此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 从海水中获取化学物质均要通过化学变化才能实现B. 宇宙飞船上的太阳能帆板的主要材料是晶体硅C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D. 与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用222017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是（）A. 分子式为C16H16N2O3 B. 所有原子可能共平面C. 苯环上的一氯代物有5种 D. 属于芳香族化合物，且有弱酸性3合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（）A. 反应、均属于氧化还原反应B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C. 反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH34设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于NAB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NAC. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAD. lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA5据报道，我国研制出“可充电钠二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是（）A. 放电时钠金属片发生氧化反应B. 放电时每消耗3mo1C02，转移12mol电子C. 充电时碳纳米管接直流电源的正极D. 充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na+3CO26短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 化合物X2M是弱电解质 B. 化合物RX中含共价键C. M的单质在常温下为气体 D. Y、Z的氧化物均能溶于水7已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. a点所得溶液中：V0=10 mLB. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19二、实验题8某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向I的锥形瓶中加入_，.向I的_中加入30% H2O2溶液，连接I、，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_。（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确_。三、综合题9黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生产氯化铜晶体的流程如下:(1)反应I中所加Zn 粉不能过量的原因是_。(2)滤液I中含有的主要金属阳离子是_。(3) 写出反应II 的化学方程式_。(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、_。(5) 在空气中直接加热CuCl2xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_。(6) 298K 时，向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Cu2+是否沉淀完全? _列式计算，己知:KspCu(OH)2 =2.210-20，c(Cu2+)110-5mol/L 视为沉淀完全_。(7) CuCl2xH2O晶体中x值的测定:称取3.420 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.40010-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外，不含其他与Ag+反应的离子)，待C1-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L 的KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的KSCN 标准溶液20.00mL，则CuCl2xH2O中x值为_。10二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气(LPG) 相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下:I.由天然气催化制备二甲醚:2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) H1=- 283.6 kJ/molII.由合成气制备二甲醚:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H2=- 90.7 kJ/mol2CH3OH (g)CH3OCH3(g) +H2O(g) H3回答下列问题:(1) 反应中的相关的化学键键能数据如表:化学键HHCOHO（水）HO（醇）CHE/(kJ/mol )436343465453413H3=_kJ/mol。(2) 制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4): n(O2) =2: 1混合，能正确反映反应中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_。下列能表明反应达到化学平衡状态的是_。a.混合气体的密度不变b.反应容器中二甲醚的百分含量不变c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d.混合气体的压强不变(3) 有人模拟制备原理II，在500K时的2L 的密闭容器中充入2mol CO和6mol H2，8min达到平衡，平衡时CO 的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol/L，用H2表示反应的速率是_；可逆反应的平衡常数K=_。若在500K 时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应v ( 正)_v (逆)，说明原因_。11 三位分别来自瑞士、美国、英国的科学家因发展“冷冻电子显微镜技术对溶液中的生物分子进行高分辨率结构测定”所做出的贡献而获得2017年诺贝尔化学奖。含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题:(1)锌基态原子核外电子排布式为_。位于元素周期表五个分区中的_区。(2)元素锗与砷中，第一电离能较大的是_ (填元素符号，下同)，基态原子核外未成对电子数较少的是_。(3)元素砷与氮同主族，二者的氢化物中熔沸点较高的是_，原因是_。(4)H2SeO3分子中Se 原子的杂化形式为_，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_ 。(5)气态SeO3分子的立体构型为_，与SeO3互为等电子体的一种离子为_(填离子符号)。(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_，若该晶胞密度为g/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数为_nm。四、推断题12化学-选修5：有机化学基础亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去）：已知：A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O请回答下列问题：(1)E的化学名称_，C的结构简式 _；(2) M中的含氧官能团的名称为_，A生成B的反应类型_；(3)写出F到G的第一步化学方程式_；(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有_种（不考虑立体异构，不计G本身）苯环上有四种不同的氢 能与NaHCO3溶液反应产生气体 遇氯化铁溶液会显色 分子中只存在一个环(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的线路图：_。2017-2018学年宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟考试化 学 答 案1B【解析】A、从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，选项A错误；B、宇宙飞船上的太阳能帆板的主要材料是晶体硅，选项B正确；C、酸性