硝酸工业制法的发展硝酸的工业制法有三种。第种是早在17世纪就使用的硝石法，它是利用钠硝石跟浓硫酸共热而得硝酸：NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3。由于硝酸较易挥发，所以反应产生的是硝酸蒸气，经冷凝后即为液体。反应生成的酸式硫酸盐，在高温条件下可进一步与钠硝石反应，生成硫酸正盐和硝酸。但硝酸在高温时会分解，所以硝石法一般控制在第一步反应。此方法产量低，消耗硫酸多，又受到原料硝石产量的限制，故已逐步被淘汰。第二种是电弧法。它是利用电弧使空气中的氮气和氧气直接化合而成NO：N2+O22NO，这是可逆反应，而且这两种单质互相化合时是吸热的，因此高温对于NO的生成有利。不过，即使在3000，平衡混合物中也仅含有5%的一氧化氮。工业上用强大的电源产生的电弧做加热器，温度可达4000左右，当空气流迅速通过电弧时，空气受到强热，于是就生成少量的一氧化氮。立刻将混合气体冷却到1200以下，然后再进一步冷却，混合气体中的NO与O2化合而成NO2，最后用水吸收而成硝酸。该方法耗费大量的电能，同时由于NO的产率较低，当氨氧化法问世后，此法也逐渐被淘汰了。第三种是氮的催化氧化法。此方法成本较低，产量高，消耗的电能少，为工业制硝酸常采用的方法。1