此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年天津一中高三下学期第四次月考化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为 0.03 NAB. 标准状况下，将 22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为 NAC. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAD. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下 11.2 L H2，则转移电子数为 NA2柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 每个柔红酮分子中含有 1 个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应D. 1 mol 柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应3下列有关物质的说法正确的是（ ）A. 用 Ba(OH)2 处理含 Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染B. 某由 C、H、O 三种元素组成的有机物球棍模型如图，该化合物的链状同分异构体中（不考虑立体异构），能与 NaHCO3反应放出 CO2的只有 3 种C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐D. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al3Ag2S=6AgAl2S34下列选用的仪器和药品和实验结论正确的是（ ）A B C D制取乙烯并验证其还原性加热熔融 NaOH固体获得金属钙装置(熔融CaF2-CaO 作电解质)，并用钙还原 TiO2 制备金属钛，制备金属钛前后装置中 CaO 的总量不变准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液5下列有关图示说法正确的是（ ）A. 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化成环境友好的物质， (a、b 均为石墨电极），a 电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+B. 图乙表示反应物键能小于生成物键能C. 常温下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b 点 HA 溶液与氨水恰好完全反应D. 图丁表示反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)6已知：pKa=lgKa，25时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. A 点所得溶液中：V010 mLB. B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C. C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)c(HA-)c(H2A)D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=107.19二、综合题7已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答：（1）常温下 Y 的单质能与水发生反应，则 X 在周期表中的位置_，X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含 Y 元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_。（2）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：乙的电子式为_。甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为_。（3）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。 则甲为_（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为_。 25时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液 X2+离子沉淀完全，则加入 YO32-离子的最小浓度为_molL1。8某研究小组以苯酚为主要原料，按下列路线合成药物沙丁胺醇。已知:：AB 原子利用率为 100%R-OHR-O-CH3； R-O-CH3 R-OH请回答：（1）写出 C 中官能团的名称_。（2）BC 反应类型为_。（3）下列有关说法正确是_。AA 是甲醛 B苯酚有毒，但能用于杀菌消毒C化合物 D 与 FeCl3溶液发生显色反应 D沙丁胺醇分子式： C13H21NO3（4）设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示) _。（5）写出 E 的结构简式_。（6）写出 F 沙丁胺醇反应的另一种反应物是_。（7）化合物 M 是 C 的同分异构体，M 符合下列条件的同分异构体有_种； M 苯环上只有两个对位取代基； 能发生水解反应；写出其中 1H-NMR 谱中有 4 种氢原子的 M 所有可能的结构简式_。9氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为 77，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示，(已知 SCl2的沸点为 50).回答以下问题：（1）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是_方案ABCD发生装置所选试剂70%H2SO4+K2SO318.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO3NaHCO3固体（2）以 MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为_（3）仪器 f 的作用是_（4）d 的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_。（5）实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是 _（6）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加_或_溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。10氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生产中有广泛应用。（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反应制得，该反应应要控制在 4050，原因是_。（2）蛋白质中也含有硫元素，为了测定硫元素质量分数，取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 滴定终点的现象为：_。 取蛋白质样品 mg 进行测定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 进行吸收，滴定过量的碘时消耗 C2mol/L 硫代硫酸钠溶液 V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_。 若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。（3）苯硫酚（C6H5SH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯( C6H6)生成。I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) H1=-16.8kJ/molII：C6H5Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) H2反应 II 的焓变不易测量，现查表得如下数据：III: C6H5SH(g)= C6H6(g)+1/8 S8(g) H3=-29.0kJ/mol H2= _现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二。 上述反应 I、II 的能量变化如图一所示，则在相同条件下，反应速度 v（I）_ v（ II）（填写“”，“”，“=”）。 图二可知，790时所测生成物苯硫酚浓度减小，原因为_A温度升高，平衡逆向移动 B反应温度升高反应速率加快 590时，2mol 氯苯和 5mol 硫化氢混合气体在 VL 的固定容积中进行反应 I 和II，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为 1mol，苯的物质的量为0.5mol，则该温度下反应 I 的平衡常数为_。（保留两位有效数字）2017-2018学年天津一中高三下学期第四次月考化学化 学 答 案1D【解析】A. 1.2 g NaHSO4晶体的物质的量为0.01mol，而NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故0.01mol晶体中含0.02NA个离子，故A错误；B. 氯气和水的反应是可逆反应，标准状况下，将 22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为少于 NA，故B错误；C. n（CH3CH2CH2OH）=60g/60gmol1=1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11NA，故C错误；D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下 11.2 L H2即0.5molH2，则转移电子数为 NA，故D正确；故选D。点