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(三)混和物组成成份的确定,常见的有机计算题型及解法,(一)确定有机物分子式,(二)有机物耗氧量的比较,(一)确定有机物分子式,常用方法:最简式法、摩尔计算法、方程式法、讨论法、差量法等。,例1:某有机物组成中含碳54.5%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为.94g/L,试求其分子式。,故其分子式为 C4H8O2,解法1: 最简式法,有机物分子中C、H、O原子个数比,C:H:O=54.5%/12:9.1%/1:36.4%/16 =2:4:1,最简式为C2H4O,则分子(C2H4O)n。,又因为其摩尔质量为,22.4L/mol3.94g/L=88g/mol,所以1mol该有机物中各元素原子的物质的量,(解法2)摩尔法,因为该有机物的摩尔质量为,所以该有机物的分子式为,n(c)=1mol88g/mol54.5%/12g/mol=4mol n(H)=1mol88g/mol9.1%/1g/mol=8mol n(O)=1mol88g/mol36.4%/16g/mol=2mol,C4H8O2,3.94g/L22.4L/mol=88g/mol,某有机物蒸汽对2的相对密度为30 ,1.2g该有机物完全燃烧生成CO2(标况下).344L,H2o 1.44g,求该有机物的分子式。,例:,所以分子式为 C3H8O,解:(方程式法),设:有机物分子式为CXHYOZx 由题意可知 M=302g/mol=60g/mol,CXHYOZ + O2 CO2 + H2O,(x+y/4-z/2),x,y/2,60g,22.4x L,9y g,1.2 g 1.344 L 1.44g,解得 x=3 y=8 z=1,确定有机物分子式的基本途径,最简式,相对分子质量,分子式,(二)有机物耗氧量的比较,2比较等质量烃燃烧耗氧 量大小,1比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小,1比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小,方法1:,根据分子式CXHYOZ计算x+y/4-z/2 该值越大有机物的耗氧量越多。,若是烃则1molC与4molH耗氧量等;若是烃的含氧衍生物,则观察分子式,看是否可把分子式中的O、C、H写成“CO2”或“ H2O ”形式,在比较剩余C、H的耗氧量即可,方法2:,改写分子式,例3. 1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是( ) A.C3H4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3CH3,解法1:,x+ y/4 - z/2的值分别为,C,A.4,B.3,C.1.5,D.3.5,解法2:,改写分子式,A.C3H4,B.C2H5OH,C2H4H2O,C.CH3OH,CH2 H2O,D.CH3CH3,答案应为(C),练习:等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量最大的是( ) A.C2H2 B.C2H4O C.C2H6 D. C2H4O2,C,C2H4O,C2H2H2O,C2H4O2,C2 2H2O,2比较等质量烃燃烧耗氧量大小,例4.质量相等的下列物质完全燃烧时耗氧量最大的是( ) A.C6H6 B.C2H6 C.C3H8 D.C7H12,思路解析:,12g C燃烧耗氧气1mol,12gH2燃烧耗氧气3mol,即等质量的C和H燃烧耗氧:HC,把烃分子式改写为CHX形式,CHX式中X值越大烃分子中H质量分数越大,烃燃烧耗氧量越大,例4.质量相等的下列物质完全燃烧时耗氧量最大的是( ) A.C6H6 B.C2H6 C.C3H8 D.C7H12,A.C6H6,CH,B.C2H6,CH3,C.C3H8,D.C7H12,CH8/3,CH12/7,耗氧量最大是,C2H6,B,平均值规律法、方程式法、差量法讨论法等或者这些方法的综合运用,(三)混和物组成成份的确定,常用解题方法:,例5:两种气态烃以任意比例混合,在105时,1L混合烃与9L氧气混合充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍为10L,下列各组中符合条件的是 A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D .C2H2 C3H6,解:设混合气体平均分子式为CXHY,所以通过平均氢原子数等于4即可确定,充分燃烧化学方程式为,CXHY +(x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O,1 x+y/4 x y/2,依题意有:1+x+y/4=x+y/2 解得y=4,巩固练习,
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