云南省孟连县一中2018-2019学年下学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分) 1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是（ ）A 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B 该合成氨过程不属于氮的固定C 空气、水、太阳能均为可再生资源D 断裂N2中的NN键会释放出能量2.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A 化学反应的限度都相同B 可以通过改变温度控制化学反应的限度C 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止3.常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=110-13molL-1，对于该溶液的叙述正确的是（ ）A 溶液一定显酸性 B 溶液一定显碱性C 溶液可能显中性 D 溶液可能是pH=13的溶液4.关于图中装置说法正确的是（ ）A 装置中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C 用装置精炼铜时，c极为纯铜D 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成5.能够证明核外电子是分层排布事实的是()A 电负性 B 电离能 C 非金属性 D 电子绕核运动6.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B 稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C 第一电离能：YZ D X、Y两元素形成的化合物为离子化合物7.下列叙述中正确的是（）A NH3，CO，CO2都是极性分子B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2，H2O，C2H2都是直线形分子8.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。C 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。9.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl10.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()A 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B 晶体中一定只有离子键没有共价键C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径11.某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是()A 正壬烷 B 2,6二甲基庚烷C 2,2,4,4四甲基戊烷 D 2,3,4三甲基己烷12.列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（）A 2-甲基丁烷和丁烷 B 新戊烷和2，2-二甲基丙烷C 间二甲苯和乙苯 D 1-己烯和环己烷13.以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A 石墨制成金刚石 B 煤加氢变成人造石油C 水变成汽油 D 海水淡化可以缓解淡水危机14.以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为()A 加成消去取代 B 消去加成取代C 取代消去加成 D 取代加成消去15.下列说法中正确的是()A 含有羟基的有机物称为醇B 能发生银镜反应的有机物都是醛C 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D 酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度16.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是()A B HOOCCOOHC HOCH2CH2OH D CH3COOH17.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是（）A 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体18.下列叙述中，不正确的是()A 蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应B 蔗糖是多羟基的醛类化合物C 蔗糖不是淀粉水解的最终产物D 麦芽糖是多羟基的醛类化合物19.下列说法中，不正确的是（）A 明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用B 不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐C 碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料D 广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O20.下列说法中不正确的是（）A 高吸水性树脂属于功能高分子材料B SiC，Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C 光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D 合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素 分卷II二、填空题(共7小题,共60分) 21.2羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。（1）2羟基异丁酸乙酯的分子式为_，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2羟基异丁酸乙酯有_个吸收峰；（2）的反应类型分别为_，_；（3）已知I为溴代烃，IB的化学方程式为_；（4）缩聚产物F的结构简式为_；（5）下列关于和的说法正确的有_（双选，填字母）；A后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可B两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2C两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等D两者都可以与氢气发生加成反应22.（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为_，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极反应为_。（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO2CO4e=4CO2，正极反应式为_，电池总反应式为_。 23.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量24.实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4NaOH=KNaC8H4O4H2O，邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。(1)为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250 mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_作指示剂，到达终点时溶液由_色变为_色，且半分钟不褪色。(2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂； 向锥形瓶中加20 mL30 mL蒸馏水溶解； 用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；重复以上操作； 准确称量0.400 0 g0.600 0 g邻苯二甲酸氢钾加入250 mL锥形瓶中； 根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_。(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_。(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为_。 25.已知：CH3CH=CH2HBrCH3CHBrCH3(主要产物)，1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol