钠和钠的化合物,一、钠,1.物理性质：银白色固体，质软，密度比煤油大，钠保存在煤油中（Li :石蜡中；K:煤油中),2.化学性质： 钠和氧气反应：,常温：生成白色的氧化钠,4Na + O2 = 2Na2O,加热：熔化成银色的小球，黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠,PS：四种淡黄色物质： AgBr、Na2O2、S 、Ag3（PO4）,稳定性： Na2O2Na2O,与硫反应：,与氯气反应,钠与水的反应,演示实验，观察现象,2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮 熔 游、响 红,钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红,密度比水小 反应放热，熔点低 产生气体 生成碱性物质,钠与酸反应,将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？ 如果钠过量又会生成什么物质？,2Na+2HCl=2NaCl+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,PS:钠与硫酸氢钠溶液 2Na+2NaHSO4=2 Na2SO4+H2,总结：先酸后水,与碱反应,将钠放入碱液中的反应钠与水的反应,.与盐反应（钠和硫酸铜）,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,总：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 +H2,总结：钠与盐溶液发生反应时：先水后盐,思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀,钠的用途： （1）液态的钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （2）制过氧化物 （3）作还原剂制钛、锆、铌、钽等金属,4Na + TiCl4 4NaCl + Ti,（4）制高压钠灯（黄光的透雾能力强）,三、氧化钠和过氧化钠,加热,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O,与酸反应,与CO2 反应,2Na2O+O2=2Na2O2,不稳定,稳定,稳定性,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物,Na+和O2-之比2:1,Na+和O22-之比2:1,2,1,4Na+O2=2Na2O,2Na+O2=Na2O2,强氧化剂、漂白剂、供氧剂,制备NaOH,PS: Na2O2与CO2H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的 1/2 且等于生成氧气的体积 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2O22e-,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做发生相应的反应 Wg（CO）m（H2）n 型燃烧后通入Na2O2中，质量增加Wg 无机物:H2CO及H2和CO的混合气体; 有机物:CH4O(甲醇)CH2O(甲醛)CH3COOH(乙酸) HCOOCH3(甲酸甲酯)C6H12O6(葡萄糖)等,(5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反应,PS: 过氧化钠固体增重的定量规律 （1）二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠反应 m=28*n(CO2)+2*n(H2O) （2）一氧化碳和氢气与足量过氧化钠反应 m=28*n(CO)+2*n(H2) （3）一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气与足量过氧化钠反应 m=28*n(CO+CO2)+2*n(H2+H2O),随堂练习,1、200时，11.6g由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量之比是多少？混合气体的平均相对分子质量为多少？,2、取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g下列物质中不能满足上述结果的是( ) A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11,3、2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( ) A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.无法确定,四、碳酸钠和碳酸氢钠,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,易溶,Na2CO3NaHCO3,不反应,Na2CO3=不反应,2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,Na2CO3,NaHCO3,H2O+CO2或少量酸,固体,(aq).NaOH,Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3,NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3和NaHCO3的相互转化,1.Na2CO3NaHCO3的鉴别 (1)若为固体 可利用加热法加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3 (2)若为溶液 可利用沉淀法,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3; 可利用气体法,滴加稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3,开始无气泡产生的是Na2CO3,2.Na2CO3NaHCO3和盐酸反应 (1)溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (2)NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,结论： (1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快 (2)不用任何试剂区分Na2CO3溶液与盐酸互滴鉴别 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始无气泡产生,而向盐酸中滴加Na2CO3溶液,开始就有气泡产生,五、氢氧化钠,1、物理性质：白色固体，俗名烧碱火碱苛性钠，易潮解，溶于水放出大量的热 2、化学性质：二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： CO2少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO2过量：NaOH+CO2=NaHCO3,银白色金属钠 （Na）,表面变暗 （生成Na2O）,出现白色固体 （生成NaOH）,表面变成溶液 (NaOH潮解),白色粉末状物质 （生成Na2CO3）,白色块状物 （生成Na2CO310H2O）,O2,风化,CO2,H2O,H2O,思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？,小试牛刀：,写出下列各步反应的化学方程式以及相应离子反应方程式,随堂练习 4、把二氧化碳通入含有氢氧化钠0.8克得碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37克，则通入二氧化碳的质量是。,随堂练习：,5、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,6、将等物质的量的Na、 Na2O、 Na2O2 、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是（ ） A、 Na B、 Na2O C、 Na2O2 D、 NaOH 7、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g，（1）求混合物中碳酸钠的质量分数 （2）如果将这10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物投入到足量的稀盐酸中，得到的气体在标况下的体积是多少？,8、下列对Na2O2的叙述中，正确的是 ( ) ANa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂 BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2中氧元素化合价为1,9、下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙； Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做 ( ) A硫代碳酸钠 B多硫碳酸钠 C过硫碳酸钠 D超硫碳酸钠,10、如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。 (1)写出A、B、E、F的化学式： A_，B_，E_，F_ (2)写出反应的化学方程式： _； _； _。,11、16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500。最后容器内的物质是 ( ) ANa2CO3、Na2O2和O2 BNa2CO3、O2和H2O(g) CNa2CO3、CO2、O2和H2O(g) DNaHCO3、Na2CO3和O2,一些金属及其化合物的焰色反应 洗烧蘸烧观,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,