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第五章 化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案1所谓化学计量点和滴定终点是一回事。(. )2所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。( )3滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%,滴定时消耗的标准溶液体积应控制在1015mL。 (. )4. 在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为( C )(A)化学计量点 (B)滴定误差 (C)滴定终点 (D)滴定分析5. 滴定分析中,对化学反应的主要要求是(A )(A)反应必须定量完成(B)反应必须有颜色变化(C)滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系(D)滴定剂必须是基准物6. 滴定分析常用于测定含量( 1% )的组分。7. 滴定分析法包括( 酸碱滴定法 )、( 络合滴定法 )、( 氧化还原滴定法 )和( 沉淀滴定法 )四大类。81L溶液中含有98.08gH2SO4,则c( 2H2SO4)=2mol/L。( )9. 0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为(D )gmL1(A) 0.0004900 (B) 0.004900 (C) 0.0009800 (D)0.00980010. TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每(1.00 mL NaOH标准溶液)相当于0.003000( g HCl )。11凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。( )12溶解基准物质时用移液管移取2030mL水加入。( )13. 120干燥过的分析纯CaO( 不可以 )(可以或不可以)作滴定分析的基准物, 其原因是( 不稳定, 易吸水及二氧化碳 )。 14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( B ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是 ( C ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 16. 以下试剂能作为基准物的是 ( D ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl22H2O (C) 光谱纯FeO (D) 99.99%金属铜17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 ( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 18. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O319测量的准确度要求较高时,容量瓶在使用前应进行体积校正。( )20. 直接法配制标准溶液必须使用( A )(A)基准试剂 (B)化学纯试剂 (C)分析纯试剂 (D)优级纯试剂21. 既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为( A )(A)H2C2O42H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO422. 将称好的基准物倒入湿烧杯,对分析结果产生的影响是( C )(A)正误差 (B)负误差 (C)无影响 (D)结果混乱23. 硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度, 若事先将其置于干燥器中保存, 则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( B )(A)偏高 (B)偏低 (C)无影响 (D)不能确定24. 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂,则测定结果( A )(A)偏高 (B)偏低 (C)不变 (D)无法确定25分析纯的NaC1试剂,如不做任何处理,用来标定AgNO3溶液的浓度,结果会偏高。( )26用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O42H2O标定NaOH溶液的浓度时,结果偏高(偏低);若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低(偏高)。( )27. 用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时,结果偏高(偏高);若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高(偏低)。( )28用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。( )29. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液,应取浓盐酸(12mol/L HCl) ( B )mL。(A) 0.84mL (B)8.4mL (C)1.2mL; (D)12mL30. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.22 ( C ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.5 g (D) 0.8 g 1.6 g2
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