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厦门外国语学校厦门外国语学校 2018-20192018-2019 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试 高二化学试题高二化学试题 可能用到的相对原子量可能用到的相对原子量: : H-1,H-1, C-12,C-12, O-16,O-16, Li-7,Li-7, Mg-24,Mg-24, Cu-64Cu-64, Cl-35.5Cl-35.5 第第卷卷 (本卷共计(本卷共计 4545 分)分) 一选择题:(每小题只有一个选项,每小题一选择题:(每小题只有一个选项,每小题 3 3 分,共计分,共计 4545 分)分) 1常温下,下列各溶液中水的电离程度最大的是 ( ) ApH=1 的硫酸溶液 Bc(H+ )=10-10 mol/L 纯碱溶液 C0.01mol/L 的烧碱溶液 Dc(H+ )=10-5 mol/L 的硫酸铵溶液 2常温下,下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是 ( ) AH+、Na+、SO42-、CH3COO- BNa+、I-、Cl-、Fe3+ CAl3+、NH4+、Br-、HCO3- DK+、Mg2+、NO3-、SO42- 3下列关于图示四个装置的叙述不正确的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 A装置甲的 a 端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B装置乙可用于测定化学反应的反应热 C装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置 D装置丁若为电解精炼铜装置,则 X 电极为精铜 4下列实验过程中的相关步骤正确的是 ( ) 选 项 实验操作 A 探究浓度对反应速率的影 响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象 B 验证 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3 的 Ksp 大小 取 2mL 1.0mol/L NaOH 溶液,先滴 2 滴 1.0mol /L MgCl2溶液,再滴 2 滴 1.0mol/L FeCl3溶液 C 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干 D 测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量 50mL0.50mol/L HCl 溶液与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度 5一定条件下,向密闭恒容容器中加入 1.0 molL1 X,发生反应:2X(g)Y(g) + Z(g) H0 D. 对于反应 A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物质的量的 A 和 B,达到平衡时 A 的体积分数 为 n,此时若给体系加压则 A 的体积分数不变 9. 列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A图 1 表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则等物质 的量浓度的 NaA 和 NaB 混合溶液中:c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+) B图 2 中在 b 点对应温度下,将 pH2 的 H2SO4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶 液显中性 C用 0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液,滴定浓度均为 0.100 0 mol/L Cl-、Br-及 I-的混合 溶液,由图 3 曲线,可确定首先沉淀的是 Cl- D图 4 表示在 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡后,减少 NH3浓度时速率的变化 10炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能 量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化 硫。下列说法错误的是 ( ) A氧分子的活化包括 OO 键的断裂与 CO 键的生成 B每活化一个氧分子放出 0.29eV 的能量 C水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV D炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 11如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气 NO 的化学能直接转化为电能, 下列说法中一定正确的是 ( ) A质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B电子流动方向为 NYXM CM 电极反应式:(C6H10O5)n7nH2O24ne-=6nCO224nH+ D当 M 电极微生物将废水中 16.2 g 淀粉转化掉时,N 电极产生 134.4 L N2(标况下) 12.下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是 ( ) A.放电时, Li+由左向右移动 B.放电时, 正极的电极反应式为 Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4 C.充电时, 外加电源的正极与 Y 相连 D.充电时, 导线上每通过 1mole-, 左室溶液质量减轻 12g 13常温下,向 10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S 溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A该温度下 Ksp(CuS)=10-35.4 B曲线上各点的溶液均满足关系式 c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS) CNa2S 溶液中 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=2C(Na+) Dc 点溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+) 14工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯:C4H10(g) C4H8(g)+H2(g) H0,将丁烷和氢气以 一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂) ,反应的平衡转化率、 产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是 ( ) A. 由图甲可知,x 小于 0.1 B. 由图乙可知,丁烯产率先增大后减小,减小的原因是氢气是产物之一,随着 n(氢气) /n(丁烷)增大,逆反应速率减小 C. 由图丙可知产率在 590之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动 D. 由图丙可知,丁烯产率在 590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物 15常温下,分别向 NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液,混合溶液的 pH 与离子浓度 变化关系如下图所示.下列说法不正确的是 ( ) A. 曲线 L1表示 与 pH 的变化关系 B. Ka(HA)=110-5.5 C. a 点时两溶液中水的电离程度相同 D. 0.10mol/L MA 溶液中存在:c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) 第第卷卷 (本卷共计(本卷共计 5555 分)分) 二非选择题:(共计二非选择题:(共计 5555 分)分) 16(13 分) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。 (1) 已知部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸 CH3COOHHCNH2CO3 电离常数 (25) Ka = 1.810-5 Ka=4.3l0- 10 Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-11 0.1 moI/L NaCN 溶液和 0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)_c(HCO3-)(填“” 、 “” 、 “c(NH4+)c(H+)c(OH) 2 c(H+) 2c(OH) (4) HSO3 1.91 17. (12 分) (1) 升高温度或增大 c(Sn2+) 构成原电池 (2) 2 (2 分) (3) 3(2 分) 无 Ni2+ +H2C2O4 = NiC2O4 + 2H+ (2 分) R-能与OH 反应使 NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) 中 R-浓度减小,平衡向正向移动,实现 “脱络” (2 分) (4)2 18.(15 分) (1)2 N2O5 (g)=2N2O4 (g)+ O2(g) H= -4.4kJ/mol (2 分) (2)b (1 分) (3)6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O(2 分) 3.0%、350左右(2 分) (4)0.03 mol/(Ls) (2 分) 363(2 分) (2 分) BC(2 分) 19 (15 分) (1) (2)2H2O4e=4H+O2或 4OH-4e- =O2+2H2O (2 分)a (1 分) (3)NH4Cl2HCl3H2NCl3 (2 分) Cl-、OH- (2 分) (4)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(1 分) 0.02700 (2 分) C
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