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河北省涞水波峰中学2019届高考化学模拟试题(1)(无答案)注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1(本题6分)从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素C我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为石灰石2(本题6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,其简单离子电子层结构相同,其中Y与Z为金属元素,Z离子的半径在同周期中的最小。p、q是它们中的部分元素组成的化合价,r是W的单质,s是Z的单质,这些物质的转化关系如图。下列说法不正确的是A原子半径:ZXB氢化物的沸点:WXC图示的电解过程,长时间电解后,需要更换新的阴极的石墨电极Dp既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应3(本题6分)下列关于降解包装材料聚乳酸的说法中,正确的是A、聚乳酸是一种纯净物B、其单体是CH3CH(OH)COOHC、通过乳酸制备聚乳酸的反应是加聚反应D、从乳酸制备聚乳酸原子利用率为100%4(本题6分)用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是A用图1所示装置收集SO2气体B用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C用图3所示装置从食盐水中提取NaClD用图4所示装置制取并收集O25(本题6分)如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是A铜电极应与X相连接BH透过质子交换膜由左向右移动CM电极反应式为CO(NH2)2H2O6e=CO2N26HD当N电极消耗0.25 mol气体时,则理论上铁电极增重32 g6(本题6分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质,已知:甲乙=丁辛,甲丙=戊辛;丁由两种10电子粒子形成,则下列说法正确的是A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D)r(C)r(B) C往1.0 L 0.1 molL1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸,立即产生大量气泡D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204l024个电子7(本题6分)已知:pAglg c(Ag),Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是A原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 molL1B图中x点的坐标为(10,6)C图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI,则图像在终点后变为虚线部分第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、填空题8(本题14分)硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为54.1,沸点69.2,遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其实验装置如下:(1)B中的试剂为_,作用为_。(2)在不改变装置的前提下,丁中的KClO3可用_代替(填化学式)。(3)该小组向Cu(NO3)23H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。请写出SO2C12与水反应的化学方程式_。滴加SO2C12的作用除了吸水之外,还有_。(4)测定无水Cu(NO3)2的纯度,可用分光光度法。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3H2O+Cu2+=Cu(NH3)42+4H2O)。称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品,用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液,用_(填仪器名称)准确量取1000mL,加过量氨水,再用蒸馏水稀释至100mL,测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是_(保留三位有效数字)。9(本题15分)H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。(1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式 ,第二步的电离平衡常数表达式Ka2 。(2)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为:在反应过程中催化剂先被H2O2氧化(或还原),后又被H2O2还原(或氧化)。下列物质都可做H2O2分解的催化剂,在反应过程中先被氧化,后被还原的是 。I Fe3 Cu2 Fe2(3)用碱性氢氧燃料电池合成H2O2,具有效率高,无污染等特点。电池总反应为:H2 + O2 + OH H2O + HO2。写出正极反应式: 。(4)H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水(主要含Cu2、Ni2,还含少量Fe3、Fe2、Cr3 等)制备硫酸镍的一种流程如下:第()步,加入H2O2反应的离子方程式 。第()步,滤渣中的主要成分在医疗上的用途是 。为测定NiSO4n H2O的组成,进行如下实验:称取2.627g样品,配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL,用0.04000 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2+ H2Y2NiY2+ 2H),消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。10(本题14分)科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。CO2可用FeO吸收获得H2。i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) Hl=76.0 kJmol-1. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2= +113.4 kJmol-1 (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H3=_ kJmol-1。(2)在反应i中,每放出38.0 kJ热量,有_gFeO被氧化。CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0 kJmol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(3)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)_ mol(Lmin) -1。(4)氢气的转化率_。(5)该反应的平衡常数为_ (保留小数点后2位)。(6)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g),使体系压强增大C再充入1 mol H2 D将H2O(g)从体系中分离出去(7)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2,则c1_c2的关系(填“”、“”或“”)。IIICO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。利用100 mL 3 molL1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况),得到吸收液。(8)将该吸收液蒸干,灼烧至恒重,所得固体的成分是_(填化学式)。11(本题15分)(15分)已知: . . RClNaCl冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:(1)A是饱和一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24L(标准状况)CO2,则A的分子式为 。(2)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出B水解生成化合物G的反应方程式: 。(3)写出H X的化学方程式: 。(4)D的苯环上有两种氢,其结构简式是 ,D具有的性质有 。A可以发生消去反应、取代反应 B可以发生加成反应、氧化反应C在一定条件下,与氢氧化钠反应,最多消耗2molNaOH D能与FeCl3溶液发生显色反应(5)写出C F的化学方程式: 。(6)聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性,广泛应用于制作光导纤维。若用上述物质中的C通过2步反应合成高聚物Y(),反应的化学方程式是:第一步: ;第二步: 。(7)与B互为同分异构体的属于酯类的化合物共有 种(不含结构)- 10 -
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