第三课时,盖斯定律及其应用,“热化学之父”,学习目标,1.掌握盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。2. 学会焓变的计算方法。,C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 =-393.5 kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H3 =-283.0 kJ/mol,已知查表可得,C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H2 =-110.5kJ/mol,请仔细观察数据，探讨H1 H2 H3之间的关系,H1 =H2+ H3,化学模型,C(s)+O2(g),CO2(g),CO(g)+1/2O2(g),C(s)+1/2O2(g),CO2,C+O2,CO+1/2O2,H1=H2+H3,化学模型,始态,终态,某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m,对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变都是一样的,盖斯定律,H=H1+H2,B,H,A,C,H1,H2,始态,终态,途径1,途径2,盖斯定律的深层含义：焓变只取决于反应的始态和终态， 与反应的途径没有关系。,盖斯定律的应用,利用盖斯定律可以很方便地用已知反应焓变求未知反应的焓变,方法,2.加合法：先根据已知反应和所求反应的特点 1. 确定转化关系，并调整系数。 2.最后叠加反应方程式。,1.虚拟路径法：设计合理的反应途径，求某反应的焓变,A,已知2SO2(g)+O2 (g) =2SO3 (g) H=-196.6kJ/mol,2NO (g)+O2 (g) =2NO2 (g) H=-113.0kJ/mol,则反应NO2(g)+SO2 (g) =SO3 (g) +NO (g) 的H=？,-41.8kJ/mol,【2011山东理综高考】,77.6,已知在298K时，101KPa,2H2 (g)+O2 (g) =2H2O (l) H2=-571.60kJ/mol,计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的反应的焓变。,C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol,2C2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2(g)+2H2O (l) H3=-2599kJ/mol,H=2H1+1/2H2-1/2H3=+226.7kJ/mol,二、反应焓变的计算,1根据热化学方程式计算：焓变与各反应物和生成物的物质的量成正比。2根据反应物和生成物的总焓计算：HH(反应产物) H (反应物)3根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算：H断开反应物化学键吸收的能量形成生成物化学键释放的能量4根据盖斯定律计算,例1. 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJmol1 B16Q kJmol1C8Q kJmol1 D16Q kJmol1,D,例2. 以下是部分共价键键能数据：PP 198kJmol1，PO360kJmol1，O=O 498kJmol1。 试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。 P4(s,白磷) + 3O2(g) = P4O6(s) H = ？,P4 分子结构 P4O6 分子结构,1638kJmol1,1.下列各项与反应热的大小无关的是（ ） A.反应物的状态 B.温度 C.反应物的多少 D.反应热的单位,【练习】,2.下列变化中属于吸热反应是（ ）1.液态水汽化 2.将胆矾加热变成白色粉末3.葡萄糖在人体内氧化分解 4.氯酸钾分解制氧气 5.生石灰跟水反应生成熟石灰。 A.1.2 B.2.3 C.1.4.5 D.2.4,D,D,3.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）（吸热反应），P4（白磷，s）=4P（红磷，s）(放热反应)，下列说法正确的是（ ）A说明金刚石的能量比石墨低B说明红磷比白磷稳定C说明红磷比金刚石稳定D此种变化为物理变化,B,