第二节 元素周期律,点此播放教学视频,一、原子核外电子的排布,1电子层。,K,L,M,N,O,P,Q,低,高,点此播放教学视频,2.原子核外电子的排布规律。,(1)电子总是最先排布在能量较_的电子层里，然后再,依次向能量较_的电子层排列。,(2)每层最多容纳电子的数目是_个。,(3)最外层电子数不超过_个，次外层电子数最 多 不 超 过 _ 个 ， 倒数第三层电子数最多不超过 _个。,低,高,2n2,8,18,32,点此播放教学视频,二、元素周期律,1同周期主族元素的原子结构和性质的递变规律。,增加,难,增加,容易,增加,减弱,增加,减弱,增强,减小,减弱,增强,点此播放教学视频,2.同主族元素的原子结构和性质的递变规律。,同主族元素从上到下，随着核电荷数的_，原子半径 逐渐_，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。 3元素周期律：元素的_ 随着_,的递增而呈_的变化的规律。,增加,增大,增强,减弱,性质,原子序数,周期性,点此播放教学视频,三、元素周期表和元素周期律的应用,1根据元素在周期表中的位置推测_， 也可以根据元素的_推测它在周期表中的位置。 2主族元素的最高正化合价 它所处族的_， 非金属元素的最高正化合价原子所能_或_ 的电子数。,3利用元素周期表寻找_材料，如硅、锗等，寻找 制农药的原料，寻找催化剂和_、_的 合金材料。,其原子结构和性质,原子结构,族序数,失去,偏移,半导体,耐高温,耐腐蚀,点此播放教学视频,【例1】同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其氢化物分别,为 XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是(,)。,A原子半径：ZYX BZ 的非金属性最强 C氢化物的还原性：XH3H2YHZ。稳定性：XH3H2YHZ D最高价氧化物对应的水化物 H3XO4 酸性最强,点此播放教学视频,解析：由 X、Y、Z 的氢化物 XH3、H2Y、HZ 可推出 X、 Y、Z 的化合价分别为3、2、1，最外层电子数分别为 5、 6、7，又因为 X、Y、Z 在同一周期，所以 X、Y、Z 的原子序 数依次增大，原子半径逐渐减小，A 错；非金属性逐渐增强， B 对；氢化物的稳定性逐渐增强，C 错；最高价氧化物对应的 水化物酸性逐渐增强，D 错。,答案：B,点此播放教学视频,【例2】(多选)Y 元素最高正化合价与最低负化合价的绝对 值之差是 4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在熔化状态,下能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(,)。,AKCl CNa2O,BNa2S DK2S,点此播放教学视频,答案：CD,点此播放教学视频,