四川省成都市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷 1.化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是（ ）选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小、熔点高等特点B明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性 2.某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。下列分析正确的是（ ）A.该分子所有原子可能共面B.与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C.该有机高分子的链节为 D.该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液3.常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.1mol D3O+中含中子数目为10NAB.一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NAC.在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NAD.在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.010-7NA4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是（ ）A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径r(D)r(B)r(C)r(A) D.A，B，C形成的化合物一定显酸性5.控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）选项AB装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2选项CD装置图现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSi 6.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2 ， 设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能电能化学能”的转化。总反应为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是（ ）A.该装置属于原电池B.水在Y电极参与反应C.反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强D.X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-7.已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是（ ）m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8B.上述过程中水的电离程度一直增大C.m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D.若溶液中加NaOH至 c(HA)c(A2)=100 时，c(OH-)100c(H+) 8.研究NO2、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。 （1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H1=-234.00kJ/mol1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)H2=-89.75kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H3=-112.30kJ/mol。若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_。 （2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的 2930 。010min内，CO的平均反应速率v(CO)=_；若容器中观察到_，可判断该反应达到平衡状态；为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为_；平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_(填“右移”或“左移”或“不移动”)。 （3）在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_(假设该温度范围内催化效率相同)。（4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_。 9.某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。实验I新制Cu(OH)2与葡萄糖反应 （1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为_。 （2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。该实验现象说明_；该原理可用于检测糖尿病患者血液中的_含量。实验II新制Cu(OH)2与二氧化硫反应按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。 （3）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_。将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。实验装置图操作及现象红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。解释及结论该反应的离子方程式_。开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_。所得无色溶液中主要阴离子为_。（4）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式_。反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?回答并解释：_。 10.某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:已知:MnCO3+2NH4Cl 焙烧_ MnCl2+CO2+2NH3+H2O （1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为_；800以上锰的浸取率偏低，可能原因是_。 （2）净化包含三步: 加入少量MnO2 ， 反应的离子方程式为_；加氨水调pH，生成沉淀主要是_；加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。 （3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为_。 （4）滴定法测产品纯度I 取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；II 加入过量KI溶液和适量稀H2SO4 ， 发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I- ， 滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。判断滴定终点的方法是_。假设杂质不参与反应，则产品纯度为_。 11.C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。 （1）基态钛原子的电子排布式为_。 （2）CS2分子中含有键和键之比为_；NO2+与CO2是等电子体，NO2+的电子式为_，键角为_。 （3）CH3CHO沸点低于CH3CH2OH的原因是_；CH3CHO分子中碳原子杂化类型为_。 （4）钛酸钡(BaTiO3)晶体的某种晶胞如图所示。NA为阿伏加德罗常数值，Ba2+、O2-、Ti4+的半径分别为apm、bpm、cpm。与钡离子等距离且最近的氧离子有_个；假设晶体中的Ti4+、Ba2+分别与O2-互相接触，则该晶体的密度表达式为_g.cm-3。 12.狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体,其合成路线如下: （1）R中含氧官能团名称_；YZ的反应类型_。 （2）1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为_mol；反应RE的化学方程式为_。 （3）下列能测出N的相对分子质量的仪器是_(填字母序号)。 A.元素分析仪B.质谱仪C.核磁共振仪D.红外光谱仪（4）反应MN中M的断键位置为_(填数字序号)。 （5）同时满足下列条件的Y的同分异构体有_种。苯环上有3个取代基； 为芳香族化合物且属于酯类；遇氯化铁溶液显紫色； 苯环上一氯代物有2种。 （6）以丙酮和 为原料合成某有机中间体( )，参照上述路线，设计路线_。 答案解析 1.【答案】B 【解析】A.人造卫星使用的材料应该尽量的轻同时也要能低于较高或较低的温度，所以选项A符合题意。B.明矾用作水处理剂的原因是铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，选项B不符合题意。C.生石灰可以与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，达到固定硫的目的，选项C符合题意。D.维生素C有一定的还原性，加在食品中达到防止食品被氧化的目的，选项D符合题意。故答案为：B 2.【答案】C 【解析】A.结构模型中最小的原子为氢原子，较大的原子为碳原子，黑色的原子为氧原子，所以该有机物为 。因为分子中存在饱和碳原子，所以不可能保