此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年湖南省岳阳市第一中学高三第一次模拟考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NAB. 标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为3VnNA/11.2C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为NAD. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和2NA个C-C键3己知：C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是（ ）A. e的一氯代物有四种B. e中存在少量的p时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去C. m、e、p均可与NaOH溶液反应D. m、p的可能结构一样多4下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解B将苯滴入溴水中，振荡、静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应C向1.0molL-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mo lL-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用5A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）A. C、D两元素形成化合物属共价化合物B. C、D的简单离子均能促进水的电离C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性6通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C. A极的电极反应式为: D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA725时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na)c(SO32-)+c(HSO3-)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO3-)减小二、实验题8某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：实验(一)： 热稳定性利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A 和B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。（1）B装置的作用_；要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是_(填化学式)。（2）加热A中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是_。（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式_。实验(二)：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：试验编号实验操作现象a向10mL3molL-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液无沉淀生成b向10mL3molL-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1molL-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色溶液不褪色c向10 mL3molL-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液产生白色沉淀（4）设计实验a的目的是_；实验c的结论是_。（5）实验b涉及反应的离子方程式为_。（6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_有关。9以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料aMn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1（1）过程的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是_。检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：_。Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2Oc写出c的离子方程式：_。（2）过程的目的是除铁。有如下两种方法，氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH应控制在_之间。两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_。（3）过程的目的是除铅。加入的试剂是_。（4）过程所得固体中的x的测定如下，取m1g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=_。三、综合题1010氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成雾霾天气的重要因素。（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181.5 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-392.5 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1请写出NO与CO反应的热化学方程式_。（2）用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为 0.4mol。从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体，则此平衡将_(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填标号)。aNO和N2的体积比保持不变b单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2c恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变d恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变（3）N2O4 与NO2之间存在反应，N2O4(g)2NO2(B) H=QkJmol-1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4) 随温度变化如图所示。如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为220kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_ (小数点后保留两位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（4）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中C（NO22-）/C（SO42-）=_。【己知Ksp(Ag2N2O2)=4.210-9，Ksp(Ag2SO4)=1.410-5】（5）用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，则阴极的电极反应式是_。11碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：方法一：SiO2+2CSi+2CO 方法二：SiO2+2MgSi+2MgO (可能用到的相对原子质量：B-11 P-31)（1）基态硅原子中存在_对自旋相反的电子，基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是_。（2）上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。（3）试比较C(金刚石)，晶体Si，CO三种物质的熔沸点从高到低的顺序_，试解释原因：_。（4）CO在配合物中可作为配体，在Cr(CO)6配合物中配原子是_(填元素符号)1mol该配合物中含有键的数目_。（5）SiO2晶跑(如下图)可理解成将金刚石晶胞(如下图)中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。推测SiO2晶胞中Si采用_