第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （第二课时）,教学目标： 掌握C(H+),PH与溶液酸碱性的关系及有关PH的简单计算。,一、水的电离,1 、电离方程式：,2、影响因素： 温度、 离子浓度（H+、OH-）等,温度升高，平衡向正方向移动,增大H+或OH-浓度平衡向逆方向移动,3、水的电离平衡常数 二、水的离子积常数 1、表达:Kw=H+OH-,2、影响KW的因素: 温度升高， KW值增大,注意：H+ OH-相对大小,三、有关溶液中Kw计算,复习, H+=OH- （纯水）中性 H+OH- 酸性 H+OH- 碱性,条件改变对水的电离平衡及Kw的影响,溶液酸碱性由H+ 、OH-相对大小决定,常温下Kw=10-14,H+ = OH-,H+OH-,H+OH-,中性溶液,H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L,酸性溶液,H+ 1107mol/L,碱性溶液,H+ 1107mol/L,注意：不能用 H+ 等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较,二 溶液的酸碱性与PH,1.溶液的酸碱性与C(H+)的关系：,（1）、pH的数学表达式,填表,2、溶液的酸碱性与pH,+,+,0,-1,-2,-3,-4,-5,-6,-7,-8,-9,-10,-11,-12,-13,-14,0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,中性溶液：pH=7,酸性溶液：pH7,碱性溶液：pH7,注明：25时：,溶液的pH值与酸碱性,常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：,中性溶液:,酸性溶液:,碱性溶液:,H+=OH=1107mol/L,H+OH1107mol/L,H+OH1107mol/L,pH =7,pH7,pH7,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,提问2：随着氢离子浓度的减小，溶液pH的如何变化？,答案：随着氢离子浓度的减小，溶液pH的逐渐增大。,答案：不一定。与C（H+）和C（OH-）的相对大小 有关。,提问3：pH=7的溶液一定是中性溶液吗？试举例说明。 溶液的酸碱性与什么有关？,答案：对稀溶液来讲，用PH表示方便简单。,提问1：引入PH的意义？,3、有关pH的简单计算：,课堂练习,1、常温下，将0.05ml 1mol/L的盐酸滴加到50ml 纯水中，求此溶液的pH。,2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍， 求稀释后溶液的pH。,溶液pH计算的类型,1、溶液稀释的pH计算,2、溶液混合的pH计算,（1）溶液混合的pH计算,pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混 合，求混合后的溶液的pH。,pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体 积混合，求混合后的溶液的pH。,小结:求酸碱溶液PH的方法: 1.酸混合或者稀释时，先求CH+再求PH. 2.碱混合或者稀释时，先求COH-再求CH+PH 最后求PH.,（2）酸碱混合的pH计算,500ml 0.1mol/L的HCl溶液和500ml 0.3mol/L的 NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。,思考:,2、如将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH 为多少？,