感悟,2.酸碱中和滴定误差分析 例3（2008长郡月考）用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的有（ ） A.以甲基橙作指示剂 B.锥形瓶沾有少量水 C.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数,A D,解析 甲基橙的变色范围为3.14.4，而在此pH范围内，醋酸有剩余，所以测得的结果偏低。锥形瓶内有水，并不影响待测液的物质的量，所以不产生误差。滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，这样读出的所有NaOH的体积必然偏大，用此量,要点感悟,进行计算时，必使计算值偏大。滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，这样读出的NaOH的体积必然偏小，测定结果偏低。 例4 （2007武汉模拟）用0.1 molL1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL1盐酸时，如果滴定误差在0.1以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（ ） A.6.77.1 B