第3章 物质在水溶液中的行为,第1节 水溶液 三、溶液的酸碱性与pH,课标导学（看看本节学什么？考什么？）,巩固弱电解质的电离平衡、电离度和电离平衡常数概念 回忆水的电离和水的离子积常数 掌握水溶液酸碱性与H+,OH-浓度的关系 了解水溶液酸碱性与pH的关系 学习有关pH的简单计算,温故知新,写出CH3COOH、NH3H2O的电离方程式及电离平衡常数表达式 说出电离度的实质及数学表达式 回忆水的导电性实验及现象 写出水的电离方程式及水的离 子积常数说明温度对Kw的影响及 适用范围,1.利用Kw计算溶液中H+、 OH-及水电离的H+、 OH-,(1)0.1mol/LHCl (2)0.1mol/LNaOH,2.溶液的酸碱性与H+,OH-的关系,任何温度下，溶液酸碱性与H+,OH-的关系：,3.溶液的pH值,表示溶液中较小的 H+或OH- 时，很麻烦但应用广泛，为了方便引入了pH值：,在25 时，纯水中H+和OH-、pH各为多少？ 当H+=1mol/L溶液中H+和OH-、pH各为多少？ 当OH-=1mol/L溶液中H+和OH- 、pH各为多少？ 分别计算pH=5、pH=9时，溶液中H+和OH- 在数轴上表示出上述计算结果：,3.溶液的pH值,4. pH与溶液的酸碱性及H+和OH-的关系,讨论：25时，KW=1.010-14mol2L-2 1.在25 时，纯水的pH为多少？ 2.分别计算pH=5、pH=9时，溶液中H+和OH-,4. pH与溶液的酸碱性及H+和OH-的关系,25时，溶液酸碱性与H+、OH-及pH值的关系：,4. pH与溶液的酸碱性及H+和OH-的关系,100时，溶液酸碱性与H+、OH-及pH值的关系：,5.pH的简单计算,例1.室温下测得0.1mol/L的醋酸溶液，电离度为1%，求该溶液的pH。 练习1.求0.05mol/L H2SO4溶液的pH值 例2.室温下测得0.1mol/L的氨水溶液，电离度为1%，求该溶液的pH。 练习2.求0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值,6、课后巩固练习,例3.求25时，0.1mol/L的HCl溶液中的OH- 和H+水。 练习3.求25时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的 H+ 例4.已知：25时，0.1mol/L的CH3COOH的电离度为1.32%，求溶液中的OH- 练习4. 25时，0.1mol/L的NH3H2O的电离度为1.33%，求溶液中的H+,例5.室温下，测得CH3COOH的浓度为0.10mol/L，求该醋酸溶液的pH值。（已知醋酸的Ka=1.7510-5） 练习5.计算室温下0.1mol/L的氨水的pH值。（已知Kb=1.7510-5）,6、课后巩固练习,课堂小结,用H、OH的相对大小来判断溶液酸碱性， 则不受温度影响。,溶液酸碱性的判断,(1)在25 的溶液中：,(2)在任意温度下的溶液中：,2.溶液的酸碱性与H+,OH-的关系,任何温度下，溶液酸碱性与H+,OH-的关系：,4. pH与溶液的酸碱性及H+和OH-的关系,25时，溶液酸碱性与H+、OH-及pH值的关系：,4. pH与溶液的酸碱性及H+和OH-的关系,100时，溶液酸碱性与H+、OH-及pH值的关系：,课堂练习,课本78页14,课堂练习,纯水中加酸，对水的电离平衡有无影响？如何影响？结果如何？ 酸性溶液中的OH-可能为0吗？为什么？ 溶液中OH-和H+有什么关系？,