考试说明,物质的量浓度及溶液的配制,1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 4.理解物质的量浓度概念,并能进行有关计算。,知识梳理,考点一 物质的量浓度及相关计算,1.物质的量浓度 (1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的 ,符号为 。 (2)表达式: ;单位: 。 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 的百分比来表示溶液的组成。 (2)表达式:w= 。,物质的量,cB,mol/L,溶质质量占溶液质量,c1V1=c2V2,c混V混=c1V1+c2V2,1V1w1=2V2w2,(1V1+2V2)w混=1V1w1+2V2w2,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”。NA代表阿伏伽德罗常数的值) (1)1 molL-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl ( ) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL-1( ) (3)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( ) (4)欲配制 1.00 L 1.00 molL-1 的NaCl溶液,可将 58.5 g NaCl溶于 1.00 L 水中( ) (5)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为321,则SO42-浓度之比为323( ),对点自测,(6)将标准状况下 44.8 L HCl溶于 100 mL 水中,所得溶液的密度为 1.384 gmL-1,则其物质的量浓度为1.5 molL-1( ) (7)t 时 100 g 饱和食盐水中,含有NaCl的质量为m g,则该温度时,NaCl的溶解度是m g( ) (8)含NA个Na+的Na2O溶解于 1 L 水中,Na+的物质的量浓度为 1 molL-1( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),解析 (1)1 molL-1 NaCl溶液是指每升溶液中含有1 mol NaCl。 (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是100 mL,则所得溶液的物质的量浓度就不是1 molL-1。 (3)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%。 (4)溶液的体积不是1 L。 (5)三种溶液中SO42-浓度之比为113。 (6)所得溶液浓度为 16 molL-1。 (7)溶解度是指一定温度下100 g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。 (8)不知道溶液体积,无法计算溶液浓度。,2.对于下列溶液5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL);1 mol/L的BaCl2溶液: (1)中CuSO4溶液物质的量浓度是 。 (2)中Ba2+、Cl-的物质的量浓度各为 、 。 (3)等体积的溶液反应后(忽略体积变化)Ba2+、Cl-浓度各为 、 。,答案 (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L,题组一 根据cB=nB/V进行计算 1.下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为1 molL-1 B.将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 molL-1 C.将10 mL 1.0 molL-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 molL-1 D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变,答案 D,解析 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,由于CaCO3难溶于水,且所得溶液体积不是100 mL,故无法判断所得溶液的浓度,A项错误;将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL,由于加热过程中HCl挥发,故所得溶液的浓度小于4 molL-1,B,1.下列有关溶液的说法正确的是( ) A.将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为1 molL-1 B.将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 molL-1 C.将10 mL 1.0 molL-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 molL-1 D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变,项错误;将10 mL 1.0 molL-1 NaCl溶液与90 mL水混合,所得混合溶液的体积不是100 mL,故所得溶液的浓度不是 0.1 molL-1,C项错误;将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液,温度不变,则所得溶液的浓度不变,D项正确。,易错警示 溶于水时 “不同寻常”的溶质 (1)能与水发生反应的物质,溶液的溶质为生成的新物质,如Na、Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。 (2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO45H2OCuSO4,Na2CO310H2ONa2CO3。,题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 1.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( ) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol,2.(1)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为 1.10 gcm-3),其浓度为 molL-1。 (2)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为 gcm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,溶液中含NaCl的质量为m g。 用m、V表示溶液的物质的量浓度: 。 用w、表示溶液的物质的量浓度: 。 用c、表示溶质的质量分数: 。 用w表示该温度下NaCl的溶解度: 。,2.(1)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为 1.10 gcm-3),其浓度为 molL-1。 (2)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为 gcm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,溶液中含NaCl的质量为m g。 用m、V表示溶液的物质的量浓度: 。 用w、表示溶液的物质的量浓度: 。 用c、表示溶质的质量分数: 。 用w表示该温度下NaCl的溶解度: 。,题组三 溶液稀释与混合的计算 1.V L浓度为0.5 molL-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( ) A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L B.加入10 molL-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L C.将溶液加热浓缩到0.5V L D.加入V L 1.5 molL-1的盐酸混合均匀,答案 B,1.V L浓度为0.5 molL-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( ) A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L B.加入10 molL-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L C.将溶液加热浓缩到0.5V L D.加入V L 1.5 molL-1的盐酸混合均匀,知识梳理,考点二 一定物质的量浓度溶液的配置,1000 mL,100 mL,500 mL,250 mL,刻度线,(2)容量瓶的使用 在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下: 检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。,2.配制过程示意图 图1-2-1,移液,洗涤、定容,摇匀,偏小,偏小,配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确 。 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒 。 用量筒量取浓硫酸时,仰视读数 。 配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。 定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。 定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线 。 定容时仰视刻度线 。 定容摇匀后少量溶液外流 。,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,无影响,偏小,对点自测,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时,要选用500 mL 的容量瓶( ) (2)用固体NaCl配制0.5 molL-1的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( ) (3)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL-1碳酸钠溶液( ) (4)为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( ) (5)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5),解析 (1)用“大而近”原则判断。 (2)缺少托盘天平。 (3)不能在量筒内配制溶液。 (5)应重新配制,否则会导致所得溶液浓度偏小。,2.实验室用固体烧碱配制0.4 molL-1的NaOH溶液480 mL 和0.5 molL-1的硫酸溶液500 mL。请回答: (1)计算需要NaOH固体质量 g。 (2)有以下仪器:烧杯 药匙 250 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平 量筒 配制以上两种溶液必须共同使用的上述玻璃仪器是 (填序号),若完成上述两个操作还缺少的仪器是 。 (3)定容的具体操作方法是 .,答案 (1)8.0 (2) 胶头滴管 (3)将水沿玻璃棒注入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切,解析 (1)需要0.4 molL-1NaOH溶液480 mL,而实验室没有480 mL容量瓶,应选择500 mL容量瓶,实际配制500 mL溶液,依据m=cVM可知,需要氢氧化钠的质量m=0.5 L0.4 molL-140 gmol-1=8.0 g。(2)配制500 mL的NaOH溶液和硫酸溶液,需要使用的共同玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500 mL容量瓶,所以还缺少的仪器有胶头滴管。(3)定容的具体操作方法是将水沿玻璃棒注入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切。,题组一 一定物质的量浓度溶液的配制操作 1.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 molL-1 的硝酸溶液 B.实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C.用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL-1)通常需要用容量瓶等仪器 D.用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,答案 B,解析 准确配制250 mL 2 molL-1 HNO3溶液,要知道浓HNO3的浓度或密度,A项错误;FeCl3易水解,配制其溶液时,常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释,B项正确;用浓盐酸配制体积比为11的稀盐酸