2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离,下列物质中哪些能导电? 盐酸、NaCl溶液、H2SO4溶液、 Ca(OH)2溶液、石墨、Cu,情景导入,石墨、铜能导电,内部有自由移动的 带负电的电子,盐酸、NaOH溶液、 H2SO4溶液能导电,溶液中有自由移动 的阴阳离子,？,可通过什么方法证明盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液中存在自由移动的离子?,实验探究,NaCl,NaCl固体,实验表明：NaCl固体不导电。,其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。,无明显现象,NaCl 溶液,实验表明：NaCl溶液能导电。,这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。,NaCl,灯泡发光,一、电解质和非电解质,电解质：,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。,非电解质：,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。,1、电解质和非电解质,铜、汞、干冰、氯化钠晶体、蔗糖是电解质吗？,注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：化合物 （2）酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质，非金属氧化物，大部分有机物为非电解质。,知识精讲,2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？,电解质的电离必须是电解质自身的电离。,1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,想一想,（1）电解质和非电解质都是化合物。,（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。,（4）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。,（5）金属氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。,（3）判断是否是电解质与溶解性无关。,注意,1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。,NaCl = Na+ + Cl-,二、电离方程式,2、电离方程式：电解质电离过程的式子。,知识精讲,3、电离方程式的书写要点：,（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）,（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）,（3）电离过程中，原子团不拆开,1、HNO3、H2SO4,2、NaOH、Ca(OH)2,3、MgCl2、(NH4)2SO4,写出下列物质的电离方程式：,4、从电离的角度认识酸碱盐,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,NaHSO4是酸吗？,思考,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱,盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐,1、下列物质中不属于电解质的是（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl 2、下列状态的物质，既能够导电又属于电解质的是（ ） A氯化镁晶体 B.熔融氢氧化钾 C.铜 D.氯化钠晶体,C,B,例题,3、下列电离方程式正确的是( ) A.KClO3=K+Cl-+O3- B.Ba(OH)2=Ba2+(OH)2- C.Na2SO4=Na2+SO42- D.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,D,4、写出下列物质的电离方程式： H2SO4 Ba(OH)2 NH3H2O KMnO4 CaCO3 NaHSO4 NaHCO3, H2SO4 2H+SO42-, Ba(OH)2 Ba2+2OH-, NH4Cl NH4+Cl-, KMnO4 K+MnO4-, CaCO3 Ca2+CO32-, NaHSO4 Na+H+SO42-, NaHCO3 Na+HCO3-,5下列说法正确的是（ ） A液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以氯化氢、氯化钠均是非电解质 B铜丝能导电，所以铜丝是电解质 CNH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电，所以它们是非电解质,D,6下列各组物质，属于电解质是（ ） A熔融NaCl B铜 C酒精 D硫酸溶液,A,7下列物质中含有自由移动的Cl的是（ ） AKClO3溶液 BKCl溶液 C氯气（Cl2） DNaCl固体,B,8下列物质中，导电性能最差的是（ ） A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸 D氯化钾固体,D,小结,1、电解质和非电解质的定义,2、电离方程式的书写,再见,