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2015中考化学试题分类汇编工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:(1)反应的化学方程式_,反应的基本反应类型为_。(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_变化(填“物理”或“化学”)。(3)操作a的名称是_,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4)写出NH4Cl的一种用途_。(1)CaCO3 =CaO+CO2;分解反应。(2)物理;(3)过滤;漏斗。(4)做化肥或氮肥等。2. (益阳)过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:(1)气体X是CO2,其名称是 二氧化碳 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。(2)反应Y需控制温度在05,可将反应容器放在 冰水混合物 中,该反应是化合反应,反应产物是CaO28H2O,请写出化学方程式CaO2H2O27H2OCaO28H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质,原因是 CaO或Ca(OH)2过量,且Ca(OH)2微溶 。(3)CaO2的相对分子质量为 72 ,过氧化钙晶体CaO28H2O中H、O元素的质量比为 110 。(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数,设计的实验如下:称取晶体样品50g,加热到220充分反应(方程式为2CaO28H2O2CaOO216H2O,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO28H2O的质量分数(CaO28H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程。解:设样品中CaO28H2O的质量为x 2CaO28H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3.2 x43.2(g) 样品中CaO28H2O的质量分数为86.4%答:样品中CaO28H2O的质量分数为86.4%3. (呼和浩特)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题:(1)步骤中发生的是_变化(填“物理”或“化学”)。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式_。硝酸铵化学式:NH4NO3含氮量:30%注意事项:密封储存 防潮防晒 隔绝热源(3)上述化学反应中属于化合反应的有_个。(4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:硝酸铵应具有的性质是 (填字母)。 A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解 施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式_。1)物理 (2) 4NH35O2=4NO6H2O(3)3 (4)A C 2NH4NO3Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 2H2O2NH34. (宜宾)黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):已知:ZnOH2SO4ZnSO4H2O; CuOH2SO4CuSO4H2O(1) 步骤中产生气体的化学方程式为 。(2)溶液A中的金属阳离子有 (填化学式)(3)步骤、中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。(4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是( )A 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积高温B 操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名称是过滤D 流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO46. (扬州)醋酸钙Ca(AC)2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛(HCHO),则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。(填序号)在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是 。根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式。CO2的任意排放会引发温室效应;根据,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量;保证与Ca(OH)2完全反应,提高醋酸钙的含量;加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO3反应,会使制作醋酸钙的原料量减少。7. (扬州)含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途I.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeOCuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO47H2O)的流程如下。粉碎的目的是 。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ,此处玻璃棒的作用是 。物质X是 ,滤渣中含有的金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应(填基本反应类型)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式 。除铁过程中,温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知,除铁时温度应控制在 为宜,pH应控制在 为宜。II.以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应): 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨?(写出计算过程)固体的表面积越大,化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应。 浓硫酸稀释过程中需用用到:量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比较可知,还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散。 加入过量的X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序,故X可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应过程是置换反应。 这是分离可溶性固体和液体的方法:先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干。所以操作的步骤是:加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干 Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8的氧化物,铁的氧化物有三种,Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。 关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义,为了除铁效果最佳,我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH. II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X,根据题意可知ZnCO3的质量是=100t62.5%=62.5t 由两个方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X x=32.5t8. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO47H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾(FeSO47H2O)的一种综合利用工艺如下: (1)细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 (2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应,有CO2生成,反应的化学方程式为 。(3)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:A.;B._;C._。4.母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(1)3Fe+2O2Fe3O4(2分) (2)FeSO47H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3+(NH4)2SO4+ CO2+ 8H2O (2分)(3)CO2+C2CO (2分) FeO+COFe+CO2(2分)(4)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)(2分)9. (厦门)黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示:步骤:加入过量的废铁屑充分反应,过滤步骤步骤铜FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式: x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_。(2)步骤中,生成铜的化学方程式:_。(3)步骤中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是_。(4)步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_(填化学式)。(5)步骤回收铜的方法为_
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