联想质疑,我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用,点此播放教学视频,（难见、难称量）,2 H2 + O2 2H2O,粒子个数比 ：,质 量 比 ：,2,1,2,4g,32g,36g,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,：,：,：,：,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁,点燃,点此播放教学视频,国际单位制中七种基本物理量及其单位,摩尔,mol,点此播放教学视频,物质的量（n） ：是表示物质所含粒子多少的物 理量。 物质的量 是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。,交流研讨,1、概念,一、物质的量及其单位 摩尔,物质量,物质的质量,物质的数量,（）,（）,（）,点此播放教学视频,摩尔：,物质的量 的单位。,摩尔 简称 摩，符号 mol,将 12g 所含的碳原子数定义为阿伏加德罗常数（符号为NA ）， 其数量大约为 6.021023 。,而含有 阿伏加德罗常数个微粒的物质，规定为1 mol 物质。,12C,（原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子）,2、单位,点此播放教学视频,（1）摩尔是七个物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.021023个米粒。 （4）1mol氢,错误。物质的量 是七个基本物理量之一,错误。摩尔是物质的量的单位,错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质,交流研讨,下面叙述是否正确?,错误。没有指出是分子、原子或离子,点此播放教学视频,（1） 使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子、原子团等。 （2）写化学式，不跟宏观物质或中文名称。,注 意,点此播放教学视频,3、阿伏加德罗常数,（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）,1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。,计算的时候不用“”， 用“”，叙述时用“约”。,NA =,0.012 kg12所含碳原子的数目,6.021023,单位：,mol -1,（用NA表示）,点此播放教学视频,4、n、 N、NA的关系,（1）1mol碳原子含有 个碳原子 （2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子 （3）10mol钠离子含有 个钠离子 （4）6mol电子含有 个电子 （5）0.5mol中子含有 个中子,1NA 0.3NA 10NA 6NA 0.5NA,物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。,物质的量（n）=,微粒数目（N）,阿伏加德罗常数（NA）,点此播放教学视频,1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,结论：,微粒之间的个数之比等于其物质的量之比,微粒个数,微粒集团,物质的量,交流研讨,点此播放教学视频,一个比例关系 n1n2=N1N2,点此播放教学视频,练 习,（1）0.5mol水中含有 个水分子。 （2）2mol水中含有 个水分子， 含有 个氢原子。 （3）1mol NaOH中含有 个 NaOH，含有 个氢氧根离子。 （4）1个水分子中有 个电子， 1molH2O中含有 个电子。,3.01 1023,1.204 1024,2.408 1024,6.02 1023,6.02 1023,10,6.02 1024,点此播放教学视频,1mol物质的质量到底有多大？,12,56,98,18,23,17,交流研讨,分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,点此播放教学视频,（1）1molCu质量是 克 () 1molCO2质量是 克 () 1molNa+质量是 克 () 1molNaCl质量 克,64,44,23,58.5,练 习,点此播放教学视频,二、摩尔质量,（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,（2）符号：M,（3）单位：g/mol或kg/mol,（4）数值：等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,点此播放教学视频,（1）O2的摩尔质量是多少？ （2）H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）100molH2O的质量是多少克？ （4）0.1molOH-的质量是多少克？,练 习,点此播放教学视频,点此播放教学视频,