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化学实验总复习教案 教学目标 知识技能 了解化学实验常用仪器及其基本操作;了解实验安全和意外事故的处理;掌握混合物的分离、提纯方法,以及物质的制备、鉴别等 能力培养 通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力 情感目标 通过对化学实验现象的分析,认识事物的过程,潜移默化地渗透实事求是,实践出真知的认识论观点.教学思路设计 通过习题的实验验证,培养学生利用实验解决疑难问题的方法重点、难点 物质的制备和物质的鉴别教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引言】今天我们一起来复习化学实验。大家知道,建立化学概念,验证化学原理,认识元素及其化合物的性质,以及进行化学计算,都是以化学实验为基础的,因此,我们学好化学实验是学好初中化学的基础。下面我们来看看我们要掌握哪些内容: 点明本节课的主题,使学生明确本节课的学习目的。(板书)1、常用化学实验仪器及其基本操作【投影1】下列化学实验基本操作中,正确的是( )(A)氢氧化钠固体放在天平右盘的纸上称量(B)给试管中的固体加热,试管口应稍微向下倾斜(C)蒸发结晶的实验中,当蒸发皿内的液体完全蒸干后,立即停止加热(D)用滴管加液体时,滴管的下端要紧贴试管内壁。答:B分析:氢氧化钠易潮解、并有腐蚀性,故要放在烧杯中称量;蒸发时,不等蒸干就要停止加热;滴加液体时,滴管应悬空的并正对试管口,以防滴管放回试剂瓶时污染了瓶中的药品。 复习天平的使用、滴加液体、蒸发结晶、给试管中固体加热的正确操作【投影2】下列操作有错误的是( )应如何改正呢?A、 浓H2SO4-时,将水慢慢地注入浓H2SO4中B、 用排水集气法收集氧气后,先从水槽中取出导管再停止加热C、 将粗盐加入到盛有10毫升水的量筒中,用玻璃棒搅拌,使其溶解D、 检验二氧化碳是否集满,将燃着的木条伸入集气瓶中。答:A、C、DA、 应是浓硫酸注入水中,以防酸液飞溅造成事故C、 液的配置应在烧杯中进行;D、 检验是否集满,应放在瓶口复习浓硫酸的稀释、溶液的配置、气体的检验和收集实验的正确操作(板书)2、实验安全和意外事故的处理【投影3】实验时,不慎把浓硫酸洒在皮肤上,正确的处理方法是_答:先用干布擦洗,再用大量的水冲洗干净。(1)复习事故处理方法,和防火、防爆、防腐蚀等的措施;(2)培养学生的严谨的科学态度;(3)培养学生的发散思维等【投影4】为了避免失败甚至造成严重后果,有些化学实验必须严格遵循操作的顺序。请你仿照示例填写下表1、2中的空格中,再举初个必须严格遵循操作顺序的实验,填写在下表3-5的空格中:答:1、先在集气瓶底部铺上一层细纱或少量的水;2、再装药品制取气体3、氢气还原氧化铜,先通氢气后加热;4、防止红热的铜重新被氧化,先停止加热,再继续通氢气至冷却5、防止水倒吸,先移出导管,后撤走酒精灯6、使用天平称量物体,先调节横梁平衡,游码调零,后称量物体;7、稀释浓硫酸,先在烧杯中放些水,再慢慢地注入浓硫酸。必须严格遵循操作顺序的实验先做什么 再做什么示例:点燃H2先验纯再点燃1、铁丝在氧气中燃烧先_再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中2、制取氧气、氢气、二氧化碳等先检查装置的气密性再_3、先_再_4、先_再_5、先_再_(板书)3、混合物的分离、提纯【投影5】用实验方法除去下列各物质中的少量杂质,限从A-D提供的试剂及操作方法中选择:(1)CaCO3 中含有少量杂质Na2CO3_(2)Cu粉中含有少量杂质铁粉_(3)NaCl中含有少量杂质Na2CO3_(4) KCl中含有少量杂质MnO2_A、 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B、 加适量的稀盐酸,搅拌、过滤、洗涤沉淀C、 加适量的水,溶解、过滤、洗涤沉淀D、 加适量的水,溶解、过滤、蒸发、结晶(讲解):分离提纯的原则:不能引入新的杂质、 所选择的试剂只能与杂质反应答:(1)C 因为杂质可溶,而碳酸钙难溶于水 (2)B 因为铜粉不活泼,不溶于稀盐酸,而铁粉可溶; (3)A 因为杂质与稀盐酸反应后转化为氯化钠溶液 (4)D 因为杂质不溶于水熟悉常见物质的性质的基础上,复习分离提纯物质的常见方法以及注意事项等。 (板书)4、物质的制备【投影6】实验室制取、收集二氧化碳、氢气、氧气的装置,可选用下列仪器进行装配,回答下列问题: a b c (1)a、b、c仪器的名称分别是:_、_、_(2)与组合可制取_(3)与组合可制取_(4)要制取干燥的二氧化碳应由_组合(5)在已学的初中化学里,采用图所示装置还可以进行什么实验?_(6)如果装置中试管口稍向下倾斜不变,稍作其它改动还可以做那些实验?写出改动的方法和对应的实验名称:_ _答:(1)a为铁架台、b为长颈漏斗、c为集气瓶; (2) 与组合可制取氢气等难溶性气体,且是固体与液体反应不需要加热制取的气体(3)与组合可制取氧气等难溶性的气体,反应物要求是都为固体,条件是要加热的;(4)要制取干燥的二氧化碳应由组合,因为二氧化碳能溶于水且与水反应,就不能用排水法收集,密度比空气大,就用向上排空气法收集(5)碳还原氧化铜(6)如在管口塞一团棉花,可用于用高锰酸钾制氧气 拿去橡皮塞,用直的长导管通入试管底部,可用于氢气还原氧化铜实验复习物质的制备方法及原理、复习气体的收集方法和注意事项等;培养联想、发散思维,以使对所学知识触类旁通、举一反三(板书)5、物质的检验和鉴别(1)物质的检验和鉴别的关键是掌握常见的离子的检验,和某些物质的特征颜色。(问)你们能说出下列离子的检验方法吗?H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、OH-、Cl-、SO42- CO32-(2) 物质的检验和鉴别的注意点:先取样后操作,先现象后结论。答: H+:将少许石蕊试液滴入溶液或加入锌粒;NH4+:加入少量碱性溶液微热,产生气体用湿润的红色石蕊试纸检验,会变蓝Cu2+: 滴入氢氧化钠溶液Fe3+:(同上)OH-:滴入石蕊或酚酞试液Cl-:滴入硝酸银和稀硝酸SO42-:滴入硝酸钡和稀硝酸CO32-:滴入稀盐酸生成气体通入澄清石灰水复习常见离子的检验方法【投影7】只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液,该试剂是( )A、 硝酸钾溶液; B、稀硫酸;C、氢氧化钠溶液; D、硫酸钠溶液答:B 因为可以产生三种不同的现象【投影8】下列各组溶液,不加任何试剂就能鉴别出的是( )A、 Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaClB、 Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HClC、 NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2D、 CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl 答:C 因FeCl3是有色的,最先可知道,氢氧化钠与它反应后生成红褐色沉淀,硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀,最后,余下氯化钡也知道了。【投影9】有5瓶失去标签的溶液:稀硫酸、酚酞、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜,若不用其他药品,先通过观察鉴别出一种,再通过两两混合,就能逐一鉴别出其余的溶液,其鉴别出的顺序是:_ 答:【投影10】有4瓶无色溶液A、B、C、D,分别是盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钡溶液中的一种,实验过程及反应现象如下图: A A 另取A、B A生成白色 B B 滴入稀硫酸 B无变化 滴入紫色 C 石蕊试液 C 另取C、D C生成白色 D 滴入硝酸银D 溶液 D无变化根据实验现象回答:A为_B为_C为_D为_答:由题意知,A、B为碱,能与硫酸反应生成沉淀的A一定是氢氧化钡,则B是氢氧化钠;能与硝酸银反应生成沉淀的一定是盐酸,故:C是盐酸,D是硝酸。复习酸的和碱的检验方法,以及氯离子、硫酸根离子的检验方法(板书)6、实验设计【投影11】甲、乙两同学分别设计了两个实验方案,并都认为如果观察到的实验现象和自己设计的一致,即可证明溶液中含有SO42-。甲同学的设计方案如下:被测溶液 加氯化钡溶液 出现白色 加稀盐酸 不溶乙同学的方案:溶液 加稀盐酸 无沉淀生成 加氯化钡溶液 出现白色试评价上述两个方案是否严密? 说明理由。答:应该是乙同学的方案严密些。 甲同学的方案先加氯化钡出现沉淀有两种可能,一是硫酸钡,二是氯化银,加稀盐酸都不溶;乙同学先加盐酸无沉淀,说明溶液中原来无银离子存在,再加氯化钡出现沉淀就只有硫酸钡的可能。一可培养学生思维的严密逻辑性;二可使学生熟悉常见离子的检验方法;三可使学生熟悉实验设计的方法、步骤、以及注意事项。【投影12】某专用仓库,要求控制库内的空气中氧气的含量,需要对库内的空气取样检验。现有可选用的实验用品如下:橡皮管、集气瓶、玻璃片、盛满水的水槽、烧杯、漏斗,你怎样用最简单的方法取出库内的气体的样品?生甲:在集气瓶中盛满水,到仓库中倒去水,空气自动进入瓶中,盖上玻片拿出即可。(生乙:取一塑料袋,新的、未张开过的,到仓库里张开取一袋即可。) 【小结】:请学生小结本节课所讲的六个知识点,同时指出重点所在。 【作业】:(略) (编写:陈文爱)
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