资源预览内容
第1页 / 共8页
第2页 / 共8页
第3页 / 共8页
第4页 / 共8页
第5页 / 共8页
第6页 / 共8页
第7页 / 共8页
第8页 / 共8页
亲,该文档总共8页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
第三节 沉淀溶解平衡学案高三化学组2008、12、15【考纲要求】了解难溶电解质的溶解平衡【知识梳理】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡:一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉淀溶解平衡。 2、溶度积常数(溶度积):描述沉淀溶解平衡的常数,用Ksp表示。 练习 1 写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。AgCl Fe(OH)3 Ag2SO4 3、溶度积的影响因素 内因:与难溶电解质的性质有关。 外因:它只与温度 与沉淀的量 (填有关或无关)。(1)绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。(2)加入电解质离子抑制沉淀的溶解例1:下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A、反应开始时,溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解。例2:下列说法中正确的是( )A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零例3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积,则平衡后溶液中( ) A.Ba2+=SO42-= Ksp B. Ba2+SO42- Ksp Ba2+ = SO42- C. Ba2+SO42- =Ksp Ba2+SO42- D. Ba2+SO42- Ksp Ba2+SO42-例4、有关AgCl沉淀的溶解平衡,正确的说法是( ) A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 B. AgCl难溶于水,溶液中没有 Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变4、Ksp的意义:反映了难溶电解质在水中的溶解能力。注意:(1)溶液中离子浓度改变时能使平衡移动而Ksp不变。 (2)不能仅根据 Ksp的大小比较溶解能力的强弱。只有当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp数值越大,溶解能力越强。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度: AgCl AgBr AgI(3)溶解度也能反映物质的溶解能力,溶解度的大小不仅受温度的影响,还受离子浓度的影响。 例5、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ,沉淀溶解平衡表示式为:AgCl (s) Ag+ + Cl-, AgCl的Ksp=1.7610-10 mol2L25ml水10ml0.2molL-1MgCl2 20 ml0.5 molL-1NaCl40ml0.1 molL- 1AlCl320 ml0.3 molL-1AgNO3溶解至饱和,各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是 , AgCl的溶解度由大到小的顺序是 。二、沉淀溶解平衡的应用判据:Qc Ksp 沉淀溶解 Qc Ksp 处于沉淀溶解平衡状态 Qc Ksp 沉淀生成5、沉淀的生成(1) 误食可溶性钡盐,会造成钡中毒,应尽快用5.0的Na2SO4溶液洗胃,这是因为服用Na2SO4溶液后,Qc Ksp (、), Ba2+与SO42-结合生成沉淀。(2) 可用Na2S、NaHS、(NH4)2S、H2S等作为沉淀剂,除去废水中的Cu2+, Hg2+, Pb2+等,写出用(NH4)2S除去Hg2+、Na2S除去Cu2+ 的离子方程式 , 。6、沉淀的溶解(1)BaSO4 和BaCO3溶解能力相差不大,为什么钡餐透视选用BaSO4而不用BaCO3 ? BaCO3(s) Ba2+ (aq) + CO32-(aq),BaSO4(s) Ba2+ (aq) + SO42-(aq) 由于胃酸的酸性很强,若服用BaCO3,胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水,使CO32-浓度降低,Qc Ksp,从而使BaCO3的沉淀溶解平衡右移,使Ba2+浓度增大引起人体中毒。而SO42-是强酸酸根离子,它难以与H+结合成硫酸,对硫酸钡的沉淀溶解平衡基本没有影响,Ba2+浓度可以保持在安全标准以下。7、沉淀的转化观察思考P98的实验现象: 结论:ZnS沉淀转化为CuS沉淀。解释如下: ZnS与CuS的阴、阳离子个数比相同,因为Ksp(CuS) Ksp(ZnS) , CuS的溶解能力远远小于ZnS。向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时,ZnS溶解产生的S2-与溶液中的Cu2+足以满足Qc Ksp(CuS),S2-与Cu2+产生CuS沉淀。CuS沉淀的生成,使得溶液中的S2-浓度降低,导致溶液中的S2 -与 Zn2+的Qc Ksp(ZnS) ,使 ZnS的沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的方向移动,结果是ZnS沉淀转化为CuS沉淀。离子方程式 小结:沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可以转化为 的沉淀,两种难溶物的溶解能力差别越 ,沉淀转化的趋势就越 。例6:AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是: _ 例7:(2006年全国高中学生化学竞赛广西区(高二)试卷) 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是 已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:(用离子方程式表示) 根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法: 【当堂检测】 (08广东卷)已知Ag2SO4的KW 为2.010-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1)。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是( B )(08山东卷)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 提示:BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO2-4),称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Kap大于c点对应的Ksp3、下列实验能达到实验目的的是( ) 用蒸馏的方法可将海水淡化 将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,可除去二氧化碳中的二氧化硫 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4 向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液充分反应后过滤,可除去Ca(OH)2 A、 B、 C、 D、 4、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,需加入少量的( ) A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO45、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂,过滤后加入适量HCl,该试剂是已知:Mg(OH)2的Ksp:5.610 -12 mol3 L-3,Fe(OH)3的Ksp:2.610 -39 mol4 L-4( ) A、氨水 B、NaCl C、Na2CO3 D、 MgCO36、下列叙述中,正确的是( )A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质7. 工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是( ) A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性8. 已知Ksp (CaC2O4)=4.0109,若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成CaC2O4沉淀,溶液中的c(C2O42)最小应为 ( )A4.0109molL1 B2.0107molL1 C2.0109molL1 D8.01011
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号