此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台11月份内部特供卷高三化学（三）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A常用的食品保鲜膜、保鲜袋的成分是聚氯乙烯B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还D现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键【答案】B2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A46 g C18O2含氧原子数为2 NAB1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 NAC标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NAD2L 1 molL1 CuCl2溶液中含Cu2+数目小于2 NA【答案】D3下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是A浓硫酸与锌 B浓硫酸与铜 C浓盐酸与MnO2 D浓氨水与CaO【答案】A4下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A加入铝粉生成氢气溶液中：Na、Ba2、Cl、IB有HCO3 存在的溶液中：Na、Mg2、Al3、NO3C在c(H)c(OH)=101的水溶液中：NH4、K、ClO、SO32D在中性溶液中：Na、SO42、K、S2【答案】A5已知OF2可以发生反应H2S+4OF2=SF6+2HF+2O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 C若生成2.24 L HF，则转移0.4mol电子 DOF2即是氧化剂又是还原剂 【答案】B6下列说法不正确的是ASO2是引起酸雨的主要原因之一 B高压钠灯常用于道路的照明 C工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D金属镁常用来制造信号弹和焰火【答案】C7分子式为C5H10的烃，若适当条件下能与氢气发生反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有A8种 B7种 C6种 D5种【答案】D8观察下列有关实验装置，相关评价错误的是 图(1) 图(2) 图(3) 图(4)A图(1)用于配制0.10 molL1 NaOH溶液；评价：错误B图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：错误，Na2CO3、NaHCO3位置放错了 D图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确【答案】C9 下列叙述正确的是A某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小C常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的H0 D常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.010-2mol/L【答案】C10下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A制备Al(OH)3：向1 molL-1的AlCl3溶液中加过量的NH3H2OB提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水C检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】C11镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的 A摩尔质量之比为23 B失去的电子数之比为89C反应速率之比为23 D质量之比为43【答案】D12如图所示，两个连通容器用活塞分开，在同温同压下，左右两室（体积相同）分别充入NO和O2后，打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）A打开活塞前左右两室分子数相同B反应前后NO室压强相同C最终容器内气体物质的质量比开始小了D最终容器内无O2存在【答案】A13能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3D向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：NH4+Al32SO2Ba24OH= Al(OH)32BaSO4+NH3H2O【答案】D14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向明矾溶液中加入足量的浓氨水证明氢氧化铝溶于氨水B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1molL-1 H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2CNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氧化铝沉淀D室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH小于0.1molL-1 Na2CO3溶液的pHCO32结合H的能力比SO32的强【答案】D15由氧化铜、氧化铁组成的混合物m g，加入0.8molL-1的盐酸500mL时固体恰好完全溶解。若将m g该混合物在足量的一氧化碳中加热完全反应，冷却后固体质量为A3.2g B(m-1.6)g C(m-3.2)g D无法计算【答案】C16已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA、A2，常温下， 现向20mL0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是AHA的电离平衡常数约为110-6Ba、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大Cc点溶液中：c(Na+) c(A2)c(OH)c(HA) c(H+)Db 点溶液中：n(Na+) n(A2) =n(HA)【答案】D第卷 （非选择题 共52分）二、非选择题（共52分）17（7分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。（1）在化学实验中检验Z元素的方法是_；（2）实验室制备X最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为 ；（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为_；（4）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为_；（5）X、Z的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（具体化学式表示）；（6）X、Y、Z三者对应简单离子半径的大小关系_（具体离子符号表示）。【答案】（1）焰色反应 （1分） （2）Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+ （2分） （3） （1分） （4）HOOH（1分）（5）KOH （1分）（6）S2-K+Al3+（1分）18（7分）化学在解决能源危机中起着重要的作用，一方面要处理传统能源使用时带来的问题另一方面要不断开发新能源。 煤炭是我国的主要传统能源之一，在使用的过程中产生的二氧化硫（SO2）造成酸雨等污染问题较为突出。目前通常使用的钠碱循环法脱硫技术处理该问题。（1）此法是利用NaOH溶液可脱除烟气中的SO2。若用0.2 L 1.5molL1 NaOH溶液吸收4.48 L（标况下）的SO2，该反应的离子方程式： 。（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n(SO32)：n(HSO3) 9：1 1：11：9 pH 8.57.3 6.0由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。ac(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)bc(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(H+)=c(OH)cc(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)【答案】（1）3OH+2SO2 H2O+SO32+HSO3（2）酸（1分）；溶液中存在HSO3H+SO32，HSO3+H2OH2SO3+OH，显酸性是因其电离大于其水解；c；（其余每空2分）19（14分）Na2S2O3俗称大苏打在工业上主要用于照相业的定影剂，鞣革剂，媒染剂等。通常可用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。（已知 Na2S2O3 的溶解度随温度的升高快速增大，在酸性水溶液中不稳定会产生单质硫）某化学兴趣小组欲制取Na2S2O35H2O晶体，步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部