中考化学实验题汇编篇一：20XX中考化学试题分类汇编-实验探究题20XX年中考化学试题分类汇编 之 实验探究题1.（益阳）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。（1）甲装置中可能发生反应的方程式是 。（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是。 结论不正确的理由：碳酸钠溶液呈碱性（或其他合理答案）产生沉淀的方程式：Na2CO3CaCl2= 2NaClCaCO3（未配平不给分）更简单的操作方法：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液（或其他合理答案）甲装置中可能发生反应的方程式：CO2 2NaOH = Na2CO3H2O （或其他合理答案） 乙装置中可能放入的固体： Zn2. （资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是_溶液。（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实（3）该瓶无色溶液的溶质是_。生成白色沉淀的化学方程式是_。【实验反思】（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验1，而标签中为2；（或碳酸氢根和硝酸根化合价为1价，而标签中显示推断酸根为2价）【实验结论】（3）碳酸钠（或Na2CO3）；Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl；【实验反思】（4）3. （宜宾）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。【查阅资料】 NH3HClNH4Cl NH3H2SO4 2SO4【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：A中观察到 ，证明有NH3；B中玻璃管内观察到_ _证明有H2；浓硫酸的作用是_ _。【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2 。写出化学方程式 。【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 4.【提出猜想】【进行实验】利用图I（1观察到 （2）小敏：用图II所示装置干燥从a将管口a与 （填“b”或“c他的猜想正确。【得出结论】锌和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠（Na2ZnO2）,【交流讨论】理由是。【反思提升】许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是 （填序号）。A 侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法B 拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气C张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值【提出猜想】不符合质量守恒定律（或反应物中不含碳元素）【进行实验】（1）木条不复燃 （2）C【得出结论】 Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2【交流讨论】若氢气不纯，点燃可能发生爆炸【反思提升】B5. （南京）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe23+6 H2O +3SO2（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。【义流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_。 写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_。（2）实验一中C装置的作用是_。【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是_。该导管所起的作用是_。答：【实验探究】褪色 （实验二）有SO2和H2。（实验三）不褪色有爆鸣声（或声音很小）【义流反思】（1）H2SO4+ Fe= FeSO4 + H2、2H2+O2点燃2H2O （2）除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封，防止生成的气体逸出 平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸（其他合理答案均可）6.（襄阳）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。BaCl2溶液显中性。【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca2、CaCO3和 。小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ；实验探究步骤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有。7. 对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：8. 某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。【现象分析】实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）。实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。上述两个实验的相同现象之一是 ；上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；另一个实验没有发生化学变化。【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种。取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为。针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：篇二：20XX届初三化学实验题汇总基础题1（5分）下图甲丁是实验室制取氧气的装置图。（1）写出仪器的名称：、 。（2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是 （填字母）。A节约能源 B可较快获得氧气C可随时添加药品 D操作简单、安全（3）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气。下面是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）。2（5分）实验室制取气体所需装置如下图所示。AB C D E（1）仪器a的名称是 。（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式是 。（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 。将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是 。3.（7分）实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验仪器的名称是 。（2）选用A、D装置可制取的气体是 ，反应的化学方程式为。（3）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是 （填选项字母），反应的化学方程式为。（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从 导管通入瓶内。若用装置E除去氧气中混有的水蒸气，瓶中应盛放下列哪种物质（填写选项编号）。A.浓硫酸 B.稀硫酸C.稀盐酸 D.石灰水4（7分）根据下图回答问题。（1）实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是 ，该反应的化学方程式为。（2）选择气体收集方法时, 必须考虑的气体性质有 。颜色 密度 溶解性 可燃性（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同。若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为G中溶液变浑浊的化学方程式为 ，将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是。5（6分）根据下图所示实验回答问题。甲 乙 丙（1）甲实验：实验中，热水的作用是 ；请结合图1和图2说明，通过对比 。可证明可燃物燃烧需要与氧气接触。（2）乙实验：可燃气体若为氢气，反应的化学方程式为 ；可燃气体若为甲烷，请写出证明燃烧产物的操作及现象 。（3）丙实验：此装置可用于测定空气中氧气的含量，实验时用红磷作耗氧剂，反应的化学方程式为 ；若打开弹簧夹后，发现集气瓶内进入的水量明显小于1/5的刻度线，其原因可能为 （至少答2种）。6（7分）小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。A BC D（1）装置A中的实验现象是 ，说明CO2具有的性质是_ _。（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是 ，瓶内发生反应的化学方程式是 。（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中， 可观察到的实验现象是，此现象说明CO2具有的化学性质是_（用化学方程式表示）。（4）小明在查阅资料时发现镁条能在